联系生产、社会、生活实际的社会热点问题【答案】
例1】【答案】：a fg
例2】【答案】⑤
例3】【答案】c
物质的量及基本计算胶体。
例1】（1）× 体积非标况，（2）×，0.1na，（3）× 辛烷是液体，（4）√，5）√，6）× 水解后小于na，（7）× 每个胶粒都是若干fe(oh) 3分子的聚集体所以胶粒数小于na，（8）√。9）×（10）× 11）×应为2（12）√（13）×（14）×（15）×
例2】答案：a 解析：本题考查物质的量浓度、质量分数之间的计算等知识。在1l溶液中：
=1l×cmol·l－1×17g·mol－1/1l×1000ml·l－1×ρg·ml－1=，b项正确。
==，c项正确。
根据定义式：c===d项正确。
解法指点：在计算溶液的物质的量浓度(c)、质量分数(ω)等量时，可以从定义式：c=、
=×100%，直接入手。
例3】c氧化还原反应离子反应。
规律总结1】（1）还原剂、还原性；（2）氧化剂，氧化性；（3）氧化产物；（4）还原产物。
例1】 【解析】（3）as2s3作还原剂，转移电子的个数是2×（5－3）+3×（0+2）＝10。no2属于还原产物，在正极生成；（4）根据电子守恒可知生成co2的量是0.5mol×4/4＝0.
5mol，但考虑到随着反应到进行，硝酸的浓度会降低而稀硝酸不与碳反应。
答案：（3）10mol 正极。
4）a例2】 【解析】:b中元素不守恒，正确的离子方程式为：2na2o2+2h2o==4na++4oh-+o2；c中的hclo是弱酸，不能拆成离子形式；d的离子方程式本身没有问题，但kmno4的强氧化性能将浓盐酸氧化，不能实现证明h2o2具有还原性的目的(还原性：
hcl＞h2o2，hcl先反应)，d错。
答案】:a例3】 【解析】:本题第一问实际上是氯气在水中氧化单质碘生成碘酸和盐酸的反应，而整个过程中的还原剂是ki和i2；因氯水没能氧化br2 生成hbro3 故氧化性hbro3 大于cl2
答案】: 1) cl2、i2、h2o、→hcl；2) ki、i2；3)橙红色， hbro3＞cl2＞hio3
例4】【解析】a正确，符合3个守恒；b错误，电荷不守恒，fe3o4中fe有两种价态，正确应该为：fe3o4＋8h＋=2fe3＋＋fe2＋＋4h2o；c错误，得失电子不守恒，电荷不守恒；正确的应为：3fe2＋＋no3－＋4h＋=3fe3＋＋no↑＋2h2o；d错误，不符合客观实际，反应后铁只能产生fe2＋和h2；
答案】a例5】解析：本题以溶液中离子共存的方式考查学生对硝酸的氧化性、亚铁离子还原性、甲基橙呈红色水溶液的呈酸性、酸性溶液alo2－不能在其中共存、与铝反应产生大量氢气有强酸碱性两种可能等相关知识的理解程度，考查学生综合运用所学化学知识解决相关化学问题的能力。
答案：c化学反应中的能量变化。
例1】【解析】：(1)本小题考查反应物总能量高于生成物总能量为放热反应，可得到a和c所表示的意义，e为活化能与反应热无关，但是用催化剂可以降低活化能；（2）图中表示的是2molso2的反应，因此△h=-99×2kj·mol-1；（3）依题意即可写出：so2 +v2o5=so3+2vo2 4vo2+ o2=2v2o5；
【答案】：（1）反应物能量生成物能量无降低因为催化剂改变了反应的历程使活化能e 降低 （2）-198 （3） so2 +v2o5=so3+2vo2 4vo2+ o2=2v2o5
例2】【解析】：该题考查盖斯定律的应用及反应热的有关计算。注意：
热化学反应方程式中，△h与反应物和生成物成定量对应关系、与得失电子有对应关系，与能量转化率的计算有关等。应用盖斯定律，首先写出目标方程式：4nh3(g)+5 o2(g) =4no(g) +6 h2o(g)，再从物质角度考虑由已知反应调整系数、加或减得到目标反应的算式：
-2×②式＋2×①式＋3×③式，△h跟着相加减；反应热与其它量的相关计算可列式对应求解：
4nh3(g)+5 o2(g) =4no(g) +6 h2o(g) △h=－905.0kj/mol ~转移电子
4×17g905.0kj20na
m(nh3226.3 kjn(e-)
跟据①式可求出生成0.2mol no需能量为18.05 kj，能量利用率为：×100%
答案】：4nh3(g)+5 o2(g) =4no(g) +6 h2o(g) △h=－905.0kj/mol 17 20na 7.98%
例3】【解析】：该题涉及可逆反应的反应热意义（△h是指完全转化时的）、将反应热联系其它理论进行考查。(1)根据2mol~92.
4kj，可求出0. 5mol对应23.1 kj；可逆反应从正反应开始（1moln2和3molh2）和从逆反应开始（2molnh3）最终达到相同的平衡状态；所以q1+ q2 = 92.
4kj，q2可求。(2) 法一：1molhcl (强酸)和1molnaoh反应放出热量55.
6kj，当1molhcn (弱酸)与1molnaoh反应时，由于氢氰酸的电离吸热，故两者反应时放出的热量较强酸和强碱反应放出的热量少，两者的差值（55.6-12.1=43.
5）就是1mol氢氰酸在水溶液中电离吸收的热量的数值，电离吸热，δh为正值，c正确。法二：据题意列出各步热化学方程式：
h+(aq)+ oh-(aq)= h2o(l) h = 55.6kj/mol hcn(aq)+ oh-(aq)= cn-(aq)+h2o(l) h = 12.1kj/mol hcn(aq) h+(aq) +oh-(aq) h=?
在根据盖斯定律求解。
答案】：(1)23.1 kj 69.3kj (2)c
例4】【解析】：本题以重要的化学电源铅蓄电池为材料考查电化学（原电池、电解池）的相关知识。k闭合时ⅰ为原电池，ⅱ为电解池，ⅱ中发生充电反应，d电极为阳极发生氧化反应，其反应式为pbso4 + 2h2o -2e- =pbo2 + 4h+ +so42- ，a正确。
在上述总反应式中h2so4与转移电子总数对应关系为：2h2so4~2 e-，当电路中转移0．2mol电子时，可两池中消耗的硫酸的量均为0．2mol，b对。k闭合时d是阳极，阴离子向阳极移动，所以c错。
k闭合一段时间，也就是充电一段时间后ⅱ可以作为原电池，由于c表面生成pb，放电时做电源的负极，d表面生成pbo2，做电源的正极，d也正确。电子从“c极到d极”不对，电子不能穿过溶液，溶液依靠离子导电，应为“再从d极到a极”，e错。b极、d极分别是原电池负极和电解池的阳极，均发生氧化反应，f对。
答案】：c e
例5】、答案：（1）zn（2）碱。
3）2ag+2oh－－2e－==ag2o+h2o
zn（oh）2+2e－==zn+2oh－
4）正。例6】【解析】：电解质溶液显碱性或中性， 该燃料电极的正极发生反应为：
o2＋2h2o＋4e－＝4oh－，a对；铝作负极，负极反应是铝失去电子变为铝离子，在氢氧化钠的溶液中铝离子继续与过量的碱反应生成四羟基合铝酸根，因此负极反应为：al＋4oh－－3e－＝【al（oh）】4—，b错；该电池在碱性条件下消耗了碱，反应式为4al＋3o2＋4oh－+ 6h2o = 4【al（oh）】4— 溶液ph降低，c错；电池工作时电子从负极出来经过外电路流到正极，d错。
答案】： a
例7】【解析】：本题考查考生对氧化还原反应与原电池的关系、原电池原理、原电池结构等知识的掌握情况，同是考查考生的规范作图能力。
答案】：（1）2fe3+＋cu＝2fe2+＋cu2+
2）装置图。
正极反应： 2 fe3+＋2e－＝2 fe2+ ；
负极反应：cu－2e－＝ cu2+。
思考【答案】因为该反应为非自发反应，应设计为电解池。阳极为cu，阴极为惰性电极（如石墨等），电解质溶液可以是naoh溶液，na2so4溶液，nacl溶液。例8】
o2＋2h2o＋4e－＝4oh－
3)zn zn+2 oh－-2e－＝zn（ oh－）2 zn fe（oh）3－3e-＋5oh－=feo42－ ＋4h2o
化学反应速率、化学平衡。
例1】答案a、c0.74 180
解析：本题设计比较新颖，将平衡的判断和常数的计算进行适当的结合，要进行常数的计算首先要根据可逆反应的特征正确判断哪一组数值属于平衡状态。据题可得a、c可能属于平衡浓度。
对应a选项。
2so2 (g) +o2(g)2so3 (g)
起始浓度 0.2 0.1 0.2
转化浓度 0.1 0.05 0.1
平衡浓度 0.3 0.15 0.1
k=0.12/（0.32*0.15）=0.74
对应c选项。
2so2 (g) +o2(g)2so3 (g)
起始浓度 0.2 0.1 0.2
转化浓度 0.1 0.05 0.1
平衡浓度 0.1 0.05 0.3
k=0.32/（0.12*0.05）=180
例2】答案：ⅰ)2704
解析：ⅰ)根据热化学方程式知，反应是放热反应，在相同配比的情况下，温度越高，平衡左移，co的转化率越低，所以x、y、z对应的温度分别是℃和270℃。
co(g)+ 2h2(g) ch3oh(g)
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