第一章化学改变了世界。
这种生成新物质的变化叫做化学变化（chemical change），也叫化学反应。没有生成新物质的变化叫做物理变化（physical change）。化学变化的基本特征是有新物质生成，化学变化的过程常常伴随发光、放热、颜色变化、产生气体、生成沉淀等现象。
化学实验仪器：试管、试管夹、锥形瓶（有刻度）、烧杯（有刻度）、水槽、集气瓶、量筒（有刻度）、胶头滴管、酒精灯、滴瓶。
做实验发生意外：
1） 烫伤：立即用水冲洗烫伤处，再涂上烧伤膏。
2） 酸、碱灼伤：应先用大量的水冲洗灼伤处。若试剂溅入眼睛内，千万不要用水揉眼睛。提倡使用防护眼镜。
3） 实验台上起了火：移开可燃物，用湿布或沙子覆盖，或使用灭火器。
活动天地：1、 怎样把试剂瓶中的液体倒入试管？如何用滴管向试管中滴加液体？怎样把粉末状或块状固体装入试管中？
试剂瓶塞为什么要倒放？为什么标签要对着手心？
不可把滴管伸入试管内。不可把滴管放在实验桌上。不可倒持滴管。
2、 怎样点燃和熄灭酒精灯？使用酒精灯应注意哪些事项？怎样给试管中的液体加热？应注意哪些问题？怎样给试管中的固体加热，应注意哪些问题？
为什么不能向燃着的酒精灯中添加酒精？为什么不能用嘴吹灭酒精灯火焰？
试管口为什么不可对着自己或他人？试管内液体的量为什么不能超过试管容积的1/3？开始加热时，如何预热试管？应按怎样的顺序安装各种仪器？试管口为什么要略低于试管底？
3、 如何使用托盘天平称量一定质量的物质？量取15ml水，应选用多大规格的量筒？
4、 仪器的连接与洗涤。
第二章水和溶液。
分子很小，相互间存在间隔，总在不停地运动。
过滤操作要求：
1、 滤纸边缘要低于漏斗边缘，滤纸与漏斗内壁要贴紧，不留气泡。
2、 漏斗末端应紧贴烧杯内壁。
3、 液体应沿玻璃棒注入漏斗中，液面要低于滤纸边缘。
水（h2o）、氢气（h2）、氧气（o2）是由分子构成的，分子（molecule）是构成物质的一种基本粒子。原子（atom）也是构成物质的一种基本粒子。
物质在化学变化中表现出来的性质称为该物质的化学性质（chemical property）。物质不需要发生化学变化就表现出来的性质称为该物质的物理性质（physical property），如物质的颜色、气味、状态、密度、熔点、沸点等。
长话短说：1、 水分子是不断运动的，获得或失去能量能改变水分子的运动速率和彼此的间隔距离。
2、 水的三态变化是水分子的运动速率、分子间隔和排列方式的改变造成的。
3、 水通过它在自然界里的三态变化，实现天然循环。水的天然循环对地球上的生命活动具有重要意义。
4、 江、河、湖水等天然淡水通过沉降、过滤、杀菌消毒等人工净化方法可以转变成生活用的自来水。
5、 纯净物是由单一物质组成的，混合物是由多种物质组成的。过滤、蒸发、蒸馏等方法是常用的分离混合物的方法。
由一种物质生成两种或两种以上其他物质的化学反应，叫做分解反应（decomposition reaction）。
由两种或两种以上的物质生成另一种物质的化学反应，称为化合反应（combination reaction）。
长话短说：1、 在直流电作用下，水分子被破坏，构成水分子的氢原子和氧原子重新组合，形成氢分子和氧分子。氢分子和氧分子又能互相化合生成水分子。
（*如果反应前没有气体的话而生成气体要标气体符号，同样，如果反应前没有固体的话而生成固体要标固体符号。） 两个氢气和一个氧气反应生成两个水。叫做双氧水。
2、 水分解的产物之一氢气是一种理想的能源。
3、 由一种物质生成两种或两种以上其他物质的化学反应，叫做分解反应。由两种或两种以上物质生成另一种物质的化学反应，叫做化合反应。
4、 物质在化学变化中表现出来的性质叫做该物质的化学性质；物质不需要发生化学变化就表现出来的性质叫做该物质的物理性质。
5、 原子、分子是构成物质的基本粒子。
原子（不显电性）由原子核（带正电）和核外电子（一个电子带一个单位负电荷）构成。其中原子核由质子（一个质子带一个单位正电荷）和中子（不带电）组成。
在元素周期表中，每种元素都有一个编号，大小恰好等于该元素原子的核内质子数目。这个编号称为原子序数。
以质子数和中子数都是6的碳原子（碳12）的质量的1/12（约1.66x10-27kg）作为标准，其他原子的质量跟它的比值，就是这种原子的相对原子质量（relative atomic mass）。
长话短说：1、 分子、原子和离子都是构成物质的基本粒子。
2、 分子是由原子构成的，在化学变化中只是分子的种类发生了变化，原子的种类不会发生变化。
3、 原子是由居于原子中心的带正电荷的原子核和核外带负电荷的电子构成的，原子不显电性。原子核是由质子和中子构成的。
4、 原子核外电子的排布可以用原子结构示意图来表示。
5、 相对原子质量是一个原子的质量跟碳原子（碳12）的质量的1/12的比值。
一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均。
一、稳定的混合物，叫做溶液（solution）。像水这种起溶解作用的物质叫做溶剂（solvent），食盐这种被溶解的物质叫做溶质（solute）。
许多物质都像氯化钠一样，溶解在水中（或受热熔化）时能够产生自由移动的离子，这个过程叫做电离（ionization）。
长话短说：1、 溶液是溶质的分子或离子分散在溶剂中形成的均。
一、稳定的混合物。
2、 水是常用的溶剂，汽油、酒精等也可作溶剂。
3、 可用溶质的质量分数定量表示溶液的组成。（溶液的质量等于溶质的质量+溶剂的质量）；
4、 配制一定溶质质量分数的溶液，一般要经过计算、称量（或量取）、溶解（或稀释）、装瓶存放等步骤。
第三章我们周围的空气。
长话短说：1、 空气的成分按体积计算大约是：氧气21%、氮气78%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其他气体和杂质0.03%。
2、 空气是一种重要的资源。
3、 防治空气污染是保护人类生存、保障社会持续发展的重要举措。
元素（element）就是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。有的物质只由一种元素组成，它们属于单质（elementary substance）；有的物质由两种或两种以上元素组成，它们属于化合物（compound）。国际上规定，每种元素都采用统一的符号来表示，这种符号叫做元素符号（symbols for elements）。
用元素符号表示物质组成的式子就叫做化学式（chemical formula）。
化学式是表示物质，而化学方程式是表示物质的反应的。
在化合物中，各元素的正负化合价的代数和为零。化学式中各原子的相对原子质量的总和，就是相对分子质量（relative molecular mass）。
长话短说：1、 元素是组成物质的基本成分。元素符号、化学式是重要的化学用语。
2、 只由一种元素组成的纯净物属于单质，由两种或两种以上元素组成的纯净物属于化合物。
3、 化学式表示一种物质，表示该物质的元素组成，表示构成该物质的基本粒子。
4、 由化学式可计算组成物质的元素间的质量关系。
凡能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂（catalyst）。
排水法收集氧气：先将集气瓶中盛满水，用玻璃片盖住瓶口，然后倒立在水槽中。当导管口有气泡连续、均匀地放出时，再把导管口伸入盛满水的集气瓶里，等瓶中的水排完以后，在水里用玻璃片盖住瓶口，把集气瓶移出水槽，正放在桌面上。
氧气是一种化学性质比较活泼的气体，许多物质都可以与氧气发生化学反应，这类反应属于氧化反应（oxidation reaction）。
由两种元素组成的化合物，如果其中一种元素是氧，这样的化合物叫做氧化物。如水（h2o）、二氧化碳（co2）、四氧化三铁（fe3o4）等都是氧化物。
长话短说：1、 氧气的化学性质比较活泼，能与许多单质和化合物发生反应。
2、 在实验室里可用分解过氧化氢等方法制取氧气。（过氧化氢就是双氧水）
第四章燃烧和燃料。
长话短说：1、通常所说的燃烧（cobustion）是可燃物跟氧气发生的剧烈发光、发热的氧化反应。
2、增大氧气的浓度或增大可燃物与氧气的接触面积，能促进可燃物完全燃烧。
3、可燃性气体或易燃物的粉尘在空气中的含量达到**极限时，遇到明火就会剧烈燃烧，导致有限空间里气体的体积急剧增大，从而引起**。
参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。这个规律就叫做质量守恒定律（law of conservation of mass）。
用化学式表示化学反应的式子叫化学方程式（chemical equation）。在化学方程式中，通常用“△”表示反应需要加热，用“↑”或“↓”注明生成物是气体或是沉淀。
长话短说：1、 化学反应遵循质量守恒定律，因为在化学反应中原子种类不变，数目没有增减。因此，参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
2、 化学方程式是表示化学反应的一种简明语言，它能表示出反应物和生成物、化学反应发生的条件等。
3、 书写化学方程式必须以客观事实为依据，遵循质量守恒定律。
长话短说：1、 燃料的燃烧对生产和生活起着重要作用。燃料的充分燃烧对于节约能源、减少环境污染非常重要。
2、 化石燃料面临枯竭，要合理开采、综合利用；煤和石油经加工后的产品具有广泛的用途。
3、 化学科学的发展推动了化学工业的发展，化学改变了世界。
4、 二氧化碳是一种无色、无味、密度比空气大、能溶于水的气体；不能燃烧，也不支持燃烧；能够与水、氢氧化钙等物质发生化学反应；是植物进行光合作用不可缺少的物质。近年来人类大量燃烧化石燃料，导致了大气中二氧化碳的含量逐年增加，这可能对大气环境造成了不良影响。
第五章常见的酸和碱。
酸碱指示剂：
有许多物质像石蕊一样，遇到酸或碱时能发生特定的颜色变化，化学上把这类物质叫做酸碱指示剂。常见的酸碱指示剂有紫色石蕊试液和无色酚酞试液。
实验表明：紫色石蕊试液遇到酸变成红色，遇到碱变成蓝色。无色酚酞试液遇到酸不变色，遇到碱变成红色。
为了方便实验，化学上分别用含有石蕊的酸溶液或碱溶液制成石蕊试纸。蓝色石蕊试纸遇到酸溶液变成红色。红色石蕊试纸遇到碱溶液变成蓝色。
我们把电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸（acid）。
氢氧根（oh）是由1个氧原子和1个氢原子结合而成的原子集团，又称原子团。常见的原子团还有碳酸根（co32-）、硫酸根（so42-）、铵根（nh4+）等，它们常作为一个整体参加化学反应。oh-； co3 2-；so42-；nh4+；硫酸是h2so4；盐酸是hcl；氢氧化钠是naoh。
初中化学的知识点,公式
化学 一 两个置换反应规律 1 酸 金属 盐 氢气 反应条件 酸不能用强氧化性酸，如硝酸 浓硫酸，常用稀硫酸 盐酸 金属必须位于氢以前 常用mg al zn fe mg 2hcl mgcl2 h2 mg h2so4 mgso4 h2 2al 6 hcl 2alcl3 3h2 2al 3 h2so4 ...
初中化学知识点总结完全版
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