《溶质的质量分数》
[学习情境]展示三种不同颜色的cuso4溶液。
介绍]以上试管中的液体都是我们以前学过的溶液。
设问]你观察到了什么？看到这些，你想到了什么？
学生发言]1．三种溶液颜色深浅不同。
2．它们可能是不同物质的水溶液。
3．它们可能是溶质含量不同的同种溶质的水溶液。
活动**](投影展示)
在三支试管中各加入10 ml(1 ml水的质量大致为1 g)水，然后分别加入约0．5 g、1 g、1．5 g固体硫酸铜，振荡静置。
比较三种cuso4溶液的颜色。在这三支试管中溶液的组成是否相同？判断溶液浓稀的根据是什么？
学生活动]交流活动结果]1．填充上表结果(略)。
2．三种溶液颜色由浅到深，浓度由小到大。颜色越深，浓度越大。
3．三种溶液所含溶剂质量相同，溶质质量不同，组成各不相同。
浓溶液和稀溶液。
判断依据：思考：溶液的浓稀和溶液的饱和与否的关系。
引导]浓与稀只能粗略地表明一定量的溶液里所含溶质的多少，但在实际应用中，常常要准确知道一定量溶液里含有溶质的质量。投影。
因此需要准确知道溶液的组成。那如何表明溶液的组成呢？
思考]介绍]表示溶液组成的方法很多，初中主要学习溶质的质量分数。
板书]一、溶质的质量分数。
1．定义：溶质的质量与溶液的质量之比。
2．定义式：溶质的质量分数= ×100％
学生活动]学生领悟、记忆溶质的质量分数的定义及定义式。
讨论]在上述活动**中，三种溶液中溶质的质量分数各是多少？把计算结果填在上表的空栏中。
学生活动]汇报结果]三种溶液中溶质的质量分数为：
过渡]根据以上所学，同学们练习配制两杯简单的溶液，并用溶质的质量分数进行比较。
活动与**](投影展示)
按下表所定的量配制氯化钠溶液(ρ水=1 gcm-3)
学生活动]交流实验结果]
思考]对两氯化钠溶液而言，能否通过颜色判断溶液的浓稀呢？我们通常采用什么办法比较溶液的浓稀呢？
学生发言]1．氯化钠溶液是无色溶液，无法通过肉眼观察确定溶液的依稀。
2．可通过计算溶质的质量分数来比较各溶液浓度的大小。
教师小结]溶质的质量分数能准确地表示某溶液的组成，也能比较不同溶液浓度的大小，对生产、生活有很大的作用。
引导]请同学们总结上述活动中涉及了有关溶质质量分数的哪类计算。
学生思考总结]
板书]二、溶液中溶质质量分数的计算。
1． 已知溶质和溶剂的质量，求溶质的质量分数。
过渡]请用溶质的质量分数解决下述问题。
投影]例1．在农业生产上，常需要用质量分数为16％的氯化钠溶液来选种。现要配制150 kg的这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？
讨论]1．溶质质量与溶质质量分数、溶液质量的关系。
2． 溶液质量、溶质质量、溶剂质量的关系。
小结板书]1. 溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数。
3． 溶液质量＝溶质质量+溶剂质量。
学生活动](一名学生板演例题解析过程，其他学生提出异议。教师最后强调做题格式)
解析：溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数。
150 kg×16％＝24 kg
溶剂质量＝溶液质量-溶质质量。
150 kg-24 kg
126 kg
答：需24 kg氯化钠和126 k**。
设问]如何将上述计算类型作以归纳？
讨论]小结板书]2．已知溶液质量和溶质的质量分数，求溶质和溶剂的质量。
三、配制溶质质量分数一定的溶液。
引入] 认清溶液的组成，会进行相关的计算溶质的质量分数在现实生活中有哪些应用。
我校化学实验室急需质量分数为6%的氯化钠溶液50g供学生实验用， 请我班同学帮助配制。
各小组讨论：
配制的主要步骤，仪器：
配制操作流程。
本课小结]作业]习题
板书设计。课题3 溶质的质量分数。
1．定义：溶质的质量与溶液的质量之比。
2．定义式：溶质的质量分数100％
3、计算。1．求溶质的质量分数。
2．求溶质和溶剂的质量。
4、配制。1. 步骤，2.仪器。
3.操作流程。
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