选择题部分。
一、关于阿伏伽德罗常数na
1、 涉及气体摩尔体积，一定要看条件（温度和压强）
2、 在题目所描述的条件下的状态，如：标况下是否为气态。
3、 题目涉及分子还是原子。
4、 分子中的电子、质子等数目数。
5、 转移的电子数。
二、离子方程式。
1、先看反应前后电荷是否守恒。
2、该拆的拆没有，不该拆的又拆了（易溶且电离的要拆，包括1、强酸hcl，h2so4,hno3。2、强碱koh,naoh，ba(oh)2。3、可溶性盐。
不能拆的包括1、难溶性的物质2、难电离的物质3、气体4、单质5、氧化物。ca(oh)2作为反应物，若澄清则拆，若为悬浊液则不拆。作为生成物不拆）
3离子方程式是否写完整。
三、离子共存。
1、无色透明溶液则不含。
2、若有no3-且溶液显酸性，则溶液有强氧化性，不含i-,br-，fe2+等离子。
3、选项中的离子能形成难溶物则不能共存。
4、nh4+与oh-不能共存，hco3-与h+和oh-均不能共存，co32-与h+不能共存。
5、al3+与oh-不能共存，alo2-与h+不共存。
6、fe3+与scn-不共存。
四、可能考no2、o2、hno3，no、o2、hno3计算。
五、阿伏加德罗定律及其推论。
六、离子检验。
七、混合物分离提纯。
八、简单的硅酸盐的氧化物表示。
二、非选择部分。
一、溶液配制（1、固体配溶液2、浓溶液配需溶液（连考三年））
1、误差分析（浓度偏大偏小）
2、操作步骤，注意事项。
3、容量瓶填空要填容积。
4、浓度，密度，溶质质量分数，以及溶质摩尔质量之间的关系计算浓度。
二、判断物质或者混合溶液中哪些离子一定存在，哪些一定不存在，哪些可能存在（焰色反应判断阳离子存在na为黄色，k透过蓝色钴玻璃片为紫色，ga为砖红色。fe2+为浅绿色，fe3+为棕黄色，与naoh反应的颜色及变化。al3+与氢氧化钠反应）
三、物质推断。
可能涉及钠，铁，铝单质及其化合物的推断。
常温下液体可能是水。
铁，铝及其化合物的特征。
四、实验题。
制备nh3、cl2、so2
重点反应原理，收集方法，气体检验，干燥，尾气处理。
五、计算。以cu与浓、稀hno3反应，涉及的化学方程式，离子方程式，以及反应中转移的电子数。
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