化学试卷
可能用到的相对原子质量：h：1 c：12 n：14 o：16 mg: 24 cu: 64
第 ⅰ 卷 （选择题共48分）
本卷包括16小题。每小题3分，共48分。每小题后的4个选项中只有一个选项符合题目要求。
1．对于可逆反应a(g)＋3b(s)2c(g)＋2d(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是( )
a．v(a)＝0.5 mol·l－1·min－1b．v(b)＝1.2 mol·l－1·s－1
c．v(d)＝0.4 mol·l－1·min－1d．v(c)＝0.1 mol·l－1·s－1
2.某反应过程中能量变化如图所示，下列有关叙述正确的是( )
a．该反应为放热反应。
b．催化剂改变了化学反应的热效应。
c．催化剂不改变化学反应过程。
d．催化剂改变了化学反应速率。
3．t ℃时，某平衡体系中含有x、y、z、w四种物质，此温度下发生反应的平衡常数表达式为k＝。有关该平衡体系的说法正确的是( )
a．当混合气体的平均相对分子质量保持不变时，反应达到平衡。
b．增大压强，各物质的浓度不变。
c．升高温度，平衡常数k增大。
d．增加x的量，平衡既可能正向移动，也可能逆向移动。
4．已知乙醇、石墨和氢气的燃烧热分别为a、b、c(均为正值，单位均为kj·mol－1)。则反应2c(s，石墨)＋2h2(g)＋h2o(l)==c2h5oh(l)的焓变为( )
a．(a－2b－2c) kj·mol－1b．(2b＋2c－a) kj·mol－1
c．(b＋c－a) kj·mol－1d．(a－2b－c) kj·mol－1
5．甲醇燃料电池容易携带、容易存储等优点，目前被认为将会替代传统的电池成为携带型设备的主要电源。如图是甲醇的质子交换膜型燃料电池模型，下列有关说法正确的是( )
a．y极为电池的负极。
b．x极的电极反应式：ch3oh＋h2o－6e－==co2＋6h＋
c．若常温下用该电池电解100 ml kcl溶液至ph＝12时，电池质子交换膜迁移的a为0.01 mol
d．空气以20%为氧气计算，x极每消耗1 mol甲醇，y极必消耗168 l空气中的氧气。
6．在体积为2 l的恒容密闭容器中发生反应：xa(g)＋yb(g)zc(g)，图甲表示200 ℃时容器中a、b、c物质的量随时间的变化，图乙表示不同温度下平衡时c的体积分数随起始n(a)∶n(b)的变化关系。则下列结论正确的是( )
a．200 ℃时，反应从开始到平衡的平均速率v(b)＝0.2 mol·l－1·min－1
b．由图乙可知，反应xa(g)＋yb(g)zc(g)的δh＜0，且a＝2
c．若在图甲所示的平衡状态下，再向体系中充入he，重新达到平衡前v正》v逆。
d．200 ℃时，向容器中充入2 mol a和1 mol b，达到平衡时，a的体积分数小于0.5
7．加热n2o5，依次发生的分解反应为①n2o5(g)n2o3(g)＋o2(g)，②n2o3(g)n2o(g)＋o2(g)。在容积为2 l的密闭容器中充入8 mol n2o5，加热到t ℃，达到平衡状态后o2为9 mol，n2o3为3.4 mol，则t ℃时反应①的平衡常数为( )
a．10.7b．8.5c．9.6d．10.2
8．在300ml的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的co气体，一定条件下发生反应：ni（s）+4co（g）ni（co）4（g），已知该反应平衡常数与温度的关系如表：
下列说法不正确的是。
a．上述生成ni（co）4（g）的反应为放热反应。
b．25℃时反应ni（co）4（g）ni（s）+4co（g）的平衡常数为2×10﹣5
c．80℃达到平衡时，测得n（co）=0.3mol，则ni（co）4的平衡浓度为2 mol/l
d．在80℃时，测得某时刻，ni（co）4、co浓度均为0.5 mol/l，则此时v（正）＞v（逆）
9．在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的x、y，发生反应mx(g) ny(g) δh＝q kj·mol－1。反应达到平衡时，y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示：
下列说法正确的是( )
a．m>nb．q<0
c．温度不变，压强增大，y的质量分数减少。
d．体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动。
10.在某容积一定的密闭容器中，可逆反应：a(g)＋b(g)xc(g)(正反应放热)有图ⅰ所示的反应曲线，试判断对图ⅱ的说法中正确的是(t表示温度，p表示压强，c%表示c的体积分数)(
a．p3>p4，y轴表示a的物质的量。
b．p3＜p4，y轴表示b的体积分数。
c．p3＜p4，y轴表示混合气体的密度。
d．p3>p4，y轴表示混合气体的平均相对分子质量。
11．在一定条件下，将a和b各0.32 mol充入10 l恒容密闭容器中，发生反应：a(g)＋b(g)2c(g) δh<0，反应过程中测定的数据如下表，下列说法正确的是( )
a.反应前2 min的平均速率v(c)＝0.004 mol·l－1·min－1
b．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v逆》v正。
c．其他条件不变，起始时向容器中充入0.64 mol a和0.64 mol b，平衡时n(c)<0.48mol
d．其他条件不变，向平衡体系中再充入0.32 mol a，再次平衡时，b的转化率增大。
12．一定条件下存在反应：h2(g)＋i2(g)2hi(g) δh<0，现有三个相同的1 l恒容绝热(与外界没有热量交换)密闭容器ⅰ、ⅱ在ⅰ中充入1 mol h2和1 mol i2(g)，在ⅱ中充入2 mol hi(g) ，在ⅲ中充入2 mol h2和2 mol i2(g)，700 ℃条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是( )
a．容器ⅰ、ⅱ中正反应速率相同。
b．容器ⅰ、ⅲ中反应的平衡常数相同。
c．容器ⅰ中的气体颜色比容器ⅱ中的气体颜色深。
d．容器ⅰ中h2的转化率与容器ⅱ中hi的转化率之和等于1
13．对于反应co(g)＋h2o(g)h2(g)＋co2(g) δh<0，在其他条件不变的情况下( )
a．加入催化剂，改变了反应的途径，反应的δh也随之改变。
b．改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变。
c．升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变。
d．若在原电池中进行，反应放出的热量不变。
14．汽车净化的主要原理为2no(g)＋2co(g)2co2(g)＋n2(g) δh<0。若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是( )
15．取五等份no2 ，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生反应：2no2(g) n2o4(g)，δh＜0 反应相同时间后，分别测定体系中no2的百分量（no2%），并作出其随反应温度（t）变化的关系图。下列示意图中，可能与实验结果相符的是（ ）
abcd．②④
16．某密闭容器中充入等物质的量的a和b，一定温度下发生反应a(g)＋xb(g)2c(g)，达到平衡后，在不同的时间段，分别改变影响反应的一个条件，测得容器中物质的物质的量浓度、反应速率分别随时间的变化如下图所示：
下列说法中正确的是。
a．30～40 min间该反应使用了催化剂 b．反应方程式中的x＝1，正反应为吸热反应。
c．30 min时降低温度，40 min时升高温度 d．8 min前a的反应速率为0.08 mol/(l·min)
第ⅱ卷 （非选择题共52分）
17.(10分)已知：①fe(s)＋co2(g)feo(s)＋co(g) k1 ②fe(s)＋h2o(g)feo(s)＋h2(g) k2 ③h2(g)＋co2(g)h2o(g)＋co(g) k3 又已知不同温度下，k1、k2值如下：
1)若500 ℃时进行反应①，co2起始浓度为2 mol·l－1，2分钟后建立平衡，则co2转化率为___用co表示的速率为___
2)900 ℃进行反应③，其平衡常数k3为___求具体数值)，焓变δh___0(填“>”或“<”若已知该反应仅在高温时正反应自发，则δs___0(填“>”或“<”
3)下列图象符合反应②的是___填序号)(图中ν是速率，φ为混合物中h2的体积百分含量)。
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1 下列富含糖类的食物是。鱼 牛肉 馒头 鸡蛋 玉米 abcd 2 下列化学式书写规范的是。a 氧化镁mgo b 硫酸铜cuso4 c 五氧化二氮n2o5 d 一氧化碳co 3 到我省迪庆州梅里雪山旅游时，有的人常常会感到呼吸困难，这是因为空气成分中。a 氧气的体积分数远大于21 b 氮气的体积分数...