5. 某离子晶体中晶体结构最小的重复单元如图：a为阴离子，在正方体内，b为阳离子，分别。
在顶点和面心，则该晶体的化学式为
a．b2ab．ba2
c．b7a4d．b4a7
6．硫酸铜遇到黄铁矿(fes2)可以发生反应： 14cuso4 + 5fes2 + 12h2o = 7cu2s + 5feso4 + 12h2so4 ,在该反应中，被氧化的硫原子与被还原的硫原子的物质的量之比为：
a. 7:3b. 3:7c. 7:5d. 5:7
7．某溶液中存在较多的k＋、h＋、i－，可以在上述溶液中大量共存的是。
a．cl－、nh4＋、nab．na＋、hco3－、so42－
c．fe3+、cl－、no3d．clo－、br－、nh4＋
8．用铝粉和氧化铁粉末配成的铝热剂，分成两等份：一份在高温下恰好完全反应， 再与足的量稀。
硫酸反应，生成氢气a l；另一份直接放入足量烧碱溶液中充分反应， 在同条件下生成氢气b l,体积比a∶b为：
a. 1∶1b. 2∶3c. 3∶2 d. 28∶9
9．2024年美国圣路易斯大学研制了一种新型的乙醇电池，它用磺酸类质子溶剂，在200oc左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更安全。
电池总反应为：c2h5oh +3o2 2co2 +3h2o,电池示意如右图，下列说法不正确的是：
a．a极为电池的负极。
b．电池工作时电流由b极沿导线经灯泡再到a极。
c．电池正极的电极反应为：4h+ +o2 + 4e－ =2h2o
d．电池工作时，1mol乙醇被氧化时就有6mol电子转移。
二、选择题（本题共10小题，每小题4分，共40分。每小题有一或两个选项符合题意；若正确***括两个选项，只选一个且正确的给2分，但只要选错一个，该小题就为0分）
10．在下列实验中，可能达不到目的的是
a．用金属钠与水或乙醇反应，比较水和乙醇分子中羟基氢（－oh）的活泼性。
b．用铂(pt)电极电解cu(no3)2 、agno3 混合溶液，比较铜和银的金属活泼性。
c．检测等物质的量浓度h3po4和 h2so4的酸性强弱，比较磷和硫两元素非金属性的强弱。
d．向无色溶液加bacl2溶液，生成白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不消失，由此确定该溶液中。
一定含有so42－
11.根据热化学方程式：s(s)＋o2(g) ＝so2(g)；△h＝－297.23 kj/mol ，下列说法正确的是：
a．1molso2 (g)的能量总和大于1mols(s)和1mol o2(g)的能量总和。
b．1molso2(g)的能量总和小于1mols(s)和1molo2(g)的能量总和。
c．s(g)＋o2(g) ＝so2(g)；△h= －q kj/mol ; q的值大于297.23
d．s(g)＋o2(g) ＝so2(g)；△h= －q kj/mol ; q的值等于297.23
12. 设na表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是。
a．常温常压下，11.2 l氧气所含的原子数为na
b．1.8 g的中含有的电子数为na
c．常温常压下，48 g o3含有的氧原子数为3na
d．常温常压下1 mol no2气体与水反应生成na个离子。
13．容积相同的甲、乙密闭容器，甲为恒容、乙为恒压，分别充入2 molso2和1 mol o2，同时发生反应： 2so2(g)+o2(g)2so3(g)，同温度下分别达到平衡，测得甲中so2的转化率为25%，下列说法中正确的是
a．反应过程中甲容器中的反应速率比乙中的大。
b．甲容器反应达到平衡时所需时间比乙容器少。
c．乙容器中so2的转化率大于25%
d．平衡时，乙容器中so2、o2、so3的浓度之比一定为2:1:2
14．a、b、c均为短周期元素，a、b同周期， a、c的最低价离子分别为a2－和c－，b2＋和c－具有相同的电子层结构，下列说法中正确的是
a．原子序数：a＞b＞cb．原子半径：a＞b＞c
c．离子半径：a2－＞c－＞b2＋ d．原子核外最外层电子数：a＞c＞b
15．从海水中提取镁，可按如下步骤进行：
1 把贝壳制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物；
2 将沉淀物与盐酸反应，结晶过滤、在hcl气体氛围中干燥产物；④将得到的产物熔融电解得到镁。
下列说法不正确的是。
a．此法的优点之一是原料**丰富 b．第④步电解时阴极产生氯气。
c．①②步骤的目的是从海水中提取mgcl2
d．以上提取镁的过程中涉及化合、分解和复分解反应。
16．氢氧化钠标准溶液因保存不当，吸收了少量的二氧化碳，若有1%的naoh转变为na2co3，未知浓度的盐酸滴定25.00 ml此naoh溶液来测定盐酸浓度，并选用甲基橙作指示剂，则盐酸浓度的测定结果会：
a．偏低1b．偏高1c．无影响 d．偏高0.1%
17．下列离子方程式书写正确的是
a．向ba(oh)2溶液中逐滴加入nh4hso4溶液至刚好沉淀完全：
ba2+ +oh- +h+ +so42- =baso4↓+ h2o
b．将过量的naoh溶液滴入同浓度的少量ca(hco3)2溶液。
ca2＋ +2hco3—+2oh—==caco3↓+ 2h2o + co32—
c．醋酸钡溶液和硫酸反应：ba2＋＋so42-==baso4↓
d．向酸性feso4溶液中加h2o2溶液：
2fe2+ +2h2o2 + 4h+ =2fe3+ +4h2o
18．密闭容器中，有反应：a2 + b2 2ab，产物ab的生成情况如图。
所示，a为500℃，b为300℃时的情况，c为300℃时从时间开始向容器中加压的情况，下列叙述正确的是。
a．a2、b2、ab均为气体，正反应放热。
b．ab为气体，a2、b2中最少有一种为非气体，正反应吸热。
c．ab为气体，a2、b2中最少有一种为非气体，正反应放热。
d．ab为固体，a2、b2中最少有一种为非气体，正反应吸热。
19．某溶液中只有na+、ch3coo—、h+、oh—四种离子，且浓度大小的顺序为：
c(ch3coo—)>c(na+)>c(h+)>c(oh— )该溶液可能的情形是
a．由ph =3的ch3cooh与ph =11的naoh溶液等体积混合而成。
b．由0.2 mol／l的ch3cooh与0.1 mol／l的naoh溶液等体积混合而成。
c．在该溶液中加入适量naoh，可使溶液中离子浓度大小改变为：
c(ch3coo—)>c(na+)>c(oh—)>c(h+)
d．由0.1 mol／l的ch3cooh与0.1 mol／l等体积的naoh溶液混合而成。
第二部分非选择题 （共83分）
三、（本题共2小题，共20分）
20．(8分)请设计实验用氯化钙固体和其他有关试剂（硝酸银**昂贵不能使用），制取一定量。
纯净的硝酸钙固体。
１)写出表示制取硝酸钙的化学方程式：
2)简述实验操作步骤(不要求回答使用的仪器，但要求回答试剂的用量：少量、适量或过量)
21．（12分）实验室利用乙醇脱水制备乙烯的步骤如下；
①在蒸馏烧瓶中加人95%的乙醇和浓硫酸的混合物(体积比为l∶3），再加入少量碎瓷片；
②瓶口插上带塞的温度计；
③加热并迅速使反应温度上升到170℃；
气体通过稀naoh溶液进行洗气后，再用酸性kmno4溶液检验乙烯的还原性。
据此回答下列问题：
1）制备乙烯的化学反应方程式为。
2）①中混合乙醇和浓硫酸时应注意。
（3）③中使反应温度迅速升高到i7o℃的原因。
4）④中naoh溶液的作用为。
（5）请简述从试剂瓶中量取30ml浓硫酸的操作过程。
四、（本题共2小题，共 23分）
22．（11分）以石油裂解得到的乙烯和1,3－丁二烯为原料，经过下列反应合成高分子化合物h，该物质可用于制造以玻璃纤维为填料的增强塑料（俗称玻璃钢）。
请按要求填空：
写出下列反应的反应类型：
反应反应反应。
反应②的化学方程式。
2019化学调研卷
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