高二年级化学期中考试模拟卷
考试时间90分钟，可能用到的原子量：h:1 s:
32 o:16 al：27 na:
23 cl:35.5 mg:
24 c:12 zn:65第卷选择题 (共48分)
一、选择题(每题只有一个选项符合题意，每题3分，共48分)
1． 下列说法不正确的是。
a．co2、甲烷都属于温室气体。
b．用甘蔗生产的乙醇燃料属于可再生性能源，利用乙醇燃料不会产生温室气体。
c．太阳能、风能和生物能源属于新能源。
d．太阳能电池可将太阳能直接转化为电能。
2． 可逆反应a(g)+4b(g)≒c(g)+d(g)，在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行得最快的是。
a．va==0.15mol/(l·min) b．vb==0.6mol/(l·min)
c．vc==0.4mol/(l·min) d．vd==0.01mol/(l·s)
3． 已知zn(s)＋h2so4(aq)==znso4(aq)＋h2(g) δh＜0；则下列关于该反应的叙述不正确的是。
a．该反应中旧键断裂需吸收能量，新键形成需放出能量，所以物质总能量不变。
b．上述热化学方程式中的δh的值与反应物的用量无关。
c．该反应的化学能可以转化为电能 d．反应物的总能量高于生成物的总能量。
4． 2023年10月8日，瑞典皇家科学院宣布美籍华裔科学家钱永健获得2023年度诺贝尔化学奖．少年时代，他就对化学产生了浓厚的兴趣。16岁时，他凭借一个金属易受硫氰酸盐腐蚀的调查项目，荣获具有“少年诺贝尔奖”之称的著名奖项．说法正确的是。
a．金属腐蚀就是金属失去电子被还原的过程。
b．将水库中的水闸(钢板)与外加直接电源的负极相连，正极连接到一块废铁上可防止水闸被腐蚀。
c．由原电池原理知所有的合金都比纯金属更易被腐蚀。
d．铜板上的铁铆钉处在潮湿的空气中发生：fe－3e－==fe3＋，从而形成铁锈，但此过程铜不被腐蚀。
5． 下列图示中关于铜电极的连接错误的是
6． 对于可逆反应：2a(ｇ)b(ｇ)2c(ｇ)h＜0，下列各图中正确的是。
7． x、y、z、m代表四种金属元素。金属x和z用导线连接放入稀硫酸中时，x溶解，z极上有氢气放出；若电解y2+和z2+离子共存的溶液时，y先析出；又知m2+离子的氧化性强于y2+离子。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为。
z>y>>y>z>m >z>x>>z>m>y
8． 可逆反应2no2≒2no+o2在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是：
单位时间内生成nmolo2的同时生成2nmolno2
单位时间内生成nmolo2的同时生成2nmolno
用no2、no、o2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1的状态
混合气体的颜色不再改变的状态
混合气体的密度不再改变的状态
混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态。
abcd．①②
9． 如图所示，铜片、锌片和石墨棒用导线连接后插入番茄里，电流计中有电流通过，则下列说法正确的是。
a．锌片是负极。
b．两个铜片上都发生氧化反应。
c．石墨是阴极。
d．两个番茄都形成原电池。
10． 普通水泥在固化过程中自由水分子减少并产生ca(oh)2，溶液呈碱性。根据这一物理化学特点，科学家发明了电动势法测水泥初凝时间。此法的原理如图所示，反应的总方程式为：
2cu+ag2o==cu2o+2ag，下列有关说法正确的是 a．装置中电流方向由cu经导线到ag2o
b．测量原理示意图中，ag2o为负极。
c．负极的电极反应式为：2cu+2oh——2e—==cu2o+h2o
d．电池工作时，oh—向正极移动。
11． 将cocl2溶解于盐酸中可以形成cocl42-，在溶液中存在下面的化学平衡：
co2＋(aq)＋4cl－(aq) ≒cocl42-(aq) δh＞0
粉红色蓝色。
下列说法正确的是 a．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小。
b．该反应的平衡常数k＝
c．将盛有cocl2和盐酸混合液的试管置于热水中，试管内溶液为粉红色。
d．增大cl－浓度，平衡向正反应方向移动，co2＋、cl－浓度都减小。
12． 在一密闭容器中加入a、b、c三种气体，保持一定温度，在t1～t4时刻测得各物质的浓度如下表．据此判断下列结论正确的是。
a．在t3时刻反应已经停止。
b．a的转化率比b的转化率低。
c．在容器中发生的反应为：2a＋b≒2c
d．在t2～t3内a的平均反应速率为：[1/(t3－t2)]mol/(l·s)
13． 控制适合的条件，将反应2fe3＋＋2i－≒2fe2＋＋i2设计成如下图所示的原电池．下列判断不正确的是。
a．反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应。
b．反应开始时，甲中石墨电极上fe3＋被还原。
c．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态。
d．电流计读数为零后，在甲中溶入fecl2固体，乙中的石墨电极为负极。
14． 实验室将i2溶于ki溶液中，配制浓度较大的碘水，主要是因为发生了反应：i2(aq)＋i－(aq) ≒i (aq)，上述平衡体系中，i的物质的量浓度c(i)与温度t的关系如图所示(曲线上的任何一点都表示平衡状态)，下列说法不正确的是。
a．该反应的正反应是吸热反应。
b．a点与c点的化学反应速率va＜vc
c．在反应进行到d点时，v正＞v逆。
d．a点与b点相比，b点的c(i2)大。
15． 银锌钮扣电池的两个电极分别是由氧化银与少量石墨组成的活性材料和锌汞合金构成，电解质为氢氧化钾溶液，电极反应为zn＋2oh-－2e-＝zno＋h2o；ag2o＋h2o＋2e-＝2ag＋2oh-，总反应为：ag2o＋zn＝2ag＋zno。下列判断正确的是。
a．锌为正极，ag2o为负极b．oh－往负极移动。
c．原电池工作时正极区ph减小 d.如果有1mol电子转移，就有65gzn参加反应。
16． 实验室用4molso2与2molo2进行下列反应：2so2(g)+o2(g) ≒2so3(g)；δh= ―196.64kj/mol，当放出314.
624kj热量时，so2的转化率为 a．40% b．50% c．80% d．90%
第二卷非选择题(共52分)
17． (11分)高炉炼铁中发生的基本反应之一：feo(s)+co(g) ≒fe(s)+co2(g)△h﹥0,已知：1100oc时，k=0.
263；回答下列问题： (1)温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，高炉内co2和co的体积比值 (填：增大、减小或不变)，平衡常数k值填：
增大、减小或不变)。
2)1100oc时测得高炉中c(co2)=0.025mol/l，c(co)=0.1mol/l，在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态 (填是或否)，此时，化学反应速率是v(正) v(逆)(填：
大于、小于或等于)，其原因是。
18． (15分)如图所示装置中，x和y均为石墨电极。 (1)若电解液为滴有酚酞的饱和食盐水，电解反应的离子方程式为电解过程中极(填“阴”或“阳”)附近溶液会出现红色。
2)若电解液为500ml含a溶质的某蓝色溶液，电解一段时间，观察到x电极表面有红色固体物质生成，y电极上有无色气体生成，当溶液中的原有溶质完全电解后，停止通电，取出x电极，干燥、称重，电极增重1.6g。
电解池电极x的电极反应方程式是电极y的电极反应方程式是。
电解后溶液的c(h+)为假设电解前后溶液的体积不变)
请推测原溶液中所含的酸根离子可能是请写出两种，用化学式表示)，并设计实验验证你推测的其中一种离子，写出实验操作步骤、现象、结论。
19． (10分)已知一氧化碳与水蒸气的反应为：co(g)＋h2o(g) ≒co2(g)＋h2(g)
1)t℃时，在一定体积的容器中，通入一定量的co(g)和h2o(g)，发生反应并保持温度不变，各物质浓度随时间变化如下表：
第min时的数据是保持温度和体积不变时，改变某一条件后测得的。则第4～5min之间，改变的条件是第5～6min之间，改变的条件是t℃时该化学反应的平衡常数是。
2)已知420℃时，该化学反应的平衡常数为9。如果反应开始时，co和h2o(g)的浓度都是0.01mol／l，则co在此条件下的转化率为。
3)从420℃升温至800℃，800℃的平衡常数k2=1，则正反应为___填“放热反应”或“吸热反应”或“不能确定”)。
20． (14分)“温室效应”是哥本哈根气候变化大会研究的环境问题之一。co2是目前大气中含量最高的一种温室气体。因此，控制和治理co2是解决“温室效应”的有效途径。
1)下列措施中，有利于降低大气中co2浓度的有填字母编号)
a．采用节能技术，减少化石燃料的用量b．鼓励乘坐公交车出行，倡导低碳生活。
c．利用太阳能、风能等新型能源替代化石燃料 (2)另一种途径是将co2转化成有机物实现碳循环。如：
2co2(g)＋2h2o(l)==c2h4(g)＋3o2(g) δh＝+1411.0kj/mol 2co2(g)＋3h2o(l)==c2h5oh(1)＋3o2(g) δh＝+1366.8kj/mol 则由乙烯水化制乙醇的热化学方程式是。
3)在一定条件下，6h2(g)+2co2(g) ≒ch3ch2oh(g)+3h2o(g)。
根据上表中数据分析： (1)温度一定时，提高氢碳比[n(h2)/n(co2)]，co2的转化率 (填“增大”“减小”或“不变2)该反应的正反应为 (填“吸”或“放”)热反应。
3)在左图坐标系中作图，说明压强由p1增大到p2时，压强对该反应化学平衡的影响。(图中纵坐标所表示的物理量需自己定义)
4)右图是乙醇燃料电池(电解质溶液为koh溶液)的结构示意图，则b处的是 (填“乙醇”或“氧气”)，b处电极上发生的电极反应是。
高二年级化学试题答题纸。
请将正确答案写在下面相应的空格中，(答案写在试卷上不得分)
17(11分)(12
18．(15分)(1
19.(10分)(12
20.(16分)(12)
参***及评分标准。
不按要求答题不给分。
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