必修一知识整理方法。
1.立交桥：
2.组成物质的粒子有co2由组成的物质，一个co2有一个 c
和2个o 构成；nacl由与构成；sio2是由组成的物质。
3、原子由原子核和组成，原子核由和中子组成；原子核内质子数等于
数。一个co2有个电子。
典型易错题】
1．判断正误：
a．常温下，23 g no2含有na个原子。
b．16go2和o3混合气体中，含有原子数为na
c．1 mol/l nacl溶液含有na个na+
d．常温常压下，22.4 l的no2和co2混合气体含有2 na个o原子。
错因分析】：
2. 实验室用容量瓶配制480ml的0.1mol·l-1的硫酸铜溶液，以下表述正确的是（ ）
a. 称取7.86g硫酸铜
b. 称取12.5g胆矾（cuso4·5h2o）
c．容量瓶中原来有少量蒸馏水，使配制溶液的浓度偏低。
d．定容时，俯视读数，使配制溶液的浓度偏低。
错因分析】：
3.已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。下图所示为气体扩散速度的实验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环。下列关于物质甲、乙的判断正确的是。
a．甲是浓氨水，乙是浓硫酸 b．甲是浓盐酸，乙是浓氨水
c．甲是浓氨水，乙是浓盐酸 d．甲是浓硝酸，乙是浓氨水。
氧化还原整理。
1.学会根据氧气和氢气在化学反应中的化合价变化进行类比。具体来讲：
氧气有性，在化学反应作剂 ， 电子，化合价 ；
氢气有性，在化学反应作剂 ， 电子，化合价 。
2.氧化还原的基本规律：
强制弱：氧化剂的氧化性氧化产物的氧化性；还原剂的还原性还原产物的还原性；
得=失：氧化剂电子（化合价 ）的总数=还原剂电子（化合价 ）的总数。
典型易错题】
下列叙述正确的是。
a．氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物。
b．金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质。
c．只含有一种元素的物质不一定是纯净物。
d．能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物。
元素化合物学习方法：先分类，再类比。
金属及其化合物的普遍性规律。
1. 写出下列化学反应的离子方程式（不是离子反应的写化学方程式），下同：
1）钠与稀硫酸反应。
2）镁与稀硫酸反应。
3）铁与稀硫酸反应。
4）cu与稀硫酸在加热时也反应。
2. （1）氧化钠与盐酸反应。
2）氧化钙与盐酸反应。
3）mgo与盐酸反应。
4）氧化铜与盐酸反应。
3. （1）氢氧化钠与硫酸反应。
2）氢氧化钙与硫酸反应。
3）氢氧化镁与硫酸反应。
4）氢氧化铜与硫酸反应。
4. （1）碳酸钠与盐酸反应。
2）碳酸钙与盐酸反应。
3）碳酸镁与盐酸反应。
4）碳酸铜与盐酸反应。
5）小结：碳酸盐都能与盐酸反应生成 ，因碳酸是酸。
5. （1）氢氧化钠加热。
2）氢氧化镁加热。
3）氢氧化铝加热。
4）氢氧化铜加热。
6. （1）碳酸钠加热不分解；（可溶性碳酸盐受热不分解，不溶性碳酸盐受热都能分解）
2）碳酸钙强热。
3）碳酸镁强热。
4）碳酸铜加热。
7. （1）氧化钠与水反应。
2）氧化钙与水反应。
3）mgo与热水反应。
4）氧化铝、氧化铁、氧化铜与水反应（填“能”或“不能”）。
8. （1）钠与空气反应。
2）镁与空气反应。
3）铁与氧气反应。
4）金与氧气在灼烧时也反应（填“能”或“不能”）。
9. （1）钠与水反应。
2）镁与热水反应。
3）铁与水蒸气反应。
10. 判断下列物质的碱性强弱：
koh 碱、ca（oh） 碱2、naoh 碱；mg（oh）2 碱、cu（oh）2 碱
11. 填写下列物质的溶解性：
koh 溶 ，ca（oh）2 溶，naoh 溶，mg（oh）2 溶，al（oh）3 溶，fe（oh）2 溶，cu（oh）2 溶。
12. 默写金属活泼性顺序：
典型易错题】
na及过氧化钠的特殊性：
及过氧化钠：
na2o2的颜色na的焰色k的焰色。
na2o2与水及二氧化碳反应（标出电子转移的方向与数目，指明氧化剂、还原剂）
nahco3 与na2co3
nahco3 与na2co3溶解度（s）： s（nahco3 ） s （na2co3）【碳酸盐只有钾钠铵可溶，其他碳酸盐都不溶；所有的碳酸氢盐均可溶，即绝大多数碳酸盐溶解度小于对应酸式盐溶解度，如s（ca（hco3）2 ） s （caco3）】
写出nahco3 转化为na2co3的两个反应方程式：
写出na2co3转化为nahco3的两个反应方程式：
典型易错题】
1.(09全国卷)为了检验某含有nahco3杂质的na2co3样品的纯度，现将ω1g样品加热，其质量变为ω2g,，则该样品的纯度（质量分数）是。
a. b. c. d.
2.下列关于“na2co3”的分类错误的是（ ）
a．na2co3俗名为纯碱，故它属于碱类 b．na2co3属于化合物。
c．na2co3属于强电解质d．na2co3属于含氧酸盐。
3.有关nahco3和na2co3的叙述正确的是。
a．同浓度的nahco3和na2co3溶液，前者的碱性较强。
b. 用加热的方法除去na2co3溶液中混有的少量nahco3
c．用澄清石灰水鉴别 nahco3和na2co3溶液
d．nahco3溶液和naoh溶液混合后发生反应，但是无明显现象。
4. a、b、c是中学化学常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如下（部分反应条件及产物略去）。若a是一种活泼金属，c是淡黄色固体，则。
1）c的名称为。
2）将c长期露置于空气中，最后将变成物质d，d的化学式为现有d和nahco3的固体混合物19g，加热至质量不再改变，剩余固体质量为15.9 g，d的百分含量为 （保留一位小数）
3）写出nahso4溶液和nahco3溶液混合反应的离子方程式。
al及其氧化铝、氢氧化铝（具有性），写出下列离子方程式：
al与氢氧化钠溶液反应： 。
al与稀硫酸溶液反应： 。
al2o3与氢氧化钠溶液反应： 。
al2o3与稀硫酸溶液反应： 。
al（oh）3与氢氧化钠溶液反应。
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