2007 年化学专题复习（五）：元素化合物（含练习）
西安市阎良区关山中学魏王峰。
[命题趋势]
1．传统题型是考查元素化合物的重要题型。
元素化合物知识跟化学基本理论、基本概念、化学实验和化学计算是无法割离的一个整体。学习化学基本理论是为了更好地理解元素化合物知识，学习化学实验和化学计算也是为了更好地研究元素化合物知识。分析高考试题，单独考查某一部分知识的试题并不多，大多数试题都是几大块内容中多个知识点的综合体。
历年高考试题中都会出现离子方程式正误判断题、离子能否共存判断题、氧化还原反应规律的应用题等传统试题，这类试题是考查元素化合物知识的重要题型。
1）用“离子能否共存判断题”考查元素化合物知识。
2）用“离子方程式正误判断题”考查元素化合物知识。
3）用计算型选择题考查元素化合物知识。
2．检验题成为综合考查元素化合物的主力题型。
各省市的高考试题中，几乎都出现了物质检验题。物质检验过程实质是元素化合物知识的综合应用过程。要正确解答一道物质检验试题，解题者必须熟悉有关各种物质的物理性质、化学性质，还会正确**实验操作过程可能产生的颜色、状态和气味等各种实验现象的变化特征。
若是一道物质检验的选择题，就可考查多种（甚至是十多种）物质。所以，物质检验题是综合考查元素化合物、化学实验等最佳题型之一。
1）用指定试剂检验。
2）限定一种试剂检验。
3）不用任何试剂检别物质。
4）从非常规角度寻找检别物质的方法。
3．物质推断题——考查推理能力保留题型。
推理能力是高考测试的五项能力之一。从近几年的高考试题看，物质推断题成了每年高考中考查推理能力的保留题型。《考试大纲》中对推理能力是这样界定的：
“通常根据已知的知识和题目给定的事实和条件，抽象、归纳相关信息，对自然科学问题进行逻辑推理和论证，得出正确的结论或做出正确的判断，并能把推理过程正确地表达出来”。分析今高考中物质推断题，主要可分成选择型推断题、文字叙述型推断题、框图型推断题等三类。
试题特点] 1试题由单一选择转向综合各族元素知识的结合。
2推断的思路更加注重能力；
3元素化合物的考核体现了学生学习化学潜力能力的考核；
4题目的起点降低，但更加注重与元素周期律、基本理论、基本概念的结合，即落点升高，给学生似曾相识的错觉，忽视容易出错。
解题思路]
1、注意审题的方法和考究。
2、联系学过的知识。
3、不可忽视题目中的暗示，不可凭经验做题，应注意题目中特定的元素和信息的应用。
4、学会检验，学会反省。
典型题析]例1] 巳知某溶液中存在较多的h＋、so42－、no3－，则该溶液中还可能大量存在的离子组是（ ）
a．al3+、ch3coo－、clb．mg2+、ba2+、br－
c．mg2+、cl－、id．na+、nh4+、cl－
答案]d。解析]离子间相互不反应才能大量共存于同一溶液中。题干中有“h＋、so42-、no3-”三种离子，每个题支中都有三种离子，要解题者分析同组中6种离子间能否发生化学反应。
a组：因为醋酸是难电离物质，ch3coo－跟h＋要结合成ch3ooh。不能共存。
b组：硫酸钡难溶于水，ba2+、so42－不能共存。另外，联系硝酸的性质，h＋、no3－、br-之间能发生氧化还原反应。
c组：i－有强还原性，“h＋、no3－”有强氧化性，h＋、no3－、i－三种离子之间要发生氧化还原反应。不能共存。
例2]在ph＝l含ba2+离子的溶液中，还能大量存在的离子是（ ）
a． b．clo－ c．cl－ d．
答案]c。解析]ph＝l是指酸性溶液，实质就是要求解题者分析h+、ba2+两种离子跟待选项中的一种离子之间能否发生反应。跟h+会反应生成al(oh)3，clo-跟h+会反应生成hclo，so42－跟ba2+会反应生成baso4。
例3]下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
a．硫酸铝溶液中加入过量氨水：al3++3oh－══al(oh)3↓
b．电解饱和食盐水：2cl－+2h2oh2↑+c12↑+2oh－
c．碳酸钙与盐酸反应：caco3+2h+═ca2++co2↑+h2o
d．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：fe2++2h++h2o2══fe3++2h2o
答案]bc。
解析]用离子方程式正误的判断的形式，一方面考查元素化合物知识，另一方面测试书写离子方程式的基本技能。在a中，铝盐跟氨水等弱碱反应只能生成氢氧化铝，但由于一水合氨是弱电解质应写成分子式。亚铁盐能被双氧水氧化成铁盐，但d中反应前后的电荷数末配平。
例4]铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况**积相等时，反应中消耗掉的hcl和naoh的物质的量之比为（ ）
a．1:1b．2:1c．3:1d．1:3
答案]c。解析]铝跟盐酸、氢氧化钠溶液反应的化学方程式分别为：
2al+6hcl==2alcl3+3h2↑ 2al+2naoh+2h2o==2naalo2+3h2↑
据此很容易得出当两个反应中放出的气体在相同状况**积相同时，消耗的hcl和naoh的物质的量之比为3:1。
例5]为确定下列置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂（括号内物质）不能达到目的的是（ ）
a．na2so3溶液（bacl2b．fecl2溶液（kscn）
c．ki（淀粉溶液d．hcho溶液（石蕊试液）
答案]a。解析]题中的亚硫酸盐、亚铁盐、碘化钾、甲醛等四种物质看似互不相关，但它们有“还原性较强”这一共同的性质，这四种物质在空气中都易被氧气氧化，氧化分别生成so42-、fe3+、i2、hcooh等。
所以从实验角度分析检验亚硫酸钠是否变质，实质上是要在so32-存在下检验有无so42-，用bacl2达不到目的；检验fecl2溶液是否变质，是要在fe2+大量存在下检验有无fe3+，用kscn可达到目的；检验ki是否变质，是要在i-大量存在下检验有无i2，淀粉遇i2会显蓝色，能达到目的；检验hcho是否变质，是要在hcho大量存在下检验有无hcooh，hcooh存在于水溶液中，使溶液显酸性，用石蕊试液能检验出来。
例6]仅用一种试剂鉴别如下物质：苯、ccl4、nai溶液、nacl溶液、na2so3溶液，下列试剂中不能选用的是（ ）
a．溴水 b．fecl3溶液 c．酸性kmno4 d．agno3溶液。
答案]d。解析]苯、ccl4都是一种非极性溶剂，但前者的密度比水小，后者的密度比水大。
溴水滴入苯中振荡后，水中的br2转移到到苯层中，苯层浮在上层。溴水滴入到ccl4中振荡后，水的br2转移到ccl4层中，ccl4层沉在下层。溴水滴入nai溶液中，会置换出i2，溶液颜色变深。
溴水滴入亚硫酸钠溶液中时，br2跟亚硫酸钠反应，颜色褪去。溴水滴入氯化钠溶液中，不发生化学反应，溴水稀释。所以溴水能将五种溶液检别开来。
fecl3溶液滴入苯、ccl4中，可根据分层现象区分。fecl3溶液滴入nacl溶液中，不会产生明显现象。fecl3溶液nai溶液中会生成i2。
fecl3溶液滴入na2so3溶液中会发生如下反应：2fe3++so32－+h2o=2fe2++so42－+2h+，能产生褪色、气泡等多种现象。所以氯化铁溶液能用于检别五种溶液。
酸性kmno4滴入苯和ccl4中，也可根据分层现象区分。酸性kmno4滴入氯化钠溶液中无明显现象。酸性kmno4滴入碘化钠溶液中会生成i2，滴入亚硫酸钠溶液中会生成硫酸钠，都会产生明显的实验现象差异。
所以酸性kmno4能用于检别五种溶液。
例7]a是一种无色透明的晶体，进行如下实验：
取少量a晶体做焰色反应实验，透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈紫色。
取少量a晶体溶于水可以得到无色的溶液，该溶液使石蕊变红。
取少量a的溶液加过量氨水，有白色沉淀b生成。
过滤除去③中的b后，再在滤液中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀c生成，c不溶于稀硝酸。
取少量b滴加氢氧化钠溶液，得无色溶液d。
取少量b滴加盐酸，得无色溶液e。
将47.4ga晶体在120℃下加热脱水，剩余物的质量为25.8g。
根据上述实验现象和结果确定a、b、c、d、e，写出它们的化学式。
abcde答案]a是kal(so4)2·12h2o；b为al(oh)3；c为baso4；d为naalo2；e为alcl3。
解析]分析①可知，a晶体中含有钾离子。分析②可知，a晶体溶于水后显酸性，可判断a溶于水可电离出h+或a中含有易水解的阳离子。分析③、⑤可知，a晶体中可能含有al3+。
分析④可知，a晶体中含有so42-。综合以上各个分析结果可得出a可能是明矾等。再根据⑦中的数据进行计算后可确证a是kal(so4)2·12h2o。
方法指点]这类试题中往往有多条信息，需要解题者对每条信息一一进行分析，再把分析所得的结论进行综合，才能得出判断的结论。解题过程中，还常常边分析边综合。有的考生能顺利对单个信息进行分析判断，但对多信息的分析判断能力较差。
高考复习训练中要重视培养分析处理多条信息作出判断的能力。
高考原题与专题**]
1（2006上海）11.已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是。
2（2006广东15）下表中，对陈述i、ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是。
3（2006天津理综）8 引起下列环境污染的原因不正确的是。
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