第ⅰ卷（选择题共20分）
第ⅰ卷共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中只有一个选项符合题意。1．下列变化中属于化学变化的是（）
2．下列对相关实验现象的描述中，错误的是（）a．硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰b．打开浓盐酸的瓶盖时在瓶口产生白烟c．小木棍上蘸上少量浓硫酸后变成黑色d．铝丝浸入硫酸铜溶液表面有红色物质生成3.下列说法正确的是（）选项甲乙。
a常见合成材料塑料、橡胶、纤维b常见氮肥硫酸铵、硝酸铵、硝酸钾c常见可燃气体甲烷、氧气、一氧化碳。
d常见营养物质蛋白质、维生素、脂肪。
4.在一次化学实验操作考核中，某同学有如下操作和应急措施，其中不正确的是（）
a．酒精灯失火b．将nacl倒入量c．研磨闻气味d．分离溶液中析。
出用湿抹布扑盖筒中配制溶液鉴别铵态氮肥的kno3晶体。
时，向10**中逐渐加入硝酸钾晶体至饱和，则此过程中该溶液满足下图a、b两个变量的变化关系的是（）
a．a－溶解度，b－溶质质量b．a－溶质的质量分数，b－溶质质量。
c．a－溶质质量，b－溶剂质量。
d．a－溶解度，b－溶剂质量。
6.经过近两年的城乡环境综合治理，南通的环境得到了良好的改善。下列做法仍会导致环境污染的是（）
a．大量使用煤作燃料。
b．对垃圾进行了分类**处理。
c．农业上合理使用了农药、化肥。
d．工业废水、生活污水经处理达标后再排入河中。
7.下列区分物质的试剂或方法不正确的是（）
a．用用点燃灼烧的方法区分羊毛纤维和棉纤维b．用闻气味的方法区分白酒和白醋c．用酚酞溶液区分食盐水和稀盐酸d．用肥皂水区分矿泉水和蒸馏水8.右图是某个化学反应前后各种物质的微观模拟图，图中“○”表示不同元素的原子。根据图示判断，该反应属于（）a.
化合反应b.分解反应c.置换反应d.
复分解反应。
9．推理是学习化学的一种重要方法，但不合理的推理会得出错误的结论。以下推理正确的是（）
a．分子可以构成物质，物质一定是由分子构成的。
b．碱溶液的ph都大于7，ph大于7的溶液一定是碱溶液。
c．中和反应有盐和水生成，生成盐和水的反应一定是中和反应。
d．含碳元素的物质充分燃烧会生成co2，燃烧能生成co2的物质一定含碳元素。
10．铁路的修建将进一步推动地方经济的发展。在修筑铁路的土石方爆破中要用到黑火药，**时反应为：2kno3+s+3c k2s+3co2↑+x↑，其中x的化学式是（）a．nob．no2c．n2d．n2o
第ⅱ卷（非选择题共40分）第ⅱ卷共5小题，共40分。
11.（7分）今年3月日本发生了9.2级大**和海啸，震后日本福岛第一核电站发生了严重的核泄漏事故，目前该核电站区域内土壤和附近的海水中已被检测出了放射性碘、铯、锶等元素。
研究发现，日本福岛核电站的泄漏物质主要通过大气通道影响我国，但随着气流的运移扩散，其浓度将迅速降低，所以不会影响我国人民的健康。已知锶元素的符号为sr，锶的原子结构示意图如右图所示。回答：
锶原子核电荷数为___碘、铯、锶元素的原子最本质区别是锶元素属于(选择“金属”或“非金属”)元素；
锶元素的化学性质与下图中(填序号)元素的化学性质最相似，它们在化学反应过程中，易(填“失去”或“得到”)电子形成离子，形成的锶离子符号为；
地壳中含量最多的元素与锶元素形成的化合物的化学式为，该物质为白色粉末，可用于制造烟火、颜料，并用于医药等。
12．（7分）右图是某同学对二氧化碳部分知识构建的网络图(部分反应条件和部分生成物已经省略了)。请按下列要求填空：
1)物质a主要成分的化学式是；(2)物质b主要成分中阳离子是；
3)物质c(c6h12o6)所属类别是，该物质中c、h、o三种元素的质量比是，碳元素的质量分数是___
4)标出物质e化学式中带点元素的化合价。
5）写出生成d物质的化学方程式。
13.（12分）金属是现代生活、工业生产以及科学研究中应用极为普遍的一类材料。图1图2
青少年看书、写字一定要爱护眼睛，台灯是在光线不足时常用的照明用具。①图1中标示的物质属于金属材料的有(填序号)。
灯管后面的反光片为铝箔。铝块能制成铝箔是利用了铝的性。③铝比铁活泼，但铝箔却比铁螺丝钉耐腐蚀，其原因是。
⑵已知在相同的条件下，金属的活动性越强，金属和酸反应产生气泡（氢气）的速度就越快。mg、cu、fe三种金属在稀盐酸里的反应现象如右图2所示。
右图中y所代表的金属是（填“mg”或“cu”或“fe”）；mg、cu、fe三种金属的活动性由强到弱的顺序为；⑶金属的开发和利用是人类文明和社会进步的标志。
我国古代将炉甘石（znco3）、赤铜矿（cu2o）和木炭粉混合加热至800℃左右，即可得到与**外观相似的“药金”。
i．该方法不能制得金（au）是因为；
ii．“药金”是（填“纯金属”或“合金”）；
钛因常温下不与酸、碱反应等优良的性能，被誉为“未来金属”。由钒钛磁铁矿提取金属钛的主要工艺过程如下：
i．ticl4在高温下与足量mg反应置换生成金属ti，该反应的化学方程式为：
ii．上述生产过程中得到的金属钛中混有少量金属杂质，可加入除去。⑷已知某金属粉末中除含有al外还含有一定量的fe和cu，为证明fe和cu的存在，某化学兴趣小组的同学展开了如下的实验**。
资料**：al与氢氧化钠溶液反应生成溶于水的偏铝酸钠和氢气（反应的化学方程式为：2al+2h2o+2naoh＝2naalo2+3h2↑)，fe和cu不与氢氧化钠溶液反应。
请完成证明金属粉末中存在fe和cu的实验设计：实验操作实验现象结论。
i．取少量的金属粉末于试管中，加入足量的（填试剂名称）。仅除去铝。
ii．将试管静置，弃去上层清液，加入足量的稀硫酸。证明含有铁。
iii．将试管静置，弃去上层清液，加水，多次洗涤剩余固体剩余固体呈紫红色证明含有铜14.（7分）为了**某化肥厂生产的硫酸铵化肥品质，实验小组的同不展开拓展研究。〖查阅资料〗
下表是硫酸铵化肥品质的主要指标。指标。
项目优等品一等品合格品。
外观白色结晶，无可见机械杂质无可见机械杂质氮（n）含量≥21.0%≥20.7%≥20. 5%
氨气极易溶于水，其水溶液为氨水，呈碱性。③已知：（nh4）2so4 + 2naohna2so4 + 2nh3↑+ 2h2o〖观察外观〗该硫酸铵化肥无可见机械杂质。
实验**〗按右图所示装置进行实验。
1）实验过程中，为使硫酸铵充分反应完全转化为nh3，则需往烧瓶中加入足量浓氢氧化钠溶液并充分加热。
2）上图装置a与实验室制取二氧化碳的装置比较最大的区别是，烧杯中盛放的试剂稀硫酸可以吸收氨气，两者通过化合反应生成一种盐，写出化学方程式。〖交流讨论〗
1）甲同学认为：应在实验装置中a、b装置间加装一个干燥装置，该干燥装置中的干燥剂为【a、浓硫酸b、碱石灰（氢氧化钠和氧化钙固体混合物）】，否则根据实验测得的数据，计算硫酸铵化肥的含氮量可能（填“偏高”或“偏低”）。2）乙同学认为：
改进后的实验装置为增加氨气的吸收效果可将b装置改进为：。
经过大家充分讨论后，对实验装置进行了改进，重新进行实验。）
**结论〗称取13.5g硫酸铵化肥样品，取20%氢氧化钠溶液用最终改进后的实验装置。
重新进行实验，（杂质不反应也不溶于水），经数据处理释放出氨气的质量与反应时间如右图所示。通过计算可知该化肥样品中氮元素的质量分数为，则该化肥的等级为。
15.（7分）课外化学兴趣小组的同学利用某化工厂的废碱液（主要成分为na2co3、还含有少量nacl，其它杂质不计）和石灰乳（氢氧化钙的悬浊液）为原料制备烧碱，并对所得的烧碱粗产品的成分进行分析和测定。
1）将废碱液加热蒸发浓缩，形成较浓的溶液，冷却后与石灰乳混合，发生反应的化学方程式为。将反应后的混合物过滤，得到的滤液进行蒸发结晶，制得naoh粗产品。
2）取适量粗产品溶于水，加入cacl2溶液出现白色浑浊，该粗产品中一定还含有。因而该小组同学通过以上的实验分析，确定该粗产品中含有三种物质。
3）该小组同学又另取20.0g粗产品，逐滴加入20％的盐酸至恰好完全反应时，消耗盐酸的质量为73 g，放出co2 4.4 g（不考虑二氧化碳气体的溶解）。
求原粗产品中naoh的质量分数。（写出计算过程）
参***和评分标准。
一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分）题号1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案c b d b aac ad c二、（本题共5小题，共40分）
11．⑴38质子数不同金属⑵b失去sr2+⑶sro（每空1分）12．（1）ch4（2）ca2+（3）有机物（合理都对）72：12：96（合理都对）40%（4）na2co3（5）co2 + h2o = h2co3（每空1分）
13延展性（或展性）；③常温下铝和空气中的氧气反应，产生一层致密的氧化铝薄膜（或氧化膜）。⑵cu；②：mg>fe>cu。
①ⅰ：反应物中不含有金元素；ⅱ：合金；②i：ticl4+2mgti+2mgcl2；ii：稀盐酸（或稀硫酸）。
①i．氢氧化钠溶液；有气泡产生（或固体减少）；ii．有气泡产生（或固体减少或产生浅绿色溶液）。
每空1分）14．〖实验**〗（2）是否需要加热h2so4+2nh3=（nh4）2so4或h2so4+nh3
nh4hso4〖交流讨论〗（1）b偏高（2）将干燥管换为漏斗〖**结论〗20.74%一等品（每空1分）15．⑴na2co3 + ca(oh)2＝caco3↓+ 2naoh（2分）⑵na2co3（1分）
解：设与粗产品中碳酸钠反应的***质量为xna2co3 + 2hcl＝2nacl+ h2o+co2↑7344
x4.4g73∶44 =x∶4.4gx=7.3g1分。
与粗产品中氢氧化钠反应的***的质量为：73g×20％－7.3g=7.3g1分设粗产品中含氢氧化钠的质量为ynaoh + hcl＝nacl + h2o4036.5
y7.3g40∶36.5 = y∶7.3gy=8g1分。
粗产品中含氢氧化钠的质量分数为：×100%=40.0%1分答：粗产品中含氢氧化钠的质量分数为40.0%。
注：卷ⅱ中，其他合理答案均给分。
九年级化学综合测试
上述实验中，能说明可燃物燃烧必须达到着火点的相关事实是。实验 中，放在热水中的白磷不燃烧 常温时 号试管内的白磷 红磷不燃烧 热水中的1号试管内白磷燃烧，2号试管内红磷不燃烧 实验 中，玻璃管上的气球变鼓 实验 中，倒扣在热水中的3号试管内的白磷燃烧。a.和b.和c.和d.和 7 实验室里，用如右图...
九年级 上 物理期末综合测试 四
时间 60分钟满分 100 一 单项选择题 每小题3分共30分 1.下列说法正确的是 a.一般分子的直径小于1nmb.蛋白质分子的直径比病毒分子的直径大。c.纳米科学技术是纳米尺度，即1nm的科学技术 d.纳米技术是研究天体尺度的最前沿技术。2.下列关于你的一些估计数据中最接近实际的是 a.手指甲的...
九年级 上 物理期末综合测试 五
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