1．稀土元素又称“21世纪**”、“工业的味精”，广泛应用于电子、军事、石油化工等领域，硝酸铈铵[(nh4)2ce(no3)6]是稀土元素铈(ce)的化合物，其中铈元素的化合价是。
a．＋2 b．＋3c．＋4d．＋ 5
2．在ca(oh)2的饱和溶液中加入下列物质，冷却至室温，溶液的ph没有改变的是
a．co2b．cao c．cu(no3)2d．hcl
3．下列转化能通过一步反应实现的是①c2h5oh→co2②caco3→ca(oh)2 ③ co2→o2
abc．①③d．②③
4．下列说法正确的是。
a．为检验纯碱溶液中是否含有烧碱，可先加过量的氯化钙，再加酚酞试液。
b．为了产生更多的氢气和氧气，电解水时在水中加入少量的稀硫酸。
c．面粉、蔗糖灼烧后都变成炭黑，说明它们是相同的物质。
d．表面有食盐水的钢铁制品露置在空气中更易生锈。
5．除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是
6．“宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一。下列事实或做法的解释正确的是。
a．铁质水龙头表面镀铬可防锈——改变了金属的内部结构。
b. 众人拾柴火焰高——可燃物越多，着火点越低，越易燃烧。
c. 用明矾净水——明矾可降低水中钙、镁离子的含量。
d. 氧气能被液化贮存于钢瓶——分子间有间隔且间隔能改变。
7．归类整理是学习的一种重要方法。下列归类正确的是。
a.氯、碘、汞都是非金属元素b.醋酸，硝酸钾，二氧化硅都是化合物。
c.铁、木头、玻璃都是热的良导体 d.太阳能，风能、核能是可再生能源。
8.下列知识整理完全正确的一组是。
9．氯化亚铜（cucl）难溶于水，在空气中迅速被氧化为cu2(oh)3cl。.以粗盐水（含cacl2、mgcl2、na2so4）、cu等原料制cucl的工艺如下图。下列说法正确的是
已知：2cu+2h2so4+o22cuso4+2h2o）。
a．溶液①②③依次加入，则a为bacl2、b为na2co3
b．hcl+naoh═nacl+h2o是“反应”ⅱ中唯一的反应
c．沉淀池中h2o也参与反应且有两种元素的化合价发生变化
d．若制得cucl的质量为199g，则原粗盐水中nacl的质量为117g
10．现有一包氧化钙与碳酸钙的固体混合物，称得其质量为15.6g，将其全部加入到146g 10%的稀盐酸中，待固体全部溶解后，测得所得溶液的ph=7。则所得溶液的溶质质量分数为。
a．14.00% b．14.12c．14.50d．15.00%
11. 利用坐标系建立物质间的关系是总结化学知识的一种方法。a-m是初中化学常见的九种物质，下图是根据这九种物质的类别和其中某种元素的化合价构建的它们之间的转化关系(图中”→“表示一种物质转换成另一种物质)，已知a和水反应放出大量的热。
请回答下列问题：
1)a的俗名是。
2)h、g均可与m溶液反应，分别生成含该金属元素的两种盐溶液。g与m的反应常用于工业除锈，该反应的化学方程式为。
3)d是由三种元素组成的化合物，在b溶液中加入一定量d溶液，过滤后取滤液，滴入过量m溶液，无明显现象，则滤液中的溶质是写出所有可能情况，填化学式)；
4)a-h八种物质中能与m溶液反应的物质有种。
12.（1）现有h、o、c、na四种元素，请选用其中的元素写出下列物质的化学式：
制肥皂的碱 ；最清洁的燃料**胃酸过多的盐。
2）写出下列反应的化学方程式。
氯化铵与氢氧化钙混合加热 ；
检验氢氧化钠溶液中含有氢氧化钙。
小苏打**胃酸过多： ；
3）从下列物质中选择合适的物质，并将序号填在横线上：
a．聚乙烯； b．熟石灰； c．硝酸钾； d．明矾； e．氯化钠； f硫酸铜。 ①常用于改良酸性土壤的是农业上用作复合肥的是 ；
配制波尔多液的盐用于制作食品包装袋的是 。
13．纯净的过氧化钙（cao2）是白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇、乙醚，常温下较为稳定，但在350℃时会快速分解。能与水发生反应放出氧气，是一种新型水产养殖增氧剂，常用于鲜活水产品的运输。
制备cao2】工业制备过氧化钙的一种方法是钙盐法，其制备过程如下：
1）操作的名称是。
2）“沉淀”时需控制反应温度在0℃左右，比较简单易行的方法是反应温度不能过高的原因是：①防止氨水挥发。
3）为检验“水洗”是否合格，可取最后一次的洗涤液少量于试管中，再滴加填试剂名称），无明显现象说明“水洗”合格。
4）取上述制得的cao2nh2o晶体进行热重分析，其热分解时晶体的质量随温度变化的曲线如图，据此得出n=
写出解题过程。
cao2性质研究】已知：co2、so2都能与过氧化钙反应并生成气体。co2与过氧化钙反应的化学方程式是2cao2+2co2==2caco3+o2。
有人提出co2、so2与过氧化钙的反应原理相同，发生的反应是：2cao2+2so2=2caso3+o2。但也有人提出so2具有较强的还原性，co2无强还原性，反应原理不相同，发生的反应是：
cao2+so2=caso4。据此设计如下实验操作，通过测量气体的体积判断发生的化学反应，实验装置如图：
5） 装置a用于制取二氧化硫气体。试剂a可以选用 ，试剂b的作用是 。
6）装置e用于测定氧气的体积，甲乙丙装置中可行的有。
7）实验中装置c增加的质量用m g表示，装置e中收集到的气体体积用v l表示（换算成标准状况下，标准状况下每32g氧气的体积是22.4 l），用上述有关数据判断so2与过氧化钙发生的化学反应：
当v满足条件时发生反应； 当v满足条件时发生反应；
当v满足条件时发生反应和。
14．镁在空气中燃烧生成氧化镁和氮化镁（mg3n2）,氮化镁与水反应生成氢氧化镁和氨气。
写出镁在氮气中燃烧生成氮化镁的化学方程式氮化镁与水反应的化学方程式。
12克镁在空气中完全燃烧生成固体的最大值为 g、最小值为 g。
某学生对该混合物中氮化镁的质量分数进行测定，设计如下实验装置。
查阅资料】.碱石灰是固体氧化钙和氢氧化钠的混合物，常作干燥剂，不与nh3 反应。
.2nh3+h2so4 = nh4)2so4nh3 是一种极易溶于水的气体。
实验步骤】检查装置的气密性→精确称量镁在空气中燃烧后的固体5.00g 放入锥形瓶中→称量装置c→连接好装置→关闭活塞k→打开a 中分液漏斗活塞逐滴加入水，至样品恰好完全反应→打开活塞k→鼓入空气→再次称量装置c，装置c 增重0.34g。
请回答：装置b 的作用是装置d 的作用是。
实验步骤④中鼓入空气的目的是。
固体混合物中mg3n2 的质量分数为。
实验证明此方法测定的结果偏低，可能原因是写一条即可）
15．在一次化学实验中，同学们将饱和硫酸铜溶液逐滴加到5ml饱和氢氧化钠溶液中，观察到以下异常实验现象：
在实验①中同学们根据所学初中化学知识判断蓝色沉淀是氢氧化铜，请你写出生成蓝色沉淀的化学方程式 。
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