北京市海淀区2011-2012高三0模（化学） 2012/3/17
26.（15分）na2o2是常见的氧化剂，某化学小组的同学欲通过以下实验确定炭粉与na2o2
反应的产物。【实验步骤】i. 按下图所示装置（部分仪器未画出）组装仪器，并检查装置气密性。
ii. 将0.6 g炭粉与3.9 g na2o2均匀混合，装入试管，在靠近试管口处放置一张湿润的。
氯化钯试纸（湿润氯化钯试纸遇co变黑，可用于检验是否有co生成）。
iii. 用酒精灯微微加热试管底部。【实验现象】试管中发生剧烈反应并产生火花，氯化钯试纸未变黑，石灰水未变浑浊。
请回答：（1）在图中方框内绘出仪器装置简图，使仪器装置图完整。
2）装置b的作用是。
3）通过**发现，装置a中发生的反应为2na2o2+c ==na2co3+x，x的电子式是。
4）co在潮湿环境中可将氯化钯还原为黑色粉末状的钯（pd），同时生成另外两种新物质。已知反应过程中转移6.02×1023个电子时，生成53 g pd，该反应的化学方程式为。
5）将装置a中充分反应后所得产物溶于适量水中。
所得溶液的溶质是填化学式）。
溶液中下列关系正确的是填字母序号）。
a．c(na+)＞c(co32-)＞c(oh-)＞c(hco3-) b．c(na+)＞c(oh-)＞c(co32-)＞c(hco3-)
c．c(na+)=2c(co32-)+c(hco3-)+c(h2co3) d．c(h+) c(na+)=c(oh-)+2c(co32-)+c(hco3-)
若使所得溶液与100 ml稀盐酸恰好完全反应至溶液ph=7，该盐酸的物质的量浓度为 。
27.（13分）某食用加碘盐是将kio3或ki按一定比例加入食盐中配制而成的，其中还可能。
含有少量fe2+、fe3+。某兴趣小组欲**该加碘食盐中碘元素的存在形式及其含量。
已知：① io3-、fe3+、i2的氧化性依次递减 ② i2 + 2na2s2o3 ==2nai + na2s4o6
请回答：实验i：确定加碘盐中碘元素的存在形式。
实验步骤及现象】
1）由实验②，可以得出的结论是。
2）经检验，实验③中加入ki固体充分反应后，生成的含碘物质只有一种，发生反。
应的离子方程式为 。
3）由上述实验可以确定该食盐中的碘元素存在于填化学式）中。
实验ii：测定加碘盐中碘元素含量。
实验步骤】① 配制100 ml 0.002 mol/l na2s2o3标准溶液。
用托盘天平称取20.0 g加碘盐，置于锥形瓶中，加入100 ml蒸馏水，溶解。
向锥形瓶中加入2 ml 1 mol/l盐酸，再加入足量5% ki溶液，振荡，静置几分钟后，加入几滴淀粉溶液。 ④用0.002 mol/l na2s2o3标准溶液进行滴定，至终点。
平行测定3次。
实验数据】4）步骤①中，配制100 ml 0.002 mol/l na2s2o3标准溶液需要用到的仪器有天平、烧。
杯、玻璃棒、胶头滴管和。
5）达到滴定终点时的现象是。
6）已知：加碘盐中含碘元素的物质与所消耗na2s2o3的物质的量之比为1：6。根据。
实验数据，可计算出每1 kg碘盐中含碘元素mg
计算结果保留2位小数）。
2023年北京市朝阳区高三一模理综化学试题。
25.（14分）某同学为了验证碳和硅两种元素非金属性的相对强弱，用下图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）。实验操作步骤：
ⅰ. 打开弹簧夹1，关闭弹簧夹2，并打开活塞a，滴加盐酸。
. a中看到白色沉淀时，…，关闭活塞a。 请回答：
1）b中反应的离子方程式是。
2）通过步骤ⅰ得知盐酸具有的性质是___填字母）。
a．挥发性 b. 还原性 c. 氧化性 d. 酸性。
3）c装置的作用是x是___写化学式）。
4）为了验证碳的非金属性强于硅，步骤ⅱ中未写的操作和现象是。
d中反应的化学方程式是。
5）碳、硅的非金属性逐渐减弱的原因是___从原子结构角度加以解释）。
27.（14分）高铁酸钠（na2feo4）具有很强的氧化性，是一种新型的绿色净水消毒剂。工业上可以通过次氯酸钠氧化法制备高铁酸钠，生产过程如下：
回答下列问题：（1）氢氧化钠的电子式是。
2）经过步骤①后，加入naoh固体的原因是。
3）步骤②反应的离子方程式是。
4）从溶液ⅰ中分离出na2feo4后，还有副产品na2so4 、nacl，则步骤③中反应的离子方程式为。
5）将一定量的na2feo4投入到ph不同的污水中（污水中其余成分均相同），溶液中na2feo4浓度变化如下图曲线ⅰ、ⅱ所示，试推测曲线i比曲线ii对应的污水ph___填“高”或“低”）。
6）通过计算得知na2feo4的消毒效率（以单位质量得到。
的电子数表示）比氯气的___填“高”或“低”），用高。
铁酸钠代替氯气作净水消毒剂的优点是。
答出两点即可）。
北京市丰台区2012届高三一模理综化学试题及答案。
26．（15分）（1）a为用惰性电极电解饱和食盐水（含少量ca2+、mg2+）的装置。
1 电解一段时间后，b**现浑浊现象，请用离子方程式表示原因。
此时电极a附近的现象为因此工业上电解所用的食盐水需精制。
随反应的进行，c中溶液红色褪去，主要原因有两种可能。请按要求填写**。
2）电解饱和食盐水所得气体x，可应用于提取溴单质。现有流程图如下：
请回答： 气体x的化学式为 ，反应ii的化学方程式为。
在母液苦卤中含有较多的nacl、kcl、mgcl2、mgso4等物质。用沉淀法测定苦卤中镁元素的含量（g/l），实验过程中应测定的数据有。
电解200kg 质量分数为25%的饱和食盐水，当浓度下降到20%时，收集到氯气的物质的量为溶于溶液中的氯气忽略不计，计算结果保留一位小数) 。
27．（15分）近年来，为提高能源利用率，西方提出共生系统。特指为提高经济效益，人类生产活动尽可能多功能化。共生工程将会大大促进化学工业的发展。
1）由于共生工程的应用，利用发电厂产生的so2制成自发电池，其电池反应方程式为：2so2＋o2＋2h2o＝2h2so4，该电池电动势为1.06v。
实际过程中，将so2通入电池的极（填“正”或“负”），负极反应式为用这种方法处理so2废气的优点是。
2）以硫酸工业的so2尾气、氨水、石灰石、焦炭、碳酸氢铵和氯化钾等为原料，可以合成有重要应用价值的硫化钙、硫酸钾、亚硫酸铵等物质。合成路线如下：
生产中，向反应ii中的溶液中加入适量还原性很强的对苯二酚等物质，其目的是 。
下列有关说法正确的是。
a．反应ⅰ中需鼓入足量空气，以保证二氧化硫充分氧化生成硫酸钙。
b．反应iii中发生反应的化学方程式为caso4＋4c ==cas＋4co↑
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