一．填空题（共1小题）
1．某实验小组利用废硫酸液制备k2so4并研究caso42h2o加热分解的产物．
一）k2so4的制备。
1）将caco3研成粉末的目的是 ．
2）上述流程中可循环使用的物质有co2和 （填写化学式）．
3）反应ⅲ中相关物质的溶解度如下表．你认为反应ⅲ在常温下能实现的原因是 ．
4）不用水而用饱和k2so4溶液洗涤反应ⅲ所得晶体的目的是 ；为检验此晶体是否洗涤干净，可取最后一次洗涤液，先加入 （选填序号，下同），振荡、静置，再向上层清液中滴加 ，观察现象即可判断．
a．agno3溶液 b．过量的bacl2溶液 c．过量的ba（no3）2溶液。
二）研究caso42h2o加热分解的产物．
5）分离所得的caso42h2o含有caco3，可用盐酸除去，该的化学反应方程式 ．
6）为了测定caso42h2o和caco3的质量比x：y，实验小组利用如图所示的装置（夹持仪器省略）进行实验．
实验前首先要 ，再装入样品．装置a的作用是 ．
已知caso42h2o在160℃生成caso4，1350℃时caso4开始分解；caco3在900℃时分解完全．现控制b装置温度900℃进行实验并采集了如下数据：
a．反应前玻璃管与样品的质量m1g b．反应后玻璃管中固体的质量为m2g
c．装置c实验后增重m3gd．装置d实验后增重m4g
某同学选用b、d或c、d数据组合求出x：y的值，若无装置e，则实验测定结果将 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．你认为还可选用上述的 （选填序号）两个数据组合也可求出x：y的值．
7）caso42h2o受热会逐步失去结晶水．取纯净caso42h2o固体3.44g，放在（5）的实验装置b中进行加热，测定固体质量随温度的变化情况如图所示．①g点固体的化学式是 ．
将t2～1400℃温度段加热固体所产生的气体通入酸性kmno4溶液中，溶液褪色，则h～i段发生反应的化学方程式为 ．
二．计算题（共5小题）
2．工业铁红的主要成分是fe2o3，还含有少量的feo、fe3o4．为了测定铁红中铁的质量分数，兴趣小组的同学进行了如下的实验，请你参与过程分析．
资料1】草酸晶体（h2c2o43h2o）在浓硫酸作用下受热分解，化学方程式为：
h2c2o43h2oco2↑+co↑+4h2o
1）下列可用作草酸分解制取气体的装置是 （填字母编号）
问题讨论】用下图所示装置进行实验：
2）实验前应先 ．
3）进入d中的气体是纯净、干燥的co，则a、c中的试剂依次是 、 填字母编号）
a．浓硫酸 b．澄清石灰水 c．氢氧化钠溶液。
4）b装置的作用是 ．
5）对d装置加热前和停止加热后，都要通入过量的co，其作用分别是：①加热前 ．停止加热后 ．
6）写出d装置中所发生反应的一个化学方程式 ．
数据分析与计算】
资料2】铁的常见氧化物中铁的质量分数：
7）称取铁红样品10.0g，用上述装置进行实验，测定铁红中铁的质量分数．
d中充分反应后得到fe粉的质量为mg，则 ＜m＜ ．
实验前后称得e装置增重6.6g，则此铁红中铁的质量分数是 ．
实验反思】反思1：本实验中如果缺少c装置（不考虑其它因素），则测得样品中铁的质量分数会 （填“偏小”、“不变”或“偏大”）．
反思2：请指出【问题讨论】中实验装置的一个明显缺陷 ．
3．“鱼浮灵”主要成分是过碳酸钠（xna2co3yh2o2），俗称固体双氧水．兴趣小组对其进行以下**：
性质**】1）取少量“鱼浮灵”于试管中加水，有持续细小气泡缓慢放出；向试管中加入少量mno2粉末，产生大量气泡．将带火星木条伸入试管，木条 ，说明有o2生成．
2）取实验（1）中上层清液，测得溶液ph＞7；向溶液中滴加足量稀盐酸，产生大量气泡；将产生的气体通入澄清石灰水中，出现浑浊现象，说明有生成．
结论：过碳酸钠具有na2co3和h2o2的双重化学性质．
工业制备】（如图）
3）稳定剂的作用是 ；稳定剂中mgcl2和na2sio3发生复分解反应，生成一种难溶物将过碳酸钠粒子包裹住，该反应的化学方程式为 ．
4）浊液中加入异丙醇的作用是 ．
5）操作ⅱ中洗涤晶体的试剂最好选用 （填字母）．
a．饱和nacl溶液 b、水 c、异丙醇 d、稀盐酸。
6）根据如表数据，你认为上述制备反应的最佳温度范围是 ℃．
注：活性氧含量是指产品中能转化为o2的氧元素的质量分数．
组成测定】利用如图装置进行产品中活性氧含量测定和过碳酸钠（xna2co3yh2o2）组成的测定（杂质对测定无影响）．
查阅资料】①“鱼浮灵”中活性氧含量≥13.0%是一等品，≥10.5%是合格品．
过碳酸钠能与酸反应放出co2和o2．
7）实验前先缓慢通n2一段时间，加热铜网至红热后，再缓慢滴入过量稀硫酸，直至a中样品完全反应；继续缓慢通n2，其目的是 ．
8）若先滴入稀硫酸，后加热铜网，会导致x：y的值 （填“偏大”或“偏小”）．
9）装置b的作用是 （填序号）
除去气体中的水蒸气便于观察和控制气流速度。
10）实验测得c装置中铜网增重1.2g，d装置增重2.2g．该产品中活性氧含量为 %；属于 （填“一等品”或“合格品”）；x：y= ．
4．目前，我国钢铁产量居世界第一，为国民经济的发展奠定了坚实的基础．
一）铁的广泛应用。
1）我国在西汉时期就有“曾青得铁则化为铜”之说，用化学方程式表示其原理 ．
2）铁与铬（cr）、镍（ni）等金属熔合可形成“不锈钢”，用不锈钢丝和聚乙烯纤维为原料可制作耐酸防护服材料．以上叙述中不涉及到 （选填序号）．
a．合金 b．无机非金属材料 c．合成材料 d．复合材料。
3）某品牌的麦片中含微量铁粉，食用后可在胃酸的作用下转化为人体可吸收的铁元素，反应的化学方程式为 ．
二）铁锈成分的**。
1）如图为某兴趣小组**铁生锈的三个实验，最先观察到铁锈的是 （选填序号）．
2）铁生锈的主要过程为：
fefe（oh）2fe（oh）3fe2o3xh2o
次要过程为：fe feco3
写出fe→fe（oh）2反应的化学方程式 ．
3）铁锈组分的确定。
某铁锈成分为fe2o3xh2o和feco3．为确定其组成，兴趣小组称取此铁锈样品25.4g，在科研人员的指导下用如图装置进行实验．
查阅资料】①fe2o3xh2o温度为110℃，feco3在282℃分解为feo和co2．②温度高于500℃时铁的氧化物才能被co还原．
装配好实验装置后，首先要 ．
装置a中的反应为： 2c2o4（草酸）co↑+co2↑+h2o．通过b、c装置可得到干燥、纯净的co气体，洗气瓶b中应盛放 （选填序号）．
a．浓硫酸b．澄清的石灰水 c．氢氧化钠溶液。
现控制d装置中的温度为300℃对铁锈进行热分解，直至d装置中剩余固体质量不再变化为止，冷却后装置e增重3.6g，装置f增重2.2g．则样品中feco3的质量m（feco3）= g，x= ．
若缺少g装置，测得的m（feco3） （选填“偏大”、“偏小”、“不变”，下同），x的值会 ．
三）炼铁过程的**．
1）写出工业上用赤铁矿（主要成分fe2o3）炼铁主要原理的化学方程式 ．
查阅资料】用co还原fe2o3炼铁的过程大致分为三个阶段：
阶段1：3fe2o3+co2fe3o4+co2
阶段2：fe3o4+co3feo+co2
阶段3：feo+cofe+co2．
2）将上述300℃热分解后的d装置中剩余固体继续分阶段升温，进行co还原铁的氧化物炼铁过程的**．加热时测定d中剩余固体质量随温度变化的曲线如图所示．图中m点对应的a= ．
5．蛇纹石矿可以看做mgo、fe2o3、al2o3、sio2组成．由蛇纹石制取碱式碳酸镁的实验流程如图1所示：
1）蛇纹石加盐酸溶解后，溶液里除了mg2+外，还含有的金属离子是
2）进行ⅰ操作时，控制溶液ph=6～7（有关氢氧化物沉淀的ph见表），沉淀物a中含有 ．该操作中ca（oh）2不能过量，若ca（oh）2过量，溶液ph会升高，可能导致溶解、 会沉淀析出．
3）物质循环使用，能节约资源．上述实验中，可以循环使用的物质是 ．
4）确定产品碱式碳酸镁（mmgco3nmg（oh）2xh2o）的组成．某同学组装仪器如图2所示：
资料查询：mgco3、mg（oh）2受热易分解，各生成对应的两种氧化物．
实验测得：硬质玻璃管中剩余的固体质量为2.0g，d处浓h2so4增重0.
9g，e处碱石灰增重1.76g，a装置中naoh溶液的作用是 ；在实验中要持续通入空气，其目的是 ；通过计算可得碱式碳酸镁的化学式为4mgco3mg（oh）24h2o．若将f装置去掉，对实验结果的影响是m值 （填“偏大”、“偏小”或“不变”），x值 ．
6．草酸是一种酸，草酸晶体（h2c2o42h2o）易溶于水，熔点较低，加热会熔化、气化和分解．草酸（h2c2o4）与氢氧化钙的反应：h2c2o4+ca（oh）2═cac2o4↓（白色）+2h2o．
分析讨论】1）草酸的水溶液的ph 7（填。
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