2023年中考化学单元基础达标练习题。
我夯基我达标
1.镁原子与镁离子比较具有相同的它们的不同之处有。
思路解析：原子得失电子变成离子，所以原子与离子之间只是电子数不同，质子数没有发生变化。
答案：质子数（核电荷数） 电子数。
2.元素的化学性质主要取决于（ ）
a.核外电子数 b.核电荷数 c.中子数d.最外层电子数。
思路解析：原子的结构都有一个达到稳定结构的趋势，只有通过得失电子使最外层达到一个稳定结构，所以元素的化学性质主要表现在原子最外层电子的得失上。
答案：d3.对于钠原子和钠离子两种粒子的比较，下列说法不正确的是（ ）
a.它们的电子数相同b.它们的化学性质不相同。
c.它们的质子数相同d.它们都是构成物质的粒子。
思路解析：钠离子是由钠原子失去最外层的一个电子而形成的，在此过程中，钠原子失去最外层的一个电子，电子数变了，化学性质也不相同，但质子数不变。
答案：a4.1个氢原子由一个质子和一个电子构成，不含中子，当一个氢原子失去1个电子后，它不会变成（ ）
a.质子b.原子核c.阳离子d.带负电的离子。
思路解析：本题经过仔细分析不难得出，一个氢原子失去一个电子后，就变成了一个质子，带一个单位的正电荷。
答案：d5.已知几种离子或原子的结构、带电情况如下表所示。通过此表可以总结出：带负电荷的原子属于阴离子。还能总结出：
思路解析：可以从多个角度来分析，如最外层电子数、质子数与核外电子数的关系，离子类型与所带电荷的关系，核外电子的排布规律等。
答案：（1）带正电荷的原子属于阳离子。
2）最外层为稳定结构的粒子不一定是中性原子。
3）核电荷数大于电子总数的原子带正电荷。
4）第一电子层最多能容纳2个电子。
5）离子所带电荷与原子得失电子的数目有关。
我综合我发展。
6.某粒子由12个质子、12个中子和10个电子构成，该粒子是（ ）
a.分子 b.原子c.阴离子d.阳离子。
思路解析：此题考查由粒子中质子数、电子数的关系去判断粒子种类的能力。解此题的关键在于要明确判断粒子种类（分子、原子、阴离子、阳离子）的依据是粒子中质子数和电子数的大小。
当质子数=电子数时，呈中性，为分子、原子；当质子数》电子数时，带正电荷，为阳离子；当质子数《电子数时，带负电，为阴离子。
答案：d7.根据粒子结构示意图给出的信息，下列说法正确的是（ ）
a.①②表示的是三个原子 b.③表示的元素是非金属元素。
c.①③表示的是阳离子d.①②表示的元素化学性质相似。
思路解析：此题根据粒子结构示意图，判断元素种类、粒子种类、元素的性质以及结构的稳定性。解题的关键在于：
1）由质子数和电子数的差值判断粒子种类（原子、阳离子、阴离子），①为原子，而③为阳离子。
2）由核内质子数决定元素种类，核内质子数不同，则表示不同元素。
3）由原子最外层电子数决定元素的性质，①②为非金属元素，③为金属元素。且最外层电子数相同，性质相似，如①②元素化学性质相似。
4）由最外层电子数决定粒子结构的稳定性。一般最外层电子数为8的结构称为“8电子稳定结构”。
答案：d8.元素z的核电荷数为8，阴离子z2-与元素y的阳离子y3＋的电子层结构相同，则元素y的核电荷数是。
思路解析：离子是由原子失去或得到电子而形成的，且离子所带的电荷数等于原子形成离子时失去或得到的电子的数目，又z2－的核外电子数为8+2=10，设y的核电荷数为b，则y3＋核外电子数为b-3，又z2-与y3＋电子层结构相同，则8+2＝b-3，因此b＝8+2+3=13。
答案：13我创新我超越。
9.在下列示意图表示的粒子中，属于原子的有（用序号填空，下同属于阴离子的有___属于阳离子的有___属于同种元素的有___达到稳定结构的有___具有相同的电子层结构的是___
通过以上各图还可总结出，原子和离子的区别在于：
思路解析：同种元素的粒子，质子数必相同。由于原子呈电中性，对阳离子而言，核电荷数必大于核外电子数。
问题的关键是如何找出原子和离子的区别，可以从质子数与核外电子的关系、粒子的带电性等方面加以考虑。
答案。1）原子整体上不显电性，离子显电性。
2）原子中质子数等于电子数，离子中质子数不等于电子数。
3）离子的最外层电子数一般是8电子（只有一个电子层时为2电子）的相对稳定结构，原子中除稀有气体外，其余的一般不是相对稳定结构。
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