a.取a克混合物充分加热，减重b克。
b.取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体。
c.取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克。
d.取a克混合物与足量ba(oh)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体。
12.已知反应：2ch3coch3(l) ch3coch2coh(ch3)2(l)。
取等量ch3coch3，分别在0℃和20℃下，测得其转化分数随时间变化的关系曲线(y-t)如右图所示。下列说法正确的是。
代表0℃下ch3coch3的y-t 曲线。
b.反应进行到20min末，ch3coch3的。
c.升高温度可缩短反应达平衡的时间并能提高平衡转化率。
d.从y=0到y=0.113，ch3coch2coh(ch3)2的。
25.(12分)在温度t1和t2下，x2(g)和h2反应生成hx的平衡常数如下表：
已知t2>t1，hx的生成反应是反应（填“吸热”或“放热”）。
hx的电子式是。
共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增强，hx共价键的极性由强到弱的顺序是。
x2都能与h2反应生成hx，用原子结构解释原因。
k的变化体现出x2化学性质的递变性，用原子结构解释原因原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱。
仅依据k的变化，可以推断出：随着卤素原子核电荷数的增加选填字母）。
a.在相同条件下，平衡时x2的转化率逐渐降低。
b. x2与h2反应的剧烈程度逐渐减弱。
的还原性逐渐减弱。
的稳定性逐渐减弱。
26.（14分）氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如右图所示。
溶液a的溶质是。
电解饱和食盐水的离子方程式是。
电解时用盐酸控制阳极区溶液的ph在2～3。用化学。
平衡移动原理解释盐酸的作用： 。
电解所用的盐水需精制，去除有影响的ca2＋、mg2＋、nh4＋、so42－[c(so42－)>c(ca2＋)]精制流程如下（淡盐水和溶液a来自电解池）：
盐泥a除泥沙外，还含有的物质是。
过程i中将nh4＋转化为n2的离子方程式是。
baso4的溶解度比baco3的小。过程ii中除去的离子有。
经过程iii处理，要求盐水c中剩余na2so3的含量小于5mg/l。若盐水b中naclo的含量是7.45mg/l，则处理10m3盐水b，至多添加10% na2so3溶液kg（溶液体积变化忽略不计）。
27.（15分）甲、乙两同学为**so2与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色baso3沉淀，用下图所示装置进行实验（夹持装置和a中加热装置已略，气密性已检验）。
实验操作和现象：
a中反应的化学方程式是。
c中白色沉淀是该沉淀的生成表明so2具有性。
c中液面上方生成浅棕色气体的化学方程式是。
分析b中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因，甲认为是空气参与反应，乙认为是白雾参与反应。
为证实各自的观点，在原实验基础上：
甲在原有操作之前增加一步操作，该操作是。
乙在a、b间增加洗气瓶d，d中盛放的试剂是。
进行实验，b中现象：
检验白色沉淀，发现均不溶于稀盐酸。结合离子方程式解释实验现象异同的原因。
合并⑷中两同学的方案进行实验。b中无沉淀生成，而c中产生白色沉淀，由此得出的结论是。
28.（17分）常用作风信子等香精的定香剂d以及可用作安全玻璃夹层的高分子化合物pvb的合成路线如下：
已知：表示烃基或氢)
ii.醛与二元醇（如：乙二醇）可生成环状缩醛：
a的核磁共振氢谱有两种峰。a的名称是。
a与合成b的化学方程式是。
c为反式结构，由b还原得到。c的结构式是。
e能使br2的ccl4溶液褪色。n由a经反应①～③合成。
a.①的反应试剂和条件是。
b.②的反应类型是。
c.③的化学方程式是。
pvac由一种单体经加聚反应得到，该单体的结构简式是。
碱性条件下，pvac完全水解的化学方程式是。
2024年普通高等学校招生全国统一考试（北京卷）
理科综合化学试题。
解析：废易拉罐、废塑料瓶都属于可**物，废荧光灯管中含有重金属等有害物质，属于有害垃圾，废纸属于可燃垃圾，选b。
解析：麦芽糖能发生银镜反应，其水解产物葡萄糖也能发生银镜反应，a正确；溴水与苯酚溶液反应生成三溴苯酚白色沉淀，与己二烯发生加成反应而褪色，甲苯可萃取溴水中的溴，b正确；在酸性条件下，ch3co18oc2h5的水解产物是ch3cooh和c2h518oh，c错；甘氨酸和丙氨酸缩合形成二肽时可能有如下四种情况：①二个甘氨酸之间；②二个丙氨酸之间；③甘氨酸中的氨基与丙氨酸中的羧基之间；④甘氨酸中的羧基与丙氨酸中的氨基之间。
d正确；选c。
解析：题给装置i、ii都是原电池，活泼金属作负极，首先被腐蚀，不活泼金属作正极，被保护；a对；i中负极反应式为：zn-2e-=zn2＋，b错；ii中正极反应式为：
2h＋+-2e-=h2↑，c错；i中没有fe2＋，d错；选a。
解析：hgs溶解度极小，a对；b中产物为n2和co2，b错；明矾净水是al3+水解生成了吸附性较强的al(oh)3胶体，c正确；烃完全氧化生成co2和h2o，d正确；选b。
解析：在na2o和na2o2中，阴、阳离子的个数比都是1:2，a错；由钠守恒可知，①和②生成等物质的量的产物时，转移的电子数相同，b错；na与足量o2反应的产物是na2o2，c错；热化学方程式①×2-②可得na2o2(s)+2na(s)=2na2o(s) △h= -317kjmol-1，d正确；选d。
解析：在na2co3和nahco3中，加热能分解的只有nahco3，a项成立；b项得到的固体产物是nacl，na2co3和nahco3转化为nacl时的固体质量变化不同，b项成立；同理，na2co3和nahco3转化为baco3时的固体质量变化也不同，d项成立；c项中碱石灰可以同时吸收co2和水蒸气，c项明显错误；选c。
解析：b曲线的起始斜率明显大于a曲线，说明b对应的反应速率较大，温度较高，a、b错；温度升高，平衡转化率降低，c错；等量的ch3coch3，转化率相同时，产物ch3coch2coh(ch3)2的物质的量相同，d正确；选d。
25.⑴放热 ⑵h: x: ⑶hf、hcl、hbr、hi ⑷卤素原子的最外层电子数均为7 ⑸同一主族元素从上到下原子核外电子层数依次增多 ⑹ad
解析：温度升高，平衡常数减小，说明平衡向逆反应方向移动，正反应为放热反应；f、cl、br、i的得电子能力依次减小，故hx共价键的极性由强到弱的顺序是hf、hcl、hbr、hi；x2都能与h2反应生成hx的原因是卤素原子的最外层电子数均为7，得一个电子或形成一个共用电子对时，即可形成8电子稳定结构；平衡常数越大，说明反应越易进行，f、cl、br、i的得电子能力依次减小的主要原因是原子核外电子层数依次增多，原子半径逐渐增大，核对最外层电子的吸引力依次减弱造成的。
26.⑴naoh ⑵2cl－+2h2oh2↑+cl2↑+2oh― ⑶cl2与水反应：cl2+h2ohcl+hclo，增大hcl的浓度使平衡逆向移动。
减少cl2在水中的溶解，有利于cl2的逸出 ⑷①mg(oh)2 ②2nh4＋+3cl2+8oh―n2↑+6cl－+8h2o ③so42－、ca2＋ ④1.76
解析：电解饱和食盐水时，阴极产物为naoh和h2，阳极产物是cl2，反应的离子方程式是2cl－+2h2oh2↑+cl2↑+2oh―，据此可以确定溶液a的溶质是naoh；电解时用盐酸控制阳极区溶液的ph在2～3的作用是促使化学平衡cl2+h2ohcl+hclo向左移动，减少cl2在水中的溶解，有利于cl2的逸出；根据粗盐水和淡盐水的化学成分，代入题给精制盐水的流程进行分析，可知过程i是将mg2＋转化为mg(oh)2沉淀除去，即盐泥a除泥沙外，还含有的物质是mg(oh)2；将nh4＋转化为n2的氧化剂是cl2，对应的离子方程式是2nh4＋+3cl2+8oh―n2↑+6cl－+8h2o；过程ii是利用沉淀溶解平衡原理，将溶液中的ca2＋和so42－分别转化为caco3和baso4沉淀除去；naclo与na2so3溶液反应的化学方程式为：naclo+na2so3nacl+na2so4，若盐水b中naclo的含量是7.
45mg/l，则处理10m3盐水b时至少需要10% na2so3溶液，若盐水c中剩余na2so3的含量为5mg/l，则还需添加10% na2so3溶液50g÷10%=0.5kg，因此至多添加10% na2so3溶液的质量为1.26kg+0.
5kg=1.76kg。
2019北京高考化学卷
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