化学计算题一。
1）剩余的混合物中二氧化锰的质量为 g，反应生成氧气的质量为 g。
2）计算该过氧化氢溶液中溶质质量分数。
3）实验表明硫酸铜溶液在该反应中也能起到二氧化锰的作用。若用5.6g无水硫酸。
铜代替二氧化锰进行本实验，计算剩余的溶液中溶质的质量分数。（硫酸铜全部溶于水，计算时保留到0.1%）
2． 实验室有一瓶未知浓度的bacl2溶液，某同学取出150g该溶液于烧杯中，向其中逐滴加入溶质质量分数为26.5%的na2co3溶液。反应过程中生成沉淀的质量与所用na2co3溶液质量的关系如图甲所示。
已知：bacl2＋na2co3＝baco3↓＋2nacl 请计算：
1）配制26.5%的na2co3溶液80g，需要na2co3固体g。
2）bacl2溶液的溶质质量分数是多少？（写出计算过程，结果保留到0.1%）
3. 小苏打（主要成分为nahco3）中常含有少量氯化钠。化学兴趣小组的同学为了测定某品牌小苏打中nahco3的质量分数。
进行了以下实验：称量样品置于烧杯中，向其中慢慢滴加稀盐酸，至不再产生气泡为止，测得的有关数据如下表所示。
试计算：（计算结果保留一位小数） （1）样品中的nahco3质量分数；（2）所得溶液中nacl的质量分数。
4. 某公司生产出的纯碱产品中经检测只含有氯化钠杂质。为测定产品中碳酸钠的质量分数，20℃时，称取该产品样品26.
5g，加入到盛有一定质量稀盐酸的烧杯中，碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应，气体完全逸出，得到不饱和nacl溶液。反应过程用精密仪器测得烧杯内混合物的质量（m）与反应时间（t）关系如下图所示。
求：（1）生成co2的质量。（2）该纯碱样品中na2co3的质量分数。
3）根据条件，此题还可求算出下列中的只填字母标号，不计算，可多选）。
a．该纯碱样品中nacl的质量分数。
b．反应所用稀盐酸的溶质质量分数；
c．反应后所得溶液中nacl的质量分数；
d．反应生成水的质量。
5. 小明同学将13.9g含杂质的的纯碱样品（碳酸钠与氯化钠的混合物）与90.5g稀盐酸相混合，充分反应，测得反应生成气体的质量（m）与反应时间（t）的数据如下表所示：
根据题目要求，回答下列问题：（1）碳酸钠完全反应后，生成co2的质量为 4.4 g
2）请在下面的坐标图中，画出反应是生成气体的质量（m）随时间（t）变化的曲线。
3）求完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。（na2co3＋2hcl＝2nacl＋co2↑＋h2o）。
6. 为测定某纯碱(na2co3)样品中（含有少量的氯化钠杂质）碳酸钠的质量分数，现称取6g试样放在烧杯中并滴入稀盐酸，当稀盐酸滴加至36.5g时，烧杯内溶液的总质量为40.
3g（产生的气体全部逸出）。产生气体的质量与滴入稀盐酸的质量关系如图所示，试计算：
a点产生气体的质量为试样中碳酸钠的质量分数（结果精确到0.1%）；
b点时，烧杯内溶液中溶质的化学式。
7. （2011.内江市）某研究性学习小组为测定铜锌合金中铜的质量分数，进行如下实验：取合金10g，向其中不断加入稀硫酸，产生的气体与所加稀硫酸的质量关系如图所示。求：
稀硫酸中溶质的质量分数。②合金中铜的质量分数。
解：由图示可知，当加入20g稀硫酸时，合金中的锌恰好反应完全，产生0.1g氢气
8. 向16g黄铜（由锌、铜形成的合金）样品中加入稀硫酸充分反应，所加稀硫酸与生成气体的质量关系如图所示。求：
1）样品中锌的质量。 （2）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。
9. 为测定某未知浓度的氢氧化钡溶液的溶质质量分数，取某稀硫酸溶液20 g，逐滴加入氢氧化钡溶液30 g，同时用ph计测定并记录反应过程中混合溶液ph变化情况（如图所示）。过滤后得滤液47.
67 g。请你通过计算，求出氢氧化钡溶液的溶质质量分数。可能用到的相对原子质量：
h—1 o—16 s—32 ba—137
1、答案： (1)1.0， 1.6 （2）设68.0 g过氧化氢溶液中含有过氧化氢的质量为x。
2h2o22h2o+o2
x1.6g68：32 = x ： 1.6g
x = 3.4g
过氧化氢溶液的溶质的质量分数= 3.4g/68.0g ×100% =5.0
3）硫酸铜溶液的溶质质量分数= 5.6g / 67.4g— 1.0g + 5.6g) ×100% ≈7.8% 答：略。
2.答案 (1) 21.2g 解：(2)从图甲中获知，当bacl2完全转化为沉淀时消耗na2co3溶液的质量为40g。
设bacl2的质量为x，则
bacl2＋na2co3＝baco3↓＋2nacl
x 40g×26.5%
解得：x＝20.8g
该bacl2溶液的溶质质量分数＝（20.8g/150g）x 100%=13.9%
答：该bacl2溶液的溶质质量分数为13.9%。
3、解：根据质量守恒定律得co2的质量==9＋75.4－80==4.4 g
设nahco3质量为x，生成的nacl的质量为y。则：
nahco3＋hcl== nacl＋h2o＋co2
xy4.4g
84：44== x：4.4gx ==8.4 g
样品中nahco3的质量分数==8.4÷9×100%==93.3
58.5：44== y：4.4 y==5.85g
样品中nacl的质量==9g -8.4 g ==0.6 g
nacl的总质量==0.6g＋5.85g g==6.45g
nacl溶液中nacl的质量分数==6.45g÷80×100%==8.1% 答：（略）
4. 解：（1）生成二氧化碳的质量为172.5g－163.7 g = 8.8 g
2）设：样品中碳酸钠的质量为x
na2co3 + 2hcl ==2nacl + co2 ↑ h2o
x8.8g
x== 21.2 g
则该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为。
3）abcd 答：（1）生成二氧化碳的质量8.8 g。（2）该纯碱样品中na2co3质量分数为80%。 3）abcd
5. 解：设样品中碳酸钠的质量为x，反应生成nacl的质量为y。
na2co3＋2hcl＝2nacl＋co2↑＋h2o
xy 4.4
x＝10.6g y＝11.7g样品中氯化钠的质量为13.9g－10.6g＝3.3g
反应后溶液中溶质的质量＝11.7g＋3.3g＝15g 反应后溶液的质量＝13.9g＋90.5g－4.4g＝100g
完全反应后所得溶液中溶质的质量分数为答：完全反应后所得溶液中溶质的质量分数为15%
6、（1）2.2g （2）解：设6g试样中na2co3质量为x
na2co3 + 2hcl = 2nacl + h2o + co2↑
x2.2g 106 : 44 = x : 2.2g x = 5.3g
试样中na2co3的质量分数为：
答：试样中na2co3的质量分数为88.3% （3）nacl、hcl
7、设参加反应的硫酸的质量为m，合金中锌的质量为n
zn + h2so4 ==znso4 + h2↑
n m0.1g 98 / m ==2 / 0.1m ==4.9 g
①稀硫酸的溶质质量分数为：（4.9g / 20g）×100% =24.5% 65 / n ==2 / 0.1g n ==3.25 g
合金中铜的质量为：10g – 3.25g ==6.75g 合金中铜的质量分数为：（6.75g / 10g）×100% =67.5%
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