九年级物理金属的化学性质提高作业及答案。
作业导航。常见金属与氧气、盐酸和稀硫酸的反应。金属活动性顺序表；置换反应。一、填空题。
1.在金属活动性顺序表中，金属的位置越靠前，它的活动性就越位于前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。位于的金属能把位于的金属从它们化合物的里置换出来。
2.常温时，铝在空气中能和氧气反应，其表面生成一层的能阻止铝进一步所以铝具有抗性能。
3.将铁丝放入少量稀硫酸中，能观察到的现象有：铁丝表面溶液由色变成色。将光亮的铁钉放入硫酸铜溶液中，能观察到的现象有：铁钉表面由色变为色；溶液由色逐渐变为色。
4.下图表示相同质量的锌和铁分别与等质量同种稀硫酸反应的情况。t表示反应时间，m表示生成h2的质量。由图可知：a是金属b是金属。
该图还说明。
二、选择题。
5.常温下，将下列物质投入足量的稀盐酸中，能产生气体且有不溶物残留的是a.生铁b.纯铁c.碳酸钙d.钢。
6.将铁片分别放入下列溶液中充分反应，反应后溶液质量比反应前减轻的是。
7.新买的铝锅、铝壶用来烧开水时，凡是水浸到的地方都会变黑，说明水中有a.钾的化合物b.钠的化合物c.钙的化合物d.铁的化合物。
8.将一瓶盐酸分成三等份，分别跟等质量的铝、铁、锌反应后，三种金属都有剩余，且剩余金属的质量为铝＞铁＞锌，如生成的h2质量分别为a、b、c，则其关系为。
下列物质能由金属与酸发生置换反应制得的是。
10.在天平两盘的烧杯中各放入质量相同的盐酸(足量)，调节天平至平衡。分别向两边烧杯中各加入5 g镁和5 g铁，铁和镁反应完全后，天平的指针。
a.偏向加镁的一边b.偏向加铁的一边c.仍停留在原来的位置d.不能确定偏向哪一边。
三、化学方程式。
11.完成下列变化的化学方程式，并注明反应类型。
四、计算题。
12.某一铜与铁的混合物，分成质量相等的两份，一份加足量稀硫酸，反应完毕后，有6.5 g不溶物，另一份加足量硫酸铜溶液，最后得沉淀物12.
9 g。求原混合物中铜的质量分数是多少？
想一想。设计一个方案来判断锌、银、铜三种金属的活动性顺序。
参***。课题2金属的化学性质。
一、1.强氢前面后面溶液2.致密氧化铝薄膜氧化腐蚀。
3.产生大量的气泡无浅绿银白红蓝浅绿。
4.锌铁锌和铁已经将等质量的稀硫酸耗尽，最终产生的氢气质量相等。二、
高温。三、11.①fe2o3+3co2fe+3co2
fe+2hcl===fecl2+h2↑(置换反应)
点燃。3fe+2o2fe3o4(化合反应)
fe+cuso4===feso4+cu(置换反应)四、12.53.7%★想一想。
先将三种金属分别放入稀硫酸中，锌与稀硫酸反应产生气泡，而铜和银不与稀硫酸反应，说明锌最活泼，再把铜片放入硝酸银溶液中，可看到红色的铜片表面覆盖着一层白色的物质。
银)，而将银片放入硫酸铜溶液中则无现象。由此可以判断，这三种金属的活动性从强到弱依次为：锌＞铜＞银。
九年级化学金属的化学性质
课题2金属的化学性质教案。汾矿一中温建华。教学目标 1.知道铁 铝 铜等常见金属与氧气的反应。2.初步认识常见金属与盐酸 稀硫酸以及金属氧化物溶液间的置换反应。3.熟悉常见金属的活动性顺序，学会利用金属与酸以及金属化合物溶液通过 置换 推断常见金属活动性顺序。4.发展学生敢于置疑 勤于动手的科学精神...
九年级化学金属的化学性质
第二课时。展示投影资料 资料一 据有关资料报道，现在世界上每年因腐蚀而报废的金属设备和材料相当于年产量的20 40 资料二 矿物的储量有限，而且不能再生。根据已探明的一些矿物的储藏量，并根据目前这些金属的消耗速度，有人估计一些矿物可供开采的年限如下图所示 不包括今后新控要明的矿物储量 一些国家的金属...
九年级化学金属的化学性质
课题2 金属的化学性质。课型 新授课备课人 刘进备课时间 2013.11.26 审核 九年级备课组授课人 刘进授课时间 一课时。教学目标。1 知识与技能。1 知道铁 铝 铜等常见金属与氧气的反应。2 初步认识常见金属与盐酸 硫酸的置换反应，以及与盐溶液的置换反应，能用置换反应解释一些与日常生活有关的...