化学与技术复习提纲参***。
专题2：1．合成氨适宜条件的选择：化学方程式n2(g)+3h2(g) 2nh3(g) △h=-92.4kj/mol
合成氨反应特点：①体积减小的反应；②放热反应；③n2键能很大，所以成为活化分子所需能量也很高。
合成氨适宜条件的选择目的：尽可能加快反应速率和提高反应进行的程度。
合成氨反应从速率角度分析：①温度越高，反应速率越快；②压强越大，浓度越大，反应速率越快；③使用催化剂。
合成氨反应从平衡角度分析：①温度越高，氨的产率越低；②压强越大，氨的产率越高；③不断分离出氨气，有利用提高反应物的转化率。
合成氨反应条件选择时的注意事项：①既要注意外界条件对两者影响的一致性，又要注意对两者影响的矛盾性；②既要注意温度、催化剂对速率的影响的一致性，又要注意催化剂的活性对温度的限制；
既要注意理论生产，又要注意实际可能性。
2．合成氨适宜的条件：温度：450℃（＜500℃）；催化剂：铁触媒；压强：20∽50mpa；循环操作过程（n2与h2浓度比为1：3）
3．合成氨工业简介原料：空气、燃料（煤、天然气、石油）、水。
反应：h2o(g)+co(g)=co2(g)+h2(g) h2o(g)+co(g)=co2(g)+h2(g)
n2(g)+3h2(g) 2nh3(g) △h=-92.4kj/mol
设备：氨合成塔过程：原料气→净化→压缩→合成→分离。
4.氯碱工业的电解电极方程式和总反应方程式：阳极：2cl- -2e-=cl2↑
阴极：2h+ +2e-=h2↑总反应：2nacl+2h2o=2naoh+h2↑+cl2↑
氯碱工业的核心设备：电解槽该设备关键问题是能防止：产物之间的反应 h2+cl2=2hcl
cl2+2naoh=nacl+naclo+h2o
设备中电极的选择是：石墨作阳极 ； 金属钛作阴极（实验中用铁代替）
电解槽的种类有：隔膜电解槽、离子交换膜电解槽
氯碱工业的核心工艺：电解工艺
5.食盐水的精制：精制食盐水时加入bacl2、na2co3、naoh等，使杂质成为沉淀过滤除去，然后加入盐酸调节盐水的ph。
6.食盐水的电解原理在食盐水溶液中，除含有食盐电离产生的na+、cl- 外，还含有水电离的少量 h+、oh- 。在电解槽中通入直流电，在石墨阳极上，cl-比oh-容易失去电子被氧化生成氯气，电极方程式是：
2cl- -2e-=cl2↑ 在阴极上h+比na+容易结合电子被还原生成氢气，电极方程式是：2h+ +2e-=h2↑；在阴极区h+放电，水继续电离，使oh-的浓度相对增大，na+与oh-成naoh；所以：总反应为：
2nacl+2h2o=2naoh+h2↑+cl2↑
7.食盐水电解工艺石棉隔膜电解槽用石棉隔膜将电解槽隔成阴极室和阳极室，石棉隔膜能阻止气体通过而不阻止水分子和离子通过。cl-在阳极氧化成氯气从阳极室排出，h+在阴极还原成氢气，从阴极室排出。
8.法拉第电解定律在电解时，电极上每通过96500c（即1法拉第）的电量就会有1mol电子发生转移，并产生1/zmol（z是电极上放电离子得失的电子数）电解产物。
9.接触法制硫酸的化学原理：
硫磺或硫铁矿的燃烧 s+o2==sofes2+11o2=2fe2o3+8so2↑
二氧化硫的催化氧化 2so2+o22so3
三氧化硫的吸收 so3+h2o=h2so4
10.接触法制硫酸的生产工艺中三个设备：沸腾炉接触室合成塔。
11.硫酸工业实际生产中条件的选择：温度450℃；用常压；使用v2o5作催化剂；适当通过量的空气，提高so2的转化率。
12.硫酸工业应用的三个原理：化学平衡原理热交换原理逆流吸收原理。
专题3：1.2-乙酰氧基水苯甲酸，又名乙酰水杨酸白色难酸。
将产物与碳酸氢钠作用，使乙酰水杨酸与碳酸氢钠反应而溶解，聚水杨酸不反应，然后过滤分离。
fecl33.生物多样性维持生态平衡。
4.高级脂肪酸钠油脂皂化（方程式略） 油脂与氢氧化钠混合，共煮至混合物不再分层，边搅拌边加盐，使高级脂肪酸钠与甘油分离，将高级脂肪酸钠汲出，与添加剂混合，压模，制成肥皂。
硬脂酯软脂酸油酸表面活性剂亲水基疏水基或新油基亲油基拉着油，亲水基拉着水，亲水基把油滴拉下水
5.大于表面张力。
6.一种含苯环结构的芳香化合物，它与纤维素结合在一起成为木材的主要成分。
7. 难溶或溶解较慢；体线较大线型支链型体型异戊二烯。
8. 胶体黄生橡胶硫化橡胶
9.只有一种单体加聚生成高分子的反应由两种或两种以上单体聚合生成高分子的反应。
10.淀粉纤维素丙烯酸苯乙烯磺酸聚乙烯醇聚丙烯酸盐。
专题4：一、金属的表面处理。
1）能使铝及铝的合金表面生成致密的氧化膜。
阳，稀硫酸，疏松。沸水，
2）氧化剂和苛性钠，亚铁酸钠(na2feo2)和铁酸钠(na2fe2o4)，亚铁酸钠与铁酸钠，四氧化三铁氧化膜。其反应方程式为：
3fe+nano2+5naoh=3na2feo2+h2o+nh3↑ 8fe+3nano3+5naoh+2h2o=4na2fe2o4+3nh3↑
na2feo2+na2fe2o4+2h2o=fe3o4+4naoh
3）电解，抗腐蚀、抗磨损能力。
4）sio2+4hf=sif4↑+2h2o
5）2fe3++ cu =2fe2+ +cu2+
二、材料组成的优化。
1）①固溶体、化合物和机械混合物。
、石灰石、黏土。
、纯碱、石灰石和石英 na2co3+sio2= na2sio3+co2↑ caco3+sio2= casio3+co2↑
、a、粘土。
2）sio2+2csi（粗硅）+2co↑ si（粗硅）+2cl2sicl4 sicl4+2h2si+ 4hcl
三、复合材料的制造。
基体材料增强材料。
专题5：1、硅、铝、铁，酸性或强酸性，碳酸钙、碳酸钠，中性或碱性。
2、对土壤的酸碱性进行测定与改良。
3、p88拓展视野中酸化7条，碱化4条；治理酸性土壤方法：施用石灰，治理碱性土壤方法：施用石膏、硫酸铝或硫酸铁等。
4、co(nh2)2 碳酰二胺有机物与无机物略（见书p90、p91反应）
5、略（见书p92反应）
6、杀虫剂、杀菌剂、除草剂和植物生长调节剂波尔多液、游泳池消毒、家庭用抽水马桶水箱中水的杀菌。
7、略（见书p98） 有机氯危害神经中枢对人有潜在的致癌危险；改变体内生化过程，使肝脏肿大以致死；能侵犯肝脏，引起肝脏病变；具有遗传性，影响后代健康。
专题6 知识梳理答案：
1．防止煤燃烧排放的so2等有害气体污染环境，使固体废弃物资源化。
2．(1) caco3===cao+co2 2cao+o2+2so2=2caso4
2)ca(oh)2+so2=caso3+h2o 2caso3+o2=2caso4
3)2fes2+7o2+2h2o → 4h++2fe2++4so42- 4fe2++o2+4h+ →4fe3++2h2o
fes2+2fe3+ →3fe2++2s 2s+2o2+2h2o → 4h++2so42-
3．分类收集处理玻璃制品废书报纸张废塑料耗费能源，处理过程中可能造成新的环境污染，一般制成较低的产品。
4．垃圾无害化填埋焚烧堆肥。
5.水生植物油料作物城市与工业有机废弃物动物粪便
6．原子经济性零排放
7．可再生资源无毒、无害、有高选择性的无毒、无害常温常压可降解成无害物质。
8．农业性、生物性可再生资源石油产品 alcl3 分子筛超临界二氧化碳液态二氧化碳。
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