寒假作业二

高二化学寒假作业（二）

1、已知反应x+y= m+n为放热反应，对该反应的下列说法中正确的（

a、x的能量一定高于m b、y的能量一定高于n

c、x和y的总能量一定高于m和n的总能量。

d、因该反应为放热反应，故不必加热就可发生。

2、在ph=1的无色溶液中，下列离子能大量共存的是。

a．nh4+、ba2+、no3—、co32— b．fe2+、oh—、so42—、mno4—

c．k+、mg2+、no3－、so42d．na+、fe3+、cl—、alo2—

3、在密闭容器里，a与b反应生成c，其反应速率分别用、、表示，已知=2，则此反应可表示为。

a、2a+3b=2c b、a+3b=2c c、3a+b=2c d、a+b=c

4、下列说法正确的是。

a、可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等。

b、在其他条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态。

c、在其他条件不变时，升高温度可以使平衡向放热反应方向移动。

d、在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态。

5、相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，ph值最小的是。

a． b． c． d．

6、下列说法正确的是。

a、物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水

b、不溶于水的物质溶解度为0

c、绝对不溶解的物质是不存在的。

d、某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0

7、化学电池可以直接将化学能转化为电能，化学电池的本质是。

a．化合价的升降 b．电子的转移

c．氧化还原反应 d．电能的储存。

8、随着人们生活质量的不断提高，废电池必须集中处理的问题被提到议事日程，首要原因是。

a、利用电池外壳的金属材料。

b、防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染。

c、不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品。

d、**其中石墨电极。

9、在一密闭容器中进行如下反应：2so2(气)+o2(气) 2so3(气)，已知反应过程中某一时刻so2、o2、so3的浓度分别为0.2mol/l、0.

1mol/l、0.2mol/l，当反应达平衡时，可能存在的数据是。

a．so2为0.4mol/l、o2为0.2mol/l b．so2为0.25mol/l

c．so2、so3均为0.15mol/l d．so3为0.4mol/l

10、下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是。

①已达平衡的反应c（s）+h2o（g） co（g）+h2（g），当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动。

②已达平衡的反应n2（g）+3h2（g） 2nh3（g），当增大n2的浓度时，平衡向正反应方向移动，n2的转化率一定升高。

③有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动。

④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动。

a．①④b．①②c．②③d．①②

11可以充分说明反应p（g）+q（g） r（g）+s（g）在恒温下已达到平衡的是。

a．反应容器内的压强不随时间改变

b．反应容器内p、q、r、s四者浓度之比为1:1:1:1

c．p的生成速率和s的生成速率相等

d．反应容器内的气体总物质的量不随时间变化。

12、设c＋co22co－q1(吸热反应)反应速率为 1，n2＋3h22nh3＋q2(放热反应)反应速率为 2，对于上述反应，当温度升高时，1和2的变化情况为。

a、同时增大 b、同时减小 c、增大，减小 d、减小，增大。

13、在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明化学平衡移动的是。

a.反应混合物的浓度 b. 反应体系的压强。

c.正、逆反应的速率 d. 反应物的转化率。

14、可以将反应zn+br2 = znbr2设计成蓄电池，下列4个电极反应。

br2 + 2e－ =2br- ②2br- -2e－ =br2 ③zn – 2e－ =zn2+④zn2+ +2e－ =zn

其中表示充电时的阳极反应和放电时的负极反应的分别是（）

a．②和③ b．②和① c．③和① d．④和①

15、将氨水缓缓地滴入盐酸中至中性，下列有关的说法：①盐酸过量 ②氨水过量 ③恰好完全反应 ④c (nh4+) c(cl－) c (nh4+) c(cl－) 正确的是（ a．①⑤bc．②⑤d．②④

二、填空。26．（共6分）（1）1g碳与适量水蒸气反应生成co和h2，需吸收10.94kj热量，此反应的热化学方程式为

2）已知ch4(g)+2o2(g)==co2(g)+2h2o(l)；δh＝－q1kj·mol－1 ,

2h2o（g）；△h2＝－q2 kj·，2h2o（l）；△h2＝－q3 kj·。

常温下，取体积比4∶1的甲烷和氢气的混合气体11.2l（标准状况下），经完全燃烧后恢复至室温，则放出的热量为。

27．(4分)某造纸厂排出的废水，经取样分析其中除了含有游离汞、纤维素以及其它的有机物外，其它成分为c(na+)=4×10—4mol/l，c(so42—)=2.5×10—4mol/l，c(cl—)=1.6×10—5 mol/l，c(no3—)=1.

4×10—5 mol/l，c(ca2+)=1.5×10—5 mol/l，则该废水的ph为。

28．（4分）有四种一元酸ha、hb、hc、hd，相同物质的量浓度的nad和nab溶液的ph，前者比后者大，naa溶液呈中性，1mol/l的kc溶液遇酚酞试液呈红色；同体积、同物质的量浓度的hb、hc用样的装置分别作导电性试验，发现后者的灯泡比前者亮，则这四种酸的酸性由强到弱的顺序为。

29．（8分）在一定条件下，可逆反应：ma+nbpc达到平衡，若：

1）a、b、c都是气体，减少压强，平衡向正反应方向移动，则m+n和p的关系是。

2）a、c是气体，增加b的量，平衡不移动，则b为态。

3）a、c是气体，而且m+n=p，增大压强可使平衡发生移动，则平衡移动的方向是。

4）加热后，可使c的质量增加，则正反应是反应（放热或吸热）。

30．（6分）现有学生做如下实验：将盛有滴加酚酞的0.1 mol/l nahco3 溶液的试管微热时，观察到该溶液的浅红色加深；若冷却至室温时又变回原来的浅红色，发生该现象的主要原因结合反应方程式说明）

31．（8分）i．炒过菜的铁锅未及时洗净，不久便会因腐蚀而出现红褐色锈斑。请回答：

1）铁锅的锈蚀是腐蚀（填“析氢”或“吸氧”）。

2）写出铁锅腐蚀正极的电极反应式。

ii．①某同学用碳棒、铜棒和稀硫酸为原材。

料，实现了在通常条件下不能发生的反应：

cu+h2so4(稀)＝cuso4+h2↑。

请在右边画出能够实验这一反应的装置图。

②某同学在做一定条件下铜与稀硫酸的反应实验时，看到碳棒上有气泡产生，但铜棒却没有被腐蚀。请你分析其原因。

32．（10分）在如图用石墨作电极的电解池中，放入500ml含一种溶质的某蓝色溶液进行电解，观察到a电极表面有红色的固态物质生成，b电极有无色气体生成；当溶液中的原有溶质完全电解后，停止电解，取出a电极，洗涤、干燥、称量、电极增重1.6g。请回答下列问题：

1）a接的是电源的极，b是该装置。

2）写出电解时反应的总离子方程式。

3）电解后溶液的ph为要使电解后溶液恢复到电解。

前的状态，则需加入，其质量为假设电解前后溶液的体积不变）

1）压强 p1比p2 （填大或小）（2）（a +b）比（c +d）（填大或小）；

3）温度t1℃比t2填高或低）；（4）正反应为反应。

五、实验题（共2 小题；共18分）

34．（12分）甲、乙两同学拟用实验确定某酸ha是弱电解质。他们的方案分别是：甲：①称取一定质量的ha配制0.1 mol/l的溶液100 ml；

用ph试纸测出该溶液的ph，即可证明ha是弱电解质。

乙：①用已知物质的量浓度的ha溶液、盐酸，分别配制ph＝1的两种酸溶液各100 ml；

分别取这两种溶液各10 ml，加水稀释为100 ml；

各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明ha是弱电解质。

1）在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是。

2）甲方案中，说明ha是弱电质的理由是测得溶液的ph___1（选填＞，＜简要说明ph试纸的使用方法。

3）乙方案中，说明ha是弱电解质的现象是。

4）请你再提出一个合理而比较容易进行的方案（药品可任取），作简明扼要表述。

35．（14分）维生素c是一种水溶性维生素(其水溶液呈酸性)，它的化学式是c6h8o6，人体缺乏这样的维生素能得坏血症，所以维生素c又称抗坏血酸。在新鲜的水果、蔬菜、乳制品中都富含维生素c，例如新鲜橙汁中维生素c的含量在500mg/l左右。某校课外活动小组测定了某牌子的软包装橙汁中维生素c的含量，下面是测定实验分析报告。

(请填写有关空白)

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