1.如图所示，河岸边分布甲、乙、丙、丁四座化工厂，环保人员为监测水质来到河边，观察到如下现象：b处出现红褐色浑浊，c处河水由浑浊变澄清，d处河水冒气泡．测得a处水样ph=12，m处水样ph=5．已知两个化工厂排放的废液中含下列物质中的各一种：
na2co3、fecl3、hcl和ba（oh）2．请你帮助环保人员推断，丙厂排放的是hcl，丁厂排放的是na2co3，m处一定不含有的阴离子是oh-和co3 2-
请写出：b处生成沉淀的化学方程式。
3ba（oh）2+2fecl3=2fe（oh）3↓+3bacl2
c处河水由浑浊变澄清的化学方程式。
fe（oh）3+3hcl=fecl3+3h2o．
氯化钠是一种重要的化工原料。电解氯化钠溶液可制得氯气、氢氧化钠等物质，反应的化学方程式为2nacl + 2h2o cl2↑+ h2↑+ 2naoh。现取一定质量的氯化钠溶液进行电解，当氯化钠恰好完全反应时，得到51.
2 g溶液，生成氯气的质量与时间的关系如右图所示。请计算：(1)氯化钠完全反应时，溶液中剩余水的质量。
(2)原氯化钠溶液中溶质的质量分数。(3)若把这些氯化钠溶液稀释成溶质的质量分数为0.9%的生理盐水，需要加水的质量。
cuso4固体粉末中含有feso4杂质。取该固体粉末10g，全部溶于水中配成100g溶液，向其中加入过量纯铁粉，充分反应后过滤，得到滤液a和沉淀a，经测定沉淀a中只含两种金属单质。向沉淀a中加入过量盐酸，充分反应后再过滤，得沉淀b，沉淀b经洗涤、干燥后，称其质量为3.
2g。计算：
1）原固体粉末中cuso4的质量。
2）滤液a中溶质的质量分数（计算结果精确到0.1％）
现有na2co3和na2so4的固体混合物共18 g，将它放入98 g20%的h2so4溶液中，充分反应后溶液呈酸性；向此酸性溶液中再逐滴加入84 g10%的na2co3溶液，恰好完全反应。计算所得溶液中溶质的质量分数。（计算结果精确到0.
1%）某固体样品含一定质量的碳酸钙和22.2 g氯化钙，此固体样品与一定量的稀盐酸恰好完全反应，所得溶液的质量为 100.8 g，测得溶液中钙元素的质量为12 g。试计算：
1）反应后所得溶液中溶质的质量是___g。
2）固体样品中钙元素、碳元素、氧元素的质量比为___结果用最简整数比表示）。
3）稀盐酸中溶质的质量分数。
26．如图，将质量相等的a、b、c三种金属分别投入装有足量稀盐酸的。
烧杯中，反应时间与生成氢气的质量关系如右图所示，请据图回答：
1）三种金属中，能够将其它两种金属从它们的盐溶液中置换出来的是 。
2）实验室常用金属锌与稀硫酸反应制取氢气，你认为我们不用盐酸与金属锌反应而选用稀硫酸的主要原因是 。
3）若将金属b投入a的盐溶液中则反应结束后溶液质量将 。（填“变大”、“变小”或“不变”）
26．敞口放置的氢氧化钠溶液易吸收空气中的二氧化碳而变质，请写出此过程的化学方程式现向一定质量且部分变质的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，并振荡。如图表示反应过程中溶液质量随加入盐酸质量的变化而变化的情况。那么，图线bc段对应的实验现象是在c点时溶液中的溶质是。
17.孔明灯一般以固体酒精为燃料，所谓的固体酒精实际上是甲醇（ch3oh）,它充分燃烧时产生二氧化碳和水，如果氧气不足，燃烧时还有一氧化碳生成。请写出燃烧一定质量的甲醇生成88克二氧化碳和28克一氧化碳的化学方程式。
23．利用如图所示的装置可进行一氧化碳还原氧化铁的实验。其中，氮气可用作本实验的保护气；盛放氧化铁的是一支带有支管的试管，其支管可用于导出试管内的气体；酒精灯带网罩；整套装置的气密性良好。实验前，弹簧夹a、b均处于关闭状态；开始实验时，打开a，通入氮气一段时间后点燃酒精灯，再关闭a，打开b。
请联系所学知识回答下列问题：
1)试管内一氧化碳与氧化铁反应的化学方程式为 ；
2)结束实验时，应先打开a，再关b ，然后熄灯 ，继续通入氮气直到试管冷却；
3)请从两个不同角度评价该实验的优点： 环保节约能源 。
32．（6分）某化学研究性学习小组的同学们做了三个趣味实验，装置如右图(气密性良好)。当开启分液漏斗的旋塞，液体滴入盛有固体的试管2中时，观察到不同的现象。
1）若试管2中发生了化学反应，观察到试管1中有气泡产生，且其中的石蕊溶液变红，试管2中发生反应的化学方程式为。
2）若试管2中没有发生化学反应，观察到两支导管口同时冒。
气泡、吸滤瓶内的石灰水变浑浊，则试管2中的固体可能是。
3）若观察到吸滤瓶内盛有的红色溶液变无色，分液漏斗中的液体、试管2中的固体分别是烧杯中的液体可能是请你解释溶液变色的原因。
有一包未知粉末，其中含有碳酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、生石灰、氯化钠、硫酸铜六种物质中的四种。兴趣小组为确定其组成设计并进行如下实验。
实验一】甲组同学进行定性**。
实验二】乙组同学进行定量**。
实验测得固体b中含15 g氯元素。试综合甲、乙两组同学的实验进行分析。
1）乙组实验中一定发生的化学反应是：na2co3+ 2hcl＝2nacl + h2o+ co2↑和 caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2
2）该未知粉末的组成可能是 na2co3、nacl、caco3、naoh或na2co3、nacl、caco3、cao32．甲、乙两小组同学分别用下图所示装置（夹持仪器已略去）做兴趣实验。
1）甲组实验：
在a装置的锥形瓶中加入大理石，向长颈漏斗中注入稀盐酸，a中反应的化学方程式为。
连接a、b装置，打开a、c，关闭b，向b中集气瓶内充入气体，检验集气瓶中气体已收集满的方法是将燃着的木条放在c右端的导管口处，若熄灭则气体已集满 。
关闭a、c，打开b，用冷毛巾捂住b中集气瓶，一段时间后，观察到b装置中的现象是烧杯中的无色液体沿导管进入到集气瓶中，b中反应的化学方程式为 2naoh+co2=na2co3+h2o 。
2）乙组实验：
资料】***气体和氨气均极易溶于水，且两者反应生成白色固体氯化铵（nh4cl）。
在c右端的导管口套一个气球，在a的锥形瓶中放入浓盐酸，向长颈漏斗中注入浓硫酸，有hcl气体产生，待a中的空气被排净后，连接a、b装置，打开a、c，关闭b，气球微微鼓起。产生hcl气体的原因是浓硫酸溶于水会放出大量热，使浓盐酸中的hcl气体溶解度减小，导致hcl气体逸出。
关闭a，将a中的药品替换为naoh固体和浓氨水，待a中的空气被排净后，连接a、b装置，打开a，一段时间后关闭a，b中集气瓶内有白烟产生。冷却至室温后气球恢复原状。关闭c打开b，b中导管内的液面无任何变化。
产生上述现象的原因是 nh3和hcl恰好完全反应，集气瓶内的气压与外界大气压相等。
37．某同学在一份资料中了解到：铜有cuo和cu2o（红色）两种常见的氧化物。因为cu和cu2o均为红色，故他们猜测，在h2还原cuo所得的红色产物中可能含有cu2o。
该同学准确称取了8.0g黑色cuo粉末放入大试管中，不断通入足量的h2，在加热条件下进行还原，如果产物只有cu，其质量应为 6.4 。
该同学在h2还原cuo时，当发现8.0g黑色cuo粉末全部转变成红色时，停止加热，冷却后称得固体质量为6.8g。
此红色固体中氧元素的质量为 0.4 ，以此推得cu2o的质量为 3.6 。
将⑵中所得的6.8g固体放入烧杯中，加入48.0g过量稀盐酸（cu2o与稀盐酸的反应为：
cu2o＋2hcl＝cucl2＋cu＋h2o），充分搅拌，除有红色固体外，还发现溶液变蓝。试计算此蓝色溶液中cucl2的质量分数？
2012宁波）如图甲所示，电源电压恒定，导体电阻的阻值不随温度的变化而变化．某同学把不同的定值电阻分别接入ab之间，得到ab两端的电压与接入电阻大小的关系如图乙所示．当ab间只接入电阻r1时，电压表的示数u1如图丙所示；当ab间只接入电阻r2时，电压表的示数为3.6伏，电阻r0所消耗的功率为2.43瓦．
1）u1的示数是伏；
2）请你将图丁中的电压表按甲电路图正确连接起来；
3）根据图乙可得，电阻r1：r2= ；
4）求电源电压及电阻的阻值．
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