高考新题型

高考新题型《工艺流程题解题技巧点拨》

化学工艺流程题近几年是高考的热点，所占的分值也相当重，但由于此类试题陌生度高，对学生的能力要求也大，加上有的试题文字量大，学生在没做之前往往就会产生畏惧感，所以这类题的得分不是很理想。

要解好这一类题，学生最重要的是要克服畏惧心理，认真审题，找到该实验的目的。一般来说，流程题只有两个目的：一是从混合物中分离、提纯某一物质；另一目的就是利用某些物质制备另一物质。

一、对于实验目的为一的题目，其实就是对混合物的除杂、分离、提纯。当遇到这一类题时，要求学生一定要认真在题目中找出要得到的主要物质是什么，混有的杂质有哪些，认真分析当加入某一试剂后，能与什么物质发生反应，生成了什么产物，要用什么样的方法才能将杂质除去。只有这样才能明白每一步所加试剂或操作的目的。

这里特别提一提蒸发与结晶。蒸发与结晶方法都可以将溶液中的溶质以固体形式析出，具体采用何种方法，主要取决于溶质的溶解度。

有的物质它的溶解度随温度的升高变化比较大，如nh4no3、kno3等物质，在蒸发过程中比较难析出来，所以要用冷却法使它结晶。而有的物质它的溶解度随温度的升高变化比较小，如nacl、kcl等，有少数物质的溶解度随温度的升高而减小，如ca（oh）2要使它们析出较多固体溶质时，则要用蒸发浓缩的方法。例如nacl 和kno3 混合溶液，如果将混合溶液蒸发一段时间，析出的固体主要是nacl ,母液中是kno3 和少量nacl 。

如果将混合溶液加热后再降温，则析出的固体主要是kno3 ,母液中是nacl 和少量kno3。如果是除杂，杂质所含的量比较少，一般是让主要物质析出来。如kno3溶液中含少量nacl，常用升温冷却结晶法，再经过过滤、洗涤、烘干（不同的物质在烘干时采取的方法不同），就可得到 kno3固体了。

如果nacl溶液中含少量 kno3，则用蒸发浓缩结晶法。，这种方法一般要经过趁热过滤才能得到主要物质，主要原因是如果温度下降，杂质也会以晶体的形式析出来。

二、对于目的为制备某一物质的流程题，要求学生注意以下几个方面：

1、明确题目目的是制什么物质，从题干或问题中获取有用信息，了解产品的性质。

只有知道了实验目的，才能非常清楚的知道整个流程的意义所在，题目中的信息往往是制备该物质的关键所在。而产物如果具有某些特殊性质（由题目信息获得或根据所学知识判断），则要采取必要的措施来避免在生产过程中产生其它杂质。一般来说主要有如下几种情况：

如果在制备过程**现一些受热易分解的物质或产物，则要注意对温度的控制。如：侯德榜制碱中的nahco3；还有如h2o2、ca（hco3）、kmno4、agno3、hno3（浓）等物质。

如果产物是一种会水解的盐，且水解产物中有挥发性的酸产生时，则要加相对应的酸来防止水解。如：制备fecl3、alcl3、mgcl2、cu（no3）2等物质时，要蒸干其溶液得到固体溶质时，都要加相应的酸或在酸性气流中干燥来防止它水解，否则得到的产物分别是fe2o3 、al2o3 、mgo、cuo；而像al2 ( so4 ) 3 、naalo2 、na2co3等盐溶液，虽然也发生水解，但产物中al (oh) 3 、h2so4 、nahco3 、naoh 都不是挥发性物质，在蒸发时，抑制了盐的水解，最后得到的还是溶质本身。

如果产物是一种强的氧化剂或强的还原剂，则要防止它们发生氧化还原的物质，如：含fe2+、so32-等离子的物质，则要防止与氧化性强的物质接触。

如果产物是一种易吸收空气中的co2或水（潮解或发生反应）而变质的物质（如naoh固体等物质），则要注意防止在制备过程中对co2或水的除去，也要防止空气中的co2或水进入装置中。

如果题目**现了包括产物在内的各种物质的溶解度信息，则要注意对比它们的溶解度随温度升高而改变的情况，根据它们的不同变化，找出合适的分离方法。

2、寻找在制备过程中所需的原料，写出主要的化学反应文程式或制备原理，从中了解流程图。

从近几年的高考题目中会发现，大多数题目都会给出制备物质时所需的原料，但一般会涉及到物质的分离、提纯的操作。所以在明确了实验目的之后，再写出主要的反应方程式，观察有没有副产品，如果有，剩余的步骤就是分离提纯了。

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