2012北京高考化学试题。
6．(2012·北京高考·t6)下列用品的有效成分及用途对应错误的是( )
解析】众所周知，食盐的主要成分是nacl，可作调味品，故a正确；小苏打的主要成分是nahco3而不是na2co3，故b错；复方氢氧化铝的主要成分是al(oh)3，可以**胃酸过多，故c正确；漂白粉的有效成分是ca(clo)2，也可以做漂白剂，故d正确。
答案】b 我校得分率4.835821 失分原因，应该还是有的同学对知识掌握的很不牢固，包括初中就学的不是很好。
7．(2012·北京高考·t7)下列解释实验现象的反应方程式正确的是( )
a．切开的金属na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗2na+o2=na2o2
b．向agc1悬浊液中滴加na2s溶液，白色沉淀变成黑色2agc1+s2- =ag2s↓+2c1-
c．na2o2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物2na2o2+co2=2na2co3+o2
d．向nahco3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀2hco3-+ca2++2oh- =caco3↓+co32-+2h2o
解析】“切开的金属na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗”是生成na2o而不是na2o2，只有在加热(点燃)条件下才生成na2o2：2na+o2na2o2，故a错；ag2s的溶解度比agc1更小，可以实现沉淀的转化，故b正确；“na2o2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物”主要是2na2o2+2h2o＝4naoh+o2，生的naoh具有吸水性造成的，故c错；
过量的澄清石灰水”时发生的离子方程式为：hco3-+ca2++oh- =caco3↓+2h2o，故d错。
答案】b 我校得分率3.58209，应该是选c的或者d的有一部分。
8．(2012·北京高考·t8)下列试验中，所选装置不合理的是( )
a．分离na2co3溶液和ch3cooc2h5，选④
b．用cc14提取碘水中的碘，选③
c．用fec12溶液吸收c12，选⑤
d．粗盐提纯，选①和②
解析】因ch3cooc2h5不溶解于水，故分离na2co3溶液和ch3cooc2h5用的是分液法，应选③，故a错；萃取分液用的是分液漏斗，故b正确；将fec12溶液盛在⑤中广口瓶宗，c12从左侧通入反应，故c正确；粗盐的提纯需经过溶解、过量、蒸发结晶，故d正确。
答案】a 我校得分率3.454545 学生对实验的掌握还有待加强，尤其是实验原理，学生一定要理解透彻。加强相关练习。
9．(2012·北京高考·t9)已知33as、35br位于同一周期，下列关系正确的是( )
a．原子半径：as＞c1＞p b．热稳定性：hc1＞ash3＞hbr
c．还原性：as3-＞s2-＞c1d．酸性：h3aso4＞h2so4＞h3po4
解析】33as、35br和选项中的其他元素在周期表中的位置关系为：，根据同周期、同主族元素性质的递变规律可知，原子半径：as＞p＞c1，（同一周期元素，序大经小）故a错；非金属性：
c1＞br＞as，故热稳定性hc1＞hbr＞ash3，b错；非金属性c1＞s＞as，故还原性as3-＞s2-＞c1-，（看到还原两个字就是左下强）c正确；非金属性s＞p＞as，故最**含氧酸的酸性h2so4＞h3po4＞h3aso4，d错。
答案】c易错分析】对as元素符合不熟悉而无从下手。
我校得分率4.38806，算是比较容易的一道常规题。
10．(2012·北京高考·t10)用右图所示装置进行下列实验，实验结果与**的现象不一致的是( )
解析】因浓硝酸具有挥发性，溶解于淀粉碘化钾溶液中将i-氧化为i2，与淀粉变蓝，故a错；虽然挥发的hcl会进入酚酞试液，但酚酞试液遇酸不变色，故b正确；挥发出的nh3溶于alcl3溶液中发生反应：alcl3+3nh3·h2o＝al(oh)3↓+3nh4cl，故c正确；饱和氯水中可以挥发出cl2，与湿润的红色布条中的h2o反应：cl2+h2o＝hcl +hclo，生成的hclo能使有色布条褪色，故d正确。
答案】a我校得分率3.134328，这道题，按道理不应该得分这么低，我想学生对元素化合物性质的掌握还不是很牢固。
11．(2012·北京高考·t11)下列说法正确的是( )
a．天然植物油常温下一般呈液态，难溶于水，有恒定的熔点、沸点。
b．麦芽糖与蔗糖的水解产物均含葡萄糖，故二者均为还原型二糖。
c．若两种二肽互为同分异构体，则二者的水解产物不一致。
d．乙醛、氯乙烯和乙二醇均可作为合成聚合物的单体。
解析】天然植物油均为高级脂肪酸甘油酯，但多是混甘油酯，没有固定的熔沸点，什么物质有恒定的熔点、沸点，首先一点它是晶体，另外纯净物才有，这时候天然植物油，像石蜡这种物质，我们知道它是非晶体，它并没有稳定的温度，它是在一定区间之内它会溶解。故a错；蔗糖虽能水解得到葡萄糖，但其本身无还原性。麦芽糖与蔗糖，这个麦芽糖是个很经典的物质，是还原性糖，蔗糖是还原性糖？
蔗糖水解产物具有还原性，不能说水解产物具有葡萄糖就具有还原型二糖，还原型二糖就一个，麦芽糖。
故b错；两者的虽结构不同，但可水解得到相同的水解产物，比如ch3ch(nh2)conhch2cooh和ch2(nh2)conhch(ch3)cooh，均水解得到ch2(nh2)cooh、ch3ch(nh2)cooh，故c错（另，我们举个例子，甘氨酸和丙氨酸，如果它形成二肽的话，两者互为同分异构体，两种不同缩合的方式，不管怎么说，它们水解的产物是谁？一个甘氨酸，一个丙氨酸，其实它们水解产物是一致的，因此这个题是把之前北京高考题做了变形，重新呈现给大家。；乙醛可以制取聚乙醛等，氯乙烯可以合成聚氯乙烯，乙二醇可以和乙二酸缩聚生成聚酯，故d正确。
答案】d 我校得分率0.716418 学生对于文字叙述性问题尤其不敢下笔作答，下笔后往往也出现错误。其实知识都是**于书本，加强后期查缺补漏阶段对书本的阅读。
12．(2012·北京高考·t12)人工光合作用能够借助太阳能，用co2和h2o制备化学原料。下图是通过人工光合作用制备hcooh的原理示意图，下列说法不正确的是( )
a．该过程是将太阳能转化为化学能的过程。
b．催化剂a表面发生氧化反应，有o2产生。
c．催化剂a附近酸性减弱，催化剂b附近酸性增强。
d．催化剂b表面的反应是co2 +2h++2e一=hcooh
解析】用co2和h2o制备hcooh的反应方程式为：2co2+2h2o2hcooh+o2(c由+4价降低为+2价，则o元素的化合价应升高)，故a正确；由电子的流向可知，a为负极，b为正极，负极应发生氧化反应，是2h2o-4e- =o2↑+4h+，故b正确；由负极的反应式可知，a极剩余h+，酸性增强，故c错；正极b表面应发生还原反应，根据反应方程式可知d正确。
答案】c 我校得分率2.272727 电化学问题一向是学生比较发怵的问题，对原理的掌握容易，但是遇到陌生情境的时候往往紧张，导致错误。
25．(13分) (2012·北京高考·t25)直接排放含so2的烟气会形成酸雨，危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的so2，1)用化学方程式表示so2形成硫酸型酸雨的反应。
2)在钠碱循环法中，na2so3溶液作为吸收液，可由naoh溶液吸收so2制得，该反应的离子方程式是。
3)吸收液吸收so2的过程中，ph随n(so)：n(hso)变化关系如下表：
上表判断nahso3溶液显性，用化学平衡原理解释。
当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是(选填字母。
a．c(na＋)=2c(so)＋c(hso)
b．c(na＋)>c(hso)> c(so)> c(h+)=c(oh-)
c．c(na＋)+c(h+)=so)+ c(hso)+ c(oh-)
4)当吸收液的ph降至约为6时，需送至电解槽再生。再生示意图如下：
hso3-在阳极放电的电极反应式是。
当阴极室中溶液pｈ升至8以上时，吸收液再生并循环利用。简述再生原理：
解析】(1)so2与水反应生成h2so3：so2+h2o＝h2so3；h2so3在空气中易被氧气氧化：2h2so3+o2==2h2so4。
2)naoh与so2反应生成na2so3的离子方程式为：so2 +2oh- =so32- +h2o。
3)①由表可知，n(hso)越多，溶液的酸性越强，故nahso3溶液显酸性；hso即能电离又能水解，水解显碱性：hso3-+ h2oh2so3 +oh-，电离显酸性：hso3-so+ h+，但电离程度大于水解程度，使溶液显酸性。
由电荷守恒可知：c(h+)+c(na＋)=2c(so)＋c(hso)+c(oh-)，故c错；溶液显中性是c(h+)=c(oh-)，带入电荷守恒等式可知a正确；由表知，在ph=7.2时，n(so)：
n(hso)=1:1，要使溶液显中性，n(hso)要稍多，故c(hso)> c(so)，则b正确。
4)①在阳极发生的氧化反应，故hso3-在阳极的电极反应式为：hso3-+h2o-2e- =3h++so42-；②再生，就是再生成so，由图可知是在阴极区生成的，阴极发生的是还原反应，电极反应式为：2h+ +2e- =h2↑，使阴极区溶液显碱性，则会发生反应：
hso+ h+==so+h2o，且na+进入阴极室，从而使na2so3再生。
答案】(1)so2+h2o＝h2so3 2h2so3+o2==2h2so4
2)so2 +2oh- =so32- +h2o
3)①酸性 hso3-存在：hso3-+ h2oh2so3 +oh-和hso3-so+ h+，hso3-的电离程度大于水解程度。
a b4)hso3-+h2o-2e- =3h++so42-
h+在阴极得到电子生成h2，溶液中的c(h＋)降低，促使hso3-电离生成so32-，且na+进入阴极室，吸收液得以再生。
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