化学：一．两个置换反应规律
1．酸+金属==盐+氢气
反应条件：①酸不能用强氧化性酸，如硝酸、浓硫酸，（常用稀硫酸、盐酸）
金属必须位于氢以前（常用mg、al、zn、fe）
mg+ 2hcl==mgcl2+h2↑ mg+ h2so4==mgso4+h2↑
2al+6 hcl== 2alcl3+3h2↑ 2al+3 h2so4== 2al2(so4)3+3h2↑
zn+ 2hcl==zncl2+ h2↑ zn+ 2h2so4==znso4+ h2↑
fe+ 2hcl==fecl2+h2↑ fe+h2so4===feso4+h2↑
2．盐+金属==新盐+新金属
反应条件： ①盐（反应物）必须溶于水
金属单质（反应物）比盐中金属活泼，不用钾、钙、钠
fe+cuso4==feso4+cu 2al+3cuso4==al2(so4)3+3cu
zn+cuso4==znso4+cu cu+2agno3==cu(no3)2+2ag
cu+hg(no3)2==cu(no3)2+hg
二．三个分解反应规律
1．酸（含氧酸）==非金属氧化物+水
h2co3 ==h2o+co2↑
2．碱（难溶性）==金属氧化物+水
cu(oh)2 cuo+h2o 2fe(oh)3 fe2o3+3h2o
3．碳酸盐（难溶性）==金属氧化物+二氧化碳
caco3 cao+ co2↑
三． 四个化合反应规律
1．金属+氧气 ==金属氧化物
2 mg+o2 2mgo 3fe+2 o2 fe3o4 2 cu+ o2 2cuo
2．金属氧化物+水 ==碱（可溶性）
cao+h2o==ca(oh)2 na2o+h2o==2naoh
3．非金属+氧气==非金属氧化物
s+o2 so2 4p+5o2 2p2o5 c+o2 co2 (碳充分燃烧)
2 c+o2 2co (碳不充分燃烧) 2h2+o2 2h2o
4．非金属氧化物+水==酸
co2+h2o==h2co3 so3+o2==h2so4 so2+o2== h2so3
四．五个复分解反应规律 （亚硫酸）
1．酸+碱==盐+水
cu(oh)2+2hcl==cucl2+h2o al(oh)3+3hcl==alcl3+3h2o
cu(oh)2+h2so4==cuso4+2h2o mg(oh)2+2hno3==mg(no3)2+2h2o
2．酸+盐==新酸+新盐
反应条件：符合复分解反应发生的条件（实际反应条件很复杂）
caco3+2hcl==cacl2+h2o+co2↑ na2co3+2hcl==2nacl+h2o+co2↑
agno3+hcl==agcl↓+hno3
na2co3+h2so4==na2so4+h2o+co2↑ h2so4+bacl2==2hcl+baso4↓
h2so4+ba(no3)2==2hno3+baso4 ↓
3．盐+碱==新盐+新碱
反应条件：反应物都溶于水，生成物至少有一种不溶（前溶后沉）
cuso4+2naoh==cu(oh)2↓+na2so4 fecl3+3naoh==fe(oh)3↓+3nacl
na2co3+ca(oh)2==2naoh+caco3↓ cuso4+ba(oh)2==cu(oh)2↓+baso4 ↓
4．盐+盐==新盐+新盐
反应条件：反应物都溶于水，生成物至少有一种不溶（前溶后沉）
nacl+agno3==nano3+agcl↓ na2so4+bacl2==2nacl+baso4 ↓
na2so4+ba(no3)2==2nano3+baso4 ↓
5．酸+金属氧化物==盐+水
fe2o3+6hcl==2fecl3+3h2o fe2o3+3h2so4==fe2(so4)3+3h2o
cuo+2hcl==cucl2+h2o cuo+ h2so4==cuso4+h2o
mgo+2hno3==mg(no3)2+h2o
五．其它反应
1．碱+非金属氧化物==盐+水（不属于四种化学反应基本类型）
2naoh+co2==na2co3+h2o 2naoh+so2==na2so3+h2o
2naoh+so3==na2so4+h2o ca(oh)2+co2==caco3↓+h2o
2．三种还原剂（h2 、、c 、 o2 ）跟氧化物反应
h2+cuo cu+h2o （置换反应） co+cuo cu+co2
3co+fe2o3 2fe+3 co2↑ c+2cuo 2cu+co2↑（置换反应）
c+co2 2co （化合反应）
3．实验室制取三种气体（常用方法）
2kmno4 k2mno4+mno2+ o2↑ 2kclo3 2kcl+3o2↑
zn+ 2hcl==zncl2+ h2↑ zn+ 2h2so4==znso4+ h2↑
caco3+2hcl==cacl2+h2o+co2↑
4．盐分解
cu2(oh)2co3 2cuo+h2o+co2↑ caco3 cao+ co2↑
kmno4 k2mno4+mno2+ o2↑ 2kclo3 2kcl+3o2↑
5．三种有机物燃烧
ch4+2o2 2 h2o+co2 c2h5oh+3o2 3 h2o+2co2
2ch3oh+3o2 4 h2o+2co2
一、 物质的学名、俗名及化学式
金刚石、石墨：c⑵水银、汞：hg (3)生石灰、氧化钙：
cao(4)干冰（固体二氧化碳）：co2 (5)盐酸、氢氯酸：hcl(6)亚硫酸：
h2so3 (7)氢硫酸：h2s (8)熟石灰、消石灰：ca(oh)2 (9)苛性钠、火碱、烧碱：
naoh (10)纯碱：na2co3 碳酸钠晶体、纯碱晶体：na2co310h2o (11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠：
nahco3 (也叫小苏打）(12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：cuso45h2o (13)铜绿、孔雀石：cu2(oh)2co3（分解生成三种氧化物的物质）(14)甲醇：
ch3oh 有毒、失明、死亡(15)酒精、乙醇：c2h5oh (16)醋酸、乙酸（16.6℃冰醋酸）ch3cooh（ch3coo- 醋酸根离子） 具有酸的通性(17)氨气：
nh3 （碱性气体）(18)氨水、一水合氨：nh3h2o（为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱）(19)亚硝酸钠：nano2 （工业用盐、有毒）
二、常见物质的颜色的状态
1、白色固体：mgo、p2o5、cao、 naoh、ca(oh)2、kclo3、kcl、na2co3、nacl、无水cuso4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）
2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、cuo、mno2、fe3o4▲kmno4为紫黑色
3、红色固体：cu、fe2o3 、hgo、红磷▲硫：淡黄色▲ cu2(oh)2co3为绿色
4、溶液的颜色：凡含cu2+的溶液呈蓝色；凡含fe2+的溶液呈浅绿色；凡含fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。（高锰酸钾溶液为紫红色）
5、沉淀(即不溶于水的盐和碱)：①盐：白色↓：caco3、baco3（溶于酸）agcl、baso4(也不溶于稀hno3) 等
碱：蓝色↓：cu(oh)2 红褐色↓：fe(oh)3白色↓：其余碱。
6、（1）具有刺激性气体的气体：nh3、so2、hcl（皆为无色）
2）无色无味的气体：o2、h2、n2、co2、ch4、co（剧毒）
注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。
7、有毒的，气体：co 液体：ch3oh 固体：nano2 cuso4(可作杀菌剂 ,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液)
三、物质的溶解性
1、盐的溶解性
含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水
含cl的化合物只有agcl不溶于水，其他都溶于水；
含so42－的化合物只有baso4 不溶于水，其他都溶于水。
含co32－的物质只有k2co3、na2co3、（nh4）2co3溶于水，其他都不溶于水
2、碱的溶解性
溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水。难溶性碱中fe(oh)3是红褐色沉淀，cu(oh)2是蓝色沉淀，其他难溶性碱为白色。
（包括fe（oh）2）注意：沉淀物中agcl和baso4 不溶于稀硝酸，其他沉淀物能溶于酸。如：
mg(oh)2 caco3 baco3 ag2 co3 等
3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物＋水→酸）大部分碱性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠（碱性氧化物＋水→碱）
四、化学之最
1、地壳中含量最多的金属元素是铝。 2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。
3、空气中含量最多的物质是氮气。 4、天然存在最硬的物质是金刚石。
5、最简单的有机物是甲烷。 6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。
7、相对分子质量最小的氧化物是水。最简单的有机化合物ch4
8、相同条件下密度最小的气体是氢气。9、导电性最强的金属是银。
10、相对原子质量最小的原子是氢。11、熔点最小的金属是汞。
12、人体中含量最多的元素是氧。13、组成化合物种类最多的元素是碳。
14、日常生活中应用最广泛的金属是铁。
15、最早利用天然气的是中国；中国最大煤炭基地在：山西省；最早运用湿法炼铜的是中国（西汉发现[刘安《淮南万毕术》“曾青得铁则化为铜” ]宋朝应用）；最早发现电子的是英国的汤姆生；最早得出空气是由n2和o2组成的是法国的拉瓦锡。
五、初中化学中的“三”
1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。
2、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。
3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。
4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。
5、黑色金属只有三种：铁、锰、铬。
6、构成物质的元素可分为三类即(1)金属元素、(2)非金属元素、(3)稀有气体元素。
7、铁的氧化物有三种，其化学式为(1)feo、(2)fe2o3、(3) fe3o4。
8、溶液的特征有三个(1)均一性；(2)稳定性；(3)混合物。
9、化学方程式有三个意义：(1)表示什么物质参加反应，结果生成什么物质；(2)表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比；(3)表示各反应物、生成物之间的质量比。化学方程式有两个原则：
以客观事实为依据；遵循质量守恒定律。
初中化学 苏教版 知识点总结
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