计算题。
化学方程式和计算。
1、计算。在进行计算之前必须先检查以下几项，否则所有的计算都是徒劳！
①化学式写正确②方程式要配平③相对分子质量计算要准确。
步骤：⑴解、设⑵化学方程式⑶找已知物和未知物、算相对分子质量⑷列比例⑸答。
2．化学方程式的意义和读法。
1．[恩施州] 在实验室制取氧气时，取mno2和kclo3的固体混合物15.25g，加热至不再产生气体为止，收集到一定质量的氧气。某化学兴趣小组欲求得所制氧气的质量，他们将加热后剩余物冷却到一定温度后，通过多次加水测定剩余物质量的办法即可求出。
加水的质量与剩余固体的质量见下表：（mno2是不溶于水的固体粉末）
试求：（1）表中m值为。
2）所制得氧气的质量。
1) 3 (由1和2可知加入10**最多溶解3.2g kcl，而第。
三、第四次加水后溶解kcl为4.05g-3g﹤3.2g，则第三次加水后kcl完全溶解，剩余的固体全部是不溶于水的mno2，则m=3,原混合物中kclo3为15.
25g-3g=12.25g1分）
解：(2) 设可制得氧气的质量为x
2kclo32kcl + 3o2
15.25g-3gx2分）
答：可制得氧气4.8克2分）
2．[佛山市] （7分）烧杯中装有一定量硫酸和硫酸铜的混合溶液，已知该溶液中含h2so4的质量为9.8g。某同学为测定该混合溶液中硫酸铜的质量，向烧杯中逐渐加入10%的naoh溶液，得到沉淀的质量记录如下：
1）得到沉淀的总质量为g，该混合溶液中硫酸铜的质量为g。
2）参加反应的naoh溶液的总质量是多少克？(要求写出计算过程)
3）画出在该混合溶液中加入naoh溶液质量与生成沉淀质量变化关系的曲线(见答题卡)。
1）9.8 16.0 （每空各1分）
2）（设未知数及作答1分，建立关系式2分，计算结果1分，共4分）
解：设与硫酸反应的naoh的质量为x ，与cuso4反应的naoh的质量为y。
h2so4 + 2naoh＝na2so4 + 2h2o cuso4 + 2naoh ＝cu(oh)2↓+ na2so4
9.8g xy 9.8g
x = 8g y =8g
故参加反应的naoh溶液的质量共为160g
答：整个过程中参加反应的naoh溶液的总质量是160克。
3）（抓住起点、折点及曲线走势给分，共1分）
3．[广东省](7分)同学们从山上采集到一种石灰石，他们取80克该样品进行煅烧实验(所含杂质。
在煅烧过程中不发生变化)，测得反应后固体的质量(m)与反应时间(t)的关系如下表：
请回答下列问题：
1)当石灰石完全反应后，生成co2的质量为g。
2)求该石灰石中caco3的质量分数，写出计算过程。
3)请在下面坐标图中，画出煅烧时生成气体的质量(m)随时间(t)变化的曲线。
1) 22g (2分)
(2)解：设样品中含caco3的质量为x
caco3 cao + co2
x22g x = 50g
石灰石中caco3的质量分数=(50g÷80g)×100％=62.5％
(3)曲线3分。其中to—t5(气体从0～22g)曲线段正确1分；从t5以后曲线段正确1分。4．[安徽省](6分)称取铜、锌混合物粉末10.
0 g置于烧杯中，慢慢加入稀硫酸使其充分反应，直至固体质量不再减少为止，此时用去49.0 g稀硫酸。剩余固体3.
5 g。
该混合物粉末中铜的质量分数为多少？
所用的稀硫酸溶质的质量分数是多少？
铜的质址分数= ×100%=35.0% (2分)
设所用稀硫酸溶质的质量分数为x
zn + h2so4 ＝ znso4 + h2↑
10.0g－3.5g 49g·x
x=20.0%
答：略。5．[常州市] （5分）为测定某碳素钢样品中铁的质量分数，现取一定质量的样品粉未于质量为51.
8克的烧杯中，然后逐步加入一定质量分数的稀硫酸，当加入80g稀硫酸时反应恰好完全，加入稀硫酸的质量与烧杯及烧杯内物质的总质量的关系如右图。
试通过计完成下列填空：（不能整除时，结果保留一位小数）
1）该实验取用的样品质量为：＿▲
2）样品中铁的质量分数为： ＿
3）小王不慎在反应结束后，向烧杯中多加了20g稀硫酸，此时，溶液中亚铁离子在溶液总质量中的质量分数为： ▲若在上图中补绘此过程中稀硫酸的质量与烧杯及烧杯内物质的总质量的关系图，所得线段的终点位于线段ab延长线的＿▲＿填：上方、下方或线上）。
1)17g(1分)
(2)98.8％(2分)
(3)14.4％(1分) 上方(1分)
6．[鄂州市] 用“候氏制碱法”制得的纯碱中常含有少量的氯化钠。为测定某纯碱样品中碳酸钠的质量分数，小雯同学称取该样品5.6g加入到盛有100g足量稀盐酸的烧杯中，完全反应后称得烧杯中的溶液质量为103.
4g。求该纯碱样品中碳酸钠的质量分数。
反应的化学方程式为：na2co3 + 2hcl ==2nacl + co2↑ +h2o）
解：生成二氧化碳的质量为。
100g+5.6g－103.4g=2.2g1分）
设样品中碳酸钠的质量为x
na2co3 + 2hcl ==2nacl + co2 + h2o
x2.2g1分）
1分）x=5.3g1分）
则该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为。
×100%=94.62分）
答：所求样品中碳酸钠的质量分数为94.6%
7．[贵港市] 酸和碱能发生中和反应，它在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。小强同学在做中和反应实验时，向盛有40g10%的氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴加入稀盐酸，当恰好完全反应时，共滴加了36.5g稀盐酸。
1）配置40g10%的氢氧化钠溶液需要水___ml。（ρ水＝1.0g/ml）
2）求：所加稀盐酸的溶质质量分数和反应后所得溶液中溶质的质量。（写出计算过程）
2）设稀盐酸中溶质的质量为x，反应生成的nacl的质量为y
naoh + hcl nacl + h2o
40g×10% x y
解之得x＝3.65g，y＝5.85g
所以，所加稀盐酸的溶质质量分数为：×100%＝10%
答：所加稀盐酸的溶质质量分数为10%；反应后所得溶液中溶质的质量为5.85g。
8．[哈尔滨] (5分)在实验室里，大刚同学用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取一定量的氧气后．剩余47．4 g的固体。小强同学继续加热这些固体至完全反应后又制得了一些氧气．同时得到37．8 g的固体，小强将其充分溶解于170．2 **中，搅拌后过滤，得一定质量的滤液．并将过滤后所得固体洗涤、干燥，**得到8 g黑色固体纯净物。请回答下列问题：
(1)小强所做的实验中发生反应的化学方程式为 ．
(2)小强所做的实验中制得氧气的质量为 ：
(3)在小强的实验中，列出求解氯酸钾质量(x)的比例式 ：
(4)上述实验所得滤液中溶质的质量分数为 ：
(5)大刚和小强在实验中消耗氯酸钾的质量比为 。
9．[海南省] 黄铜是铜和锌的合金，在20g黄铜样品中加入足量稀盐酸使其完全反应，生成氢气0.2g，求样品中铜的质量。
解答] 解：设生成0.2g氢气，需锌的质量为x
zn + 2hcl ==zncl2 + h2↑
x0.2g65/x==2/0.2g x==6.5g
铜的质量==20g－6.5g==13.5g 答：铜的质量为13.5g
10．[河北省] 将50gcacl2溶液混合后，恰好完全反应。过滤得到115g溶液。请计算：
1）反应后生成caco3沉淀的质量为。
2）参加反应的na2co3的质量。
3）过滤后所得溶液中溶质的质量分数。（结果精确到0.1%）
1）5g解（2）设参加反应的na2co3的质量为x，生成nacl的质量为y。
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