高二化学期中复习卷（一）
一、选择题。
1. 人类历史上大量生产使用铝、钛、铁、铜四种金属单质的时间顺序是( )
a、铜、铁、铝、钛b、铁、铜、铝、钛。
c、铁、铝、铜、钛d、铜、铁、钛、铝。
2. 下列物质属于纯净物的是。
a．硬铝 b．铝热剂 c．明矾 d．钢铁。
3. 金属单质具有的通性是( )
a．具有金属光泽、导电、导热和延展性 b．硬度大 c．熔沸点高d．质地柔软。
4. 下列关于合金的叙述：①合金中至少含两种金属；②合金中的元素以化合物的形式存在；③合金中一定含金属；④合金一定是混合物。其中正确的是（ ）
a.①②b.①③c.③④d.②③
5. 用铝跟下列氧化物反应，制得1mol金属单质，需铝的质量最大的是（ ）
a、mno2 b、 v2o5 c、 cr2o3 d、 fe3o4
6. 某溶液中加入铝片有h2产生，则该溶液中一定能大量共存的离子组是（ ）
a．cl― no3― ba2+ fe3+ b．so42― s2― al3+ mg2+
c．na+ k+ so42― cl― d． nh4+ ba2+ cl― hco3―
7. 在氯化铵溶液中，下列关系正确的是（ ）a、 [cl-]>nh4+]>h+]>oh-] b、 [nh4+]>cl-]>h+]>oh-] c、 [cl-]=nh4+]>h+]>oh-] d、 [nh4+]=cl-]>h+]>oh-]
8. 以稀h2so4和naoh溶液及铝为原料用两种途径制等量的al(oh)3。甲：
al→al2(so4)3→al(oh)3； 乙：al→naalo2→al(oh)3；丙：al→al2(so4)3，al→naalo2，al2(so4)3 + naalo2 → al(oh)3。
对两种途径有关叙述正确的是。
a．甲消耗的原料最少b．乙消耗的原料最少…
c．甲乙丙反应时生成h2的量不等 d．丙消耗的原料最少。
9. 下列叙述中可以说明金属甲的活动性比金属乙强的是。
a. 将甲、乙作电极，组成原电池时，甲为负极
b. 甲能与稀h2so4反应放出h2，乙不能。
c. 同价态的阳离子，甲比乙氧化性强
d. 在氧化还原反应中，甲原子失去的电子数比乙原子多。
10. 有a、b、c、d、e五种金属。（1）分别浸入冷水中，均无现象；
2）投入盐酸中，b、d、e表面无气泡生成；
3）a、c浸入稀h2so4组成的原电池时，a表面有气泡；
4）将e投入d的硝酸盐溶液中，无现象发生；
5）电解含b、d离子物质的量浓度相同的硝酸盐时，阴极首先析出的是d。
根据试验结果，此五种金属的活动性顺序为( )
a．acbde b．cabde c．acbde d．cabed
二、填空。11. 指出下列金属的有关用途，主要利用了金属的什么性质：
1）把金拉成金线2）把铜制成电器开关
3）把铝粉制成“银粉”漆4）把铁制成铁锅。
12. 铁原子的核电荷数为___在元素周期表中位于第___周期，第___族。铁原子共有___个电子层，最外层上有___个电子，参加反应时容易失去___个或___个电子，生成的离子为或在水溶液中分别呈色或色。
13. 铝原子的荷电荷数为___原子核外电子排布示意图为在周期表中的位置是第___周期，第___族。金属铝是___晶体，其结构微粒是结构微粒间的作用力是该晶体具有和的物理通性。
铝的冶炼主要采用电解熔融氧化铝的方法，其反应的方程式为。
14. 用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁（如右图），将试管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空气中，不久铝箔表面生出"白毛"，红墨水柱右端上升。铝片上生成的白毛是实验中发生的化学反应有：
（12红墨水柱右端上升的原因是。
15. 氢氧化铝既能与溶液反应，又能与溶液反应，是氢氧化物。写出氢氧化铝的电离方程式：
。药品胃舒平的重要成分是它作为一种弱碱可用于**胃酸过多，请写出有关反应的离子方程式。
16. 有一块铝铁合金，将其溶解于足量盐酸中，再加入过量氢氧化钠溶液，在空气中静置至红褐色沉淀不在增加时，将沉淀滤出再灼烧至恒重，得到残留物的质量与原合金质量相同，则合金中铁的质量分数是。
17. 在一金属铝制的易拉罐中充满二氧化碳，然后往罐中注入足量的氢氧化钠溶液，立即将罐口密封。经过一段时间后，罐壁内凹而瘪，产生的原因是有关的化学方程式是再经过一段时间后，瘪了的罐又重新鼓起来，产生的原因是有关的化学方程式是。
18. 2023年2月3日，美国“机遇”号火星车向地球传回了火星土壤的显微**，显示的是“机遇”号火星车的着陆区域——“梅里迪亚尼平面”，从**上可以看出该地为红色和桔色（两种颜色近乎红棕色），所以可能存在赤铁矿（主要成分是fe2o3）。试回答下列问题。
1）人们从“机遇”号火星车所发回的实物**的红色和桔色，来推断火星上可能存在着赤铁矿，这是利用了物质的颜色这一___性质对物质的存在进行推测的。如果要进一步确定这种推测是否正确，必须通过实验验证。
2）假设有一块火星矿物样品，请同学们用学过的知识设计化学实验来证明该火星矿物中是否有三价铁元素。某组同学的实验方案中所需的实验用品有：锤头、研钵（研杵）、烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台、滤纸、试管、滴管、稀盐酸、kcns溶液。
该组同学的方案依据的主要实验原理是（用有关反应离子方程式表示。
如果实验中的现象为则实验结果分析及结论为。
19. 在一定条件下可实现下图所示物质之间的变化。请填写以下空白：
1)孔雀石的主要成分是cuco3·cu(oh)2，受热易分解。下图中的f是。
2)写出明矾溶液与过量naoh溶液反应的离子方程式。
3) 图中所得g和d都为固体，混和后在高温下可发生反应，写出该反应的化学方程式： 。
4) 每生成1摩尔d，同时生成摩尔e。
三、计算。20. 把一根铁棒插入500ml 2mol/l 的硫酸铜溶液中，反应一段时间后，将铁棒取出洗净，烘干（设生成的铜全部附着在铁棒上）称重，铁棒比原来增重2.
0 g。求：（1）反应中生成铜的质量（2）反应后溶液的体积仍为500ml ，则该溶液中各溶质的物质的量浓度。
21. 将10.2g 的氧化铝溶于一定浓度的500ml的盐酸溶液中，充分反应后，再逐滴加入1mol/l的氢氧化钠溶液，当加入20ml时。开始产生沉淀，试计算：
1）最大沉淀的质量是多少克？
2）当沉淀恰好完全消失时，耗用多少毫升的氢氧化钠溶液？
3）请以生成沉淀的物质的量为纵坐标，消耗氢氧化钠溶液的体积为横坐标作图表示生成沉淀随氢氧化钠溶液体积的变化情况，并计算当生成沉淀3.9克时，消耗该氢氧化钠溶液的体积。
期中复习卷
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