15.为除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），下列操作方法不能达到目的的是（ ）
16.镍氢充电电池有着广泛应用，镍（ni）及其化合物能发生下列反应：
ni+2hcl=nicl2+h2↑ ②nio+2hcl=nicl2+h2o
nio2+4hcl=nicl2+cl2+2h2o
对上述反应的分析判断错误的是。
a.镍能与氯化铜溶液发生置换反应 能与naoh溶液发生复分解反应。
c.反应②和③都是复分解反应d.反应①、③中ni的化合价都发生了变化。
17.相同质量的mg、fe分别与稀盐酸作用，产生h2的质量m（h2）与加入稀盐酸的体积v（稀盐酸）关系如下图所示，其中正确的是 d
35.（共3小题，满分20分）
1）右图是一种家用电热水壶，所用材料属于合金的是___a填字母序号，下同），属于单质的是___d___属于合成材料的是___bc
2）学习化学需要在宏观物质的性质与其微观结构之间建立联系。
1个co2分子由___一个碳原子和两个氧原子___构成。在氢氧化钠、氯化钠、硫酸三种物质中，由阴阳离子构成的是___氢氧化钠、氯化钠___这三种物质的水溶液中ph＜7的是___硫酸___
3）a～g七种物质之间具有如下图所示转化关系。已知：a是一种含铁的矿石的主要成分，其中金属与非金属元素的原子个数比为1：
2；b中铁的质量分数为70%；c是有刺激性气味的无色气体，它是形成酸雨的物质之一；f可溶于g的稀溶液并产生气体，该气体是有利于环境保护的理想燃料。请回答下列问题：
a的化学式为___fes2___已知a转化为b时金属元素的化合价升高，则a中非金属元素的化合价是___1___
b与co反应的化学方程式是。
c→d反应的化学方程式是___so2+h2o=h2so3
b与g的稀溶液反应的化学方程式是___fe2o3+3h2so3=fe2(so3)3+3h2o___
36.（共2小题，满分16分）
1）实验室给你提供了下列仪器，请选用合适的仪器完成指定的实验。
要制取较多的o2用来**其性质（要求制取过程中可以添加反应物），组装气体发生装置需要的仪器是___adf___填序号），收集氧气应采取___向上排气或排水___法。
提纯粗盐时，过滤需要选用上述仪器中的___eh___填序号），除此之外还缺少的仪器是滤纸、__滤纸玻璃棒___填名称）。
2）美羊羊同学在购买回的袋装薯片中发现还有一个小袋，上面标有“成分：cao、fe；作用：防潮、防氧化；警告：
禁止食用”等字样，撕开小袋，发现里面的固体粉末有少许是棕红色的，大多数是灰白色的。经过分析，她认为棕红色粉末是fe2o3，灰白色粉末应该含有caco3和fe，为验证自己的判断，美羊羊同学打算进行实验**，请你一同参与。
实验目的】证实灰白色粉末中含有caco3和fe。
实验设计】装置如下图所示：
实验**与分析】
若要证实样品中含有caco3，观察到的实验现象是___b中澄清石灰水变浑浊b中发生反应的化学方程式为___ca(oh)2+co2=caco3↓+h2o___
若要证实样品中含有fe，e中应观察到的现象是___无水硫酸铜变成蓝色此时c装置的作用是___干燥。
看了美羊羊同学的分析结论，有同学认为小袋内灰白色粉末中还应该有别的物质，请你写出其中一种物质的化学式___ca(oh)2___
37.（共1个题，满分7分）
我市有丰富的石灰石资源，为了测定某地石灰石中碳酸钙的质量分数，取7.5g样品放入烧杯，加入稀盐酸至恰好不再产生气体时消耗盐酸34.7g，放出的气体在常温**积为1.1l。
1）常温下co2气体的密度为2.0g/l，则上述反应放出气体的质量为___2.2___g。
2）若石灰石中的杂质均不溶于水且不与盐酸反应，计算石灰石中caco3的质量分数和反应所得溶液中溶质的质量分数（计算最终结果保留1位小数）。
解：7.5g石灰石样品中含有caco3的质量为x，反应生成cacl2的质量为y
caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2↑
xy 2.2g
x=5g y=5.55g
石灰石中caco3的质量分数为：
反应所得溶液中溶质的质量分数为：
答：石灰石中caco3的质量分数为66.7%，反应所得溶液中溶质的质量分数为14.8%。
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