高二年级（7班）期中考试化学试卷。
命题人张天芳。
用到的原子量：n 14 o 16
一、填空题。
1. (12分)(1)若适量的n2和o2完全反应，每生成23 g no2需要吸收16.95 kj热量，则表示该反应的热化学方程式为。
2）0.3mol气态高能燃料乙硼烷（b2h6）在氧气中燃烧，生成固态b2o3和液态水，放出649.5kj热量，请写出乙硼烷燃烧的热化学方程式。
又已知：h2o(l)→h2o(g) ；h=+44kj/mol，则11.2l（标准状况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是。
3）下列物质是电解质的是既不是电解质也不是非电解质的是。
co2 ②hcl、③nh3、④h2so4、⑤(nh4)2so4、⑥naoh、⑦baso4、⑧盐酸、⑨cl2、⑩na ⑾食盐水。
2．ⅰ.6分）下列各组热化学方程式中的△h前者大于后者的是 __
c(s)＋o2(g)＝co2(gh1 c(s)＋1/2o2(g)＝co(gh2
s(g)＋o2(g)＝so2(gh3 s(s)＋o2(g)＝so2(gh4
h2(g)＋1/2o2(g)＝h2o(g) △h5 2h2(g)＋o2(g)＝2h2o(gh6
caco3(s)＝cao(s)＋co2(g) △h7 cao(s)＋h2o(l)＝ca(oh)2(s) △h8
.（3分） 右图是1 mol no2和1 mol co反应生成co2
和no过程中能量变化示意图，请写出no2和 co
反应的热化学方程式。
3、（8分）反应a+b2c，其中a为有色气态物质，其混合物颜色深浅与反应时间，温度（t）之间的关系如图所示（b、c均为无色物质。
1）该反应是___热反应；
2）若a、b、c均为气态物质，增大压强，b的转化率___混合气体的颜色___
3）若a、b为气态物质，c为固态，增大压强，a的转化率。
4.( 12分) 将物质的量均为3.00mol物质a、b混合于5l
容器中，发生如下反应 3a＋b2c，在反应过程中c的物质的量分数随温度变化。
如图所示：1) t0对应的反应速率v正和v逆的关系。
是___用含“＞”表示，下同）；
2) 此反应的正反应为___热反应；
3) x、y两点a物质正反应速率的大小关系是。
4) 温度t＜t0时，c%逐渐增大的原因是。
5) 若y点的c的物质的量分数为25%，则参加反应的a的物质的量为___若y点时所耗时间为2min，则b物质的反应速率为。
5．（12分）科学家一直致力于研究常温、常压下“人工固氮”的新方法。曾有报道：在常温、常压、光照条件下，n2在催化剂（掺有少量fe2o3的tio2）表面与水发生反应，生成的主要产物为nh3和另一种常见气体。
进一步研究nh3生成量与温度的关系（其它条件均相同），部分实验数据见下表：
回答下列问题：
1）写出该反应的化学方程式。
2）请画出上述反应在有催化剂与无催化剂两种情况下反应过程中体系能量变化示意图，并进行必要标注。
3）与目前广泛使用的工业合成氨方法相比，该方法中固氮反应速率慢。请提出可提高其反应速率且增大nh3生成量的建议： 。
4）已知：n2(g) +3h2(g) =2nh3(g) △h = 92.4 kj/mol
h2(g) +cl2(g) =2hcl(g) △h = 184.6 kj/mol
n2(g) +2h2(g) +cl2(g) =nh4cl(s) △h = 313.6 kj/mol
计算nh3(g) +hcl(g) =nh4cl(s)的反应焓变：△h
6．（15分）接触法制硫酸工艺中，其主反应在450℃并有催化剂存在下进行：
1)该反应所用的催化剂是填写化合物名称)，该反应450℃时的平衡常数 500℃时的平衡常数(填“大于”、“小于”或“等于”)。
2)该热化学反应方程式的意义是
3）能说明该反应达到平衡状态的是（ ）
ab．容器中气体的平均分子量不随时间而变化。
c．容器中气体的密度不随时间而变化 d．容器中气体的分子总数不随时间而变化。
4)在一个固定容积为5l的密闭容器中充入0.20 mol so2和0.10molo2，半分钟后达到平衡，测得容器中含so30.
18mol，则若继续通入0.20mol so2和0.10mol o2，则平衡移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向” 或“不”)，再次达到平衡后， mol7．（8分）氮化硅（si3n4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：
]sio2 ＋ c＋n2 si3n4 ＋ co
（1）配平上述反应的化学方程式（将化学计量数填在方框内）
（2）该反应的平衡常数表达式为k
3）若知上述反应为放热反应，则其反应热δh 零（填“大于”、“小于”或“等于”）；升高温度，其平衡常数值 （填“增大”、“减小”或“不变”）；
二．图像题。
8.(16分)在溶液中，反应a+2bc分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c(a)=0.100mol/l、c(b)=0.
200mol/l 及c(c)=0mol/l。反应物a的浓度随时间的变化如下图所示。
请回答下列问题：
1)与①比较，②和③分别仅改变一种反应条件。所改变的条件和判断的理由是：
2)实验②平衡时b的转化率为 ；实验③平衡时c的浓度为。
3)该反应的δh 0，判断其理由是。
4)该反应进行到4.0min时的平均反应速度率：
实验②：vb
实验③：vc
三．计算题（8分）
9.在容积为2.0 l的密闭容器中充入0.60 mol x和1.60 mol y，发生反应：ax(g)+3y(g) 2z(g)
经过10 min反应达到平衡状态，y的浓度为0.2 mol/l，z的物质的量分数为。计算并回答：
10分钟内，z的平均反应速率为多少？
计算a 的值（要求有具体过程）
该条件下x的平衡转化率为多少？（百分数表示，保留一位小数）
该条件下反应2z(g) ax(g)+3y(g)的平衡常数为多少？
附加题（10分）
10、在一定温度下，有1mol n2气体和3mol h2气体发生下列反应：
n2(g)＋3h2(g) 2nh3(g)＋q(q＞0)
(1)若在相同温度下，分别在1l定压密闭容器中和1l定容容器中反应(密闭)：
哪个容器中的反应先达到平衡？ 答：
哪个容器中的n2的转化率高？答：
(2)若在上述定压密闭容器中，反应已达到平衡时，再加入0.5摩氩气，则n2的转化率会起什么变化？ 正反应速度与原平衡相比，有无变化，简答理由。
(3)若在1升定容容器中，上述反应达到平衡时，平衡混和物中n2、h2、nh3的物质的量分别为a、b、c摩。仍维持原温度，用x、y、z分别表示开始时n2、h2、nh3的加入量(mol)，使达到平衡后n2、h2、nh3的物质的量也为a、b、c摩。则应满足的条件是：
①若x＝0，y＝0，则z＝
②若x＝0.75，则y应为 mol、z应为 mol。
③x、y、z应满足的一般条件是
高二年级期中考试试卷
沁阳市职教中心2012 2013学年上学期期中考试。高二年级企业财务会计试卷。本试卷分3大题，24小题，满分100分，时间60分钟。考试结束后，将答题卡交回。一 选择题 共10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求 1.下列哪项不属于财务会计的基本前提 a 会计主...
高二年级期中考试试卷分析
伊宁县二中高二年级第一学期期中考试试卷。语文。第 卷。甲必考题。一 现代文阅读 9分，每小题3分 阅读下面的文字，完成1 3题。开车会成为穷人的标志吗。在狄更斯的 匹克威克外传 风行英伦之时，如果说将来富人多是瘦子，穷人多是胖子，谁都会觉得是异想天开。如今呢，在发达国家，穷人的肥胖症最为严重。走进富...
二年级期中考试试卷
二年级上册语文期末测试 姓名。老师寄语 亲爱的同学们，经过一个学期的学习，你们一定掌握了许多新的知识，今天都尽情发挥出来吧！别忘了，要仔细哦！第一部分基础积累与运用。一 认真阅读每组拼音，相信你一定能写出词语来。8分 h li y zh u xi xi o s b x zh f k j z i h ...