班级姓名考场考号座位号
可能用到的相对原子质量：h 1 c 12 o 16 s 32 na 23 ca 40
选择题。7．下列说法正确的是。
a．含相同碳原子数的烷烃异构体，由于分子间作用力不同，支链越多沸点越高。
b．活泼金属元素的氧化物一定是碱性氧化物，非金属元素的氧化物一定是酸性氧化物。
c．氢氧化铁溶胶、甘油与乙醇的混合液、含pm2.5的大气均具有丁达尔效应。
d．绿色化学期望利用化学原理从源头消除污染，在化学过程中充分利用原料，实现零排放。
8．下列说法不正确的是。
a．用茚三酮溶液可以鉴别甘氨酸与醋酸。
b．用纸层析法分离铁离子与铜离子时，蓝色斑点在棕色斑点的下方，说明铜离子在固定相中分配得更多。
c．过滤、结晶、灼烧、萃取、分液和蒸馏等都是常用的分离有机混合物的方法。
d．如果不慎将苯酚沾到**上，应立即用酒精洗涤，再用水冲洗。
9．下列各项中，理由、结论及因果关系均正确的是。
a．由于键能en≡n>ecl-cl，故单质的沸点：n2>cl2
b．由于分子中可电离的h+个数h2so4> ch3cooh，故两者的酸性：h2so4>ch3cooh
c．由于元素的非金属性n>p，故氢化物的稳定性：nh3>ph3
d．由于氧化性fe3+>cu2+，故还原性fe2+>cu
10．设计如下装置**hcl溶液中阴、阳离子在电场中的相对迁移速率（已知：cd的金属活动性大于cu）。
恒温下，在垂直的玻璃细管内，先放cdcl2溶液及显色剂，然后小心放入hcl溶液，在aa’处形成清晰的界面。通电后，可观察到清晰界面缓缓向上移动。
下列说法不正确的是。
a．通电时，h+、cd2+向pt电极迁移，cl-向cd电极迁移。
b．装置中总反应的化学方程式为：cd + 2hclcdcl2 + h2↑
c．一定时间内，如果通过hcl溶液某一界面的总电量为5.0 c，测得h+所迁移的电量为4.1 c，说明该hcl溶液中h+的迁移速率约是cl-的4.6倍。
d．如果电源正负极反接，则下端产生大量cl2，使界面不再清晰，实验失败。
11．下列说法正确的是。
a．按系统命名法，的名称为2,7,7-三甲基-3-乙基辛烷。
b．实验证实化合物可使br2的ccl4溶液褪色，说明该分子中存在独立的碳碳单键和碳碳双键。
c．不能用新制的氢氧化铜鉴别乙醛与葡萄糖溶液。
d．化合物的分子式为c13h8o4n2
12．下列关于甲、乙、丙、丁四个图像的说法中，不正确的是。
甲乙丙丁。a．甲是乙酸分子的球棍模型，分子中所有碳原子和氧原子共平面。
b．乙是氨分子的比例模型，1 mol nh3中含有共用电子对数为3na（na表示阿伏加德罗常数）
c．由丙可知，双氧水在有催化剂存在时的热化学方程式为。
2h2o2(l) =2h 2o(l)＋o2(g) h=-2(ea2’- ea2) kj·mol-1
d．丁是向硝酸银溶液中滴加氨水时，沉淀质量与氨的物质的量的关系图。
13．固体粉末x中可能含有fe、feo、cuo、mno2、kcl和k2co3中的若干种。为确定该固体粉末的成分，某同学依次进行了以下实验：
将x加入足量水中，得到不溶物y和溶液z
取少量y加入足量浓盐酸，加热，产生黄绿色气体，并有少量红色不溶物。
向z溶液中滴加agno3溶液，生成白色沉淀。
用玻璃棒蘸取溶液z于广范ph试纸上，试纸呈蓝色。
分析以上实验现象，下列结论正确的是。
a．x中一定不存在feo b．不溶物y中一定含有fe和cuo
c．z溶液中一定含有kcl、k2co3 d．y中不一定存在mno2
26．（14分）工业上通常以铝土矿（主要成分为al2o3，含有少量fe2o3、sio2等杂质）为。
原料制备无水氯化铝：2al2o3+6cl24alcl3+3o2 ↑
回答以下问题：
1）画出al的原子结构示意图cl元素在元素周期表第周期族。
2）为促进反应的进行，实际生产中需加入焦炭，其原因是。
3）加入焦炭后的化学反应可表示为al2o3+c+cl2alcl3+x↑，设计实验确定气体x的成分。
4）在提纯alcl3粗产品时，需加入少量铝粉，可使熔点较低的fecl3转化为熔点较高的fecl2，从而避免在alcl3中混入铁的氯化物。该反应的化学方程式为 。
5）以铝土矿为原料可以通过以下途径提纯氧化铝：
写出滤液甲中溶质的化学式 。
写出滤液乙中加入过量氨水得到al(oh)3的离子方程式。
27．（15分）某兴趣小组**以芒硝（na2so4·10h2o）和cao为原料制备na2co3。
1）将cao水化后，与芒硝形成na2so4-ca(oh)2-h2o三元体系，反应后过滤，向滤液中通入co2，期望得到na2co3。
三元体系中反应的离子方程式为：
so42+ca(oh)2+2h2ocaso4·2h2o+2oh， h=-15.6 kj·mol-1
该反应的平衡常数表达式k
该反应在常温下不能自发进行，则可判断s 0 (填“>”或“<”
2）往na2so4-ca(oh)2-h2o三元体系中添加适量的某种酸性物质，控制ph=12.3[即c(oh)为0.02 mol·l-1]，可使反应在常温下容易进行。
反应后过滤，再向滤液中通co2，进一步处理得到na2co3。
在na2so4-ca(oh)2-h2o三元体系中不直接通入co2，其理由是。
用平衡移动原理解释添加酸性物质的理由。
以ha表示所添加的酸性物质，则总反应的离子方程式可写为。
添加的酸性物质须满足的条件（写出两点）是。
已知：某温度下，，
设so42-的初始浓度为b mol·l-1，转化率为，写出与b的关系式
28．（14分）k3[fe(c2o4)3]·3h2o [三草酸合铁（ⅲ）酸钾晶体]易溶于水，难溶于乙醇，可作为有机反应的催化剂。实验室可用铁屑为原料制备，相关反应的化学方程式为：
fe(s)＋h2so4=feso4＋h2↑
feso4＋h2c2o4＋2h2o = fec2o4·2h2o↓＋h2so4
2fec2o4·2h2o＋h2o2＋h2c2o4＋3k2c2o4=2k3[fe(c2o4)3]＋6h2o
2mno4-＋5c2o42-＋16h+=2mn2+＋10co2↑＋8h2o
回答下列问题：
1）铁屑中常含硫元素，因而在制备feso4时会产生有毒的h2s气体，该气体可用氢氧化钠溶液吸收。下列吸收装置正确的是。
a b c d
2）在得到的feso4溶液中需加入少量的h2so4酸化，目的是。
在将fe2+氧化的过程中，需控制溶液温度不高于40℃，理由是。
得到k3[fe(c2o4)3]溶液后，加入乙醇的理由是。
3）析出的k3[fe(c2o4)3]晶体通过如下图所示装置的减压过滤与母液分离。下列操作不正确的是 。
a．选择比布氏漏斗内径略小又能将全部小孔盖住的滤纸。
b．放入滤纸后，直接用倾析法转移溶液和沉淀，再打开水龙头抽滤。
c．洗涤晶体时，先关闭水龙头，用蒸馏水缓慢淋洗，再打开水龙头抽滤。
d．抽滤完毕时，应先断开抽气泵和吸滤瓶之间的橡皮管，以防倒吸。
4）晶体中所含结晶水可通过重量分析法测定，主要步骤有：①称量，②置于烘箱中脱结晶水，③冷却，④称量，⑤重复②~④至恒重，⑥计算。步骤③需要在干燥器中进行，理由是步骤⑤的目的是。
5）晶体中c2o42-含量的测定可用酸性kmno4标准溶液滴定。滴定过程中发现，开始时滴入一滴kmno4标准溶液，紫红色褪去很慢，滴入一定量后紫红色很快褪去，理由是。
6）下列关于酸式滴定管的使用，正确的是 。
a．滴定管用蒸馏水洗涤后，即可装入标准溶液。
b．装入标准溶液后，把滴定管夹在滴定管夹上，轻轻转动活塞，放出少量酸液，使尖嘴充满酸液。
c．滴定管中溶液体积应读数至小数点后第二位。
d．接近终点时，需用蒸馏水冲洗瓶壁和滴定管尖端悬挂的液滴。
29．某研究小组制备偶氮染料f和医药中间体y。流程图如下：
已知： 回答下列问题：
1）写出反应类型。
2）写出d→e反应的化学方程式。
3）写出化合物a、f的结构简式。af
4）写出满足下列条件的c的所有同分异构体的结构简式。
a.是苯的对位二取代产物；b.能发生银镜反应
5）设计从x到y的合成路线（无机试剂任选。用流程图表示：写出反应物、产物及主要反应条件）。
2019调研卷
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