1、向硫酸铜溶液中加入一定量的铁粉。对充分反应后所得混合物的组成，有如下4种判断：
溶解在水中的物质有feso4 、cuso4 ，不溶物为cu
溶解在水中的物质有feso4 、cuso4 ，不溶物为 fe
溶解在水中的物质有feso4 ，不溶物为 fe
溶解在水中的物质有feso4 ，不溶物为 fe 、cu
关于该实验，可能出现的结果是（ ）
abcd．③④
2、司机酒后驾车容易肇事，因此交通法规禁止酒后驾车。有一种科学、简便的检测司机是否酒后驾车的方法，就是利用三氧化铬（cro3，红色）与乙醇反应生成与不同颜色的物质ｘ进行判断。该反应的化学方程式为：
2cro3+ 3c2h5oh +3h2so4 ==x + 3ch3cho + 6h2o。
上述反应中ｘ的化学式为（ ）
a．cr2o3b．crso3c．cr2(so4)3 d．cr2s3
3、由于白磷的毒性大且易自燃，接触过自磷的实验用品必须进行适当的处理。所用的刀子和镊子要在通风橱中灼烧，擦过上述工具或用于吸干白磷的纸片不能丢在废纸篓里，也要在通风橱中烧掉。如果误服白磷而中毒时，要尽快用硫酸铜溶液洗胃；如果不慎将白磷沾到**上，可以用稀的硫酸铜溶液冲洗来解毒。
其中，用硫酸铜溶液解毒反应的化学方程式为：11p+15cuso4+24h2o=5x+6h3po4+15 h2so4，其中x的化学式为（ ）
a．cu b．cuo c．cu2o d．cu3p
4、二氧化硫是一种无色、有刺激性气味的有毒气体，易溶于水，密度比空气大。实验室常用亚硫酸钠(na2so3)固体与浓硫酸在常温下反应制取二氧化硫。现有如下装置：
若在实验室中用上述装置制备并收集一瓶二氧化硫气体，且符合“绿色化学”理念，所选装置的连接顺序(按气体从左到右的方向)是（ ）
a．①接③ b．①接⑥，⑦接⑤ c．②接⑨，⑧接⑥ d．②接④
5、实验室可以用铜与浓硫酸反应制取二氧化硫，反应的化学方程式为：
cu+2h2so4（浓） △cuso4+2x +so2↑，其中x的化学式为（ ）
a．h2ob．h2sc．sd．o2
6、某固体可能含有氧化钙、氢氧化钙、碳酸钠中的一种或几种。取该固体粉末加足量水溶解，过滤，向滤渣中加稀盐酸有气泡产生。下列关于该固体组成的说法正确的是（ ）
a．一定含碳酸钠b．一定含氢氧化钙。
c．一定含氧化钙d．可能含碳酸钠。
7、某废液中含有硝酸银、硝酸铜、硝酸钠，现要**金属银、铜。下列做法达到了目的的是（ ）
a．依次加入适量的稀盐酸和氢氧化钠。
b．加入适量的铜粉，过滤，向滤液中加适量的氢氧化钠溶液。
c．加入过量的铜粉。
d．加过量的铁粉，过滤，向滤渣中加适量的稀盐酸，过滤。
8、向含有agno3和cu(no3)2的溶液中加入一定质量的fe粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生；向滤液中加入稀盐酸，无明显现象。关于该滤渣和滤液有下列说法：
①滤渣中一定有ag、cu，一定没有fe；②滤渣中一定有ag，一定没有fe、cu；③滤液中一定有fe(no3)2、cu(no3)2，一定没有agno3；④滤液中一定有fe(no3)2，可能有cu(no3)2，一定没有agno3。 ．
以上说法正确的个数为（ ）
a．0个 b．1个 c．2个 d．3个。
9、有一包白色粉末样品，可能由nacl、na2so4、na2co3、cuso4中的一种或几种组成。某同学为测定该样品的组成，做如下实验：
.取少量样品，加水溶解得无色溶液；
.另取少量粉末样品，滴加稀盐酸，无明显现象。
1）由上述实验可推测样品中一定不含有上述物质中的写化学式。下同）；可能含有的物质是。
2）为进一步确定样品的组成，另取少量样品按下图所示步骤进行实验：
则样品中含有的物质是 ；反应①的化学方程式为。
10、某无色溶液可能含有氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠、硫酸钠、氯化钙中的一种或几种溶质。某化学小组为**该溶质的成分，进行了如下实验：
i：取无色溶液少量，滴加过量氯化钡溶液，过滤，得白色滤渣和无色滤液。
：向步骤i所得白色滤渣中加入足量稀硝酸，沉淀全部消失。
：向步骤i所得无色滤液中加入足量稀硝酸和硝酸银溶液，产生白色沉淀。
请回答下列问题：
通过步骤i、ii可知该溶液中一定有一定没有。
步骤i中产生沉淀的化学方程式为。
通过上述实验仍无法判断的物质有要证明其是否存在，可采取的操作是(若有多种物质，任选一种证明。
11、某化学兴趣小组的同学在20℃时进行了如下图3l—l所示实验。已知，图3l一2是kno3的溶解度曲线。
(1)50℃时，l00 **最多可溶解硝酸钾的质量为g。
(2)充分搅拌后，可观察到：a中无剩余固体，b中。
(3)a—e的溶液中，属于不饱和溶液的是填字母，下同)。
a—e的溶液中，溶质质量分数相等的是。
12、有一包白色固体粉末，可能含有氯化铁、氯化钡、硫酸钠、碳酸钙、氯化铵中的一种或几种。某同学设计并动手实验**该白色固体，过程记录如下：
i．取少量固体样品于试管中，向其中加入氢氧化钠固体，混合、微热，产生具有刺激性氨味的气体。
ⅱ．另取少量固体样品于试管中，向其中加入足量的水，得到浑浊的液体，过滤，得无色滤液和白色固体滤渣。
ⅲ．取实验ⅱ所得滤渣于一洁净试管中，向其中加入一定量的稀盐酸，滤渣部分溶解。
(1)该实验的目的是。
(2)根据实验i、ⅱ可得出，原固体样晶中一定含有的物质是写化学式，下同)，一定不含有。
(3)根据实验ⅲ，可得出原固体样品中一定含有的物质是。
(4)小明同学认真分析上述**过程后，认为存在不足，还不能达封实验目的。请找出该实验过程中的不足之处，提出改进建议。
改进建议。13、某白色固体甲可能含有硫酸铜、氢氧化钠、碳酸钠、氯化钾，某溶液乙可能含有硝酸镁、氯化钾，为**它们的组成，某化学小组开展了下列实验。
请回答下列问题：
1）溶液a为无色，说明固体甲中一定不含有的物质是 （写名称、化学式均可。下同）。溶液b呈色。
2）溶液乙中一定含有的溶质是。
3）滤液d中除了酸碱指示剂外还含有的溶质是。
14、氨气易溶于水，易与浓硫酸反应，不与碱石灰（干燥剂）反应。氨气还具有还原性，在加热的条件下能将氧化铜还原为铜，同时生成氮气和水。反应的化学方程式为：
2nh3+3cuo △ n2+3cu+3h2o
某化学小组为验证氨气的组成，设计了如下图所示实验。已知：该实验装置气密性良好，实验前装置c、d的质量分别为65.60g、132.47g，实验中所用试剂均足量。
实验步骤：i．打开k1，关闭k2，通入氨气一段时间后，关闭k1，打开k2。（注：k1接个气球）
．点燃酒精灯加热，待黑色固体部分变为红色后，停止加热。
i．打开k1，关闭k2，通人氨气一段时间后，关闭k1，打开k2。(注：k1接个气球)
ⅱ．点燃酒精灯加热，待黑色固体部分变为红色后，停止加热。
ⅲ．继续通氨气至玻璃管冷却。
．记录量气管读数为v ml。
v．称量装置c、d的质量分别为65.36g、132.74g。
请回答下列问题：
1）若用加热氯化铵和熟石灰固体制取氨气，则发生装置与实验室用高锰酸钾制氧气装置填“相同”或“不相同”）。
2）步骤ⅳ读数时，应注意视线。
3）反应生成水的质量为。
4）实验过程中通入氨气的作用各不相同。步骤ⅰ是步骤ⅱ是还原氧化铜；步骤ⅲ是。
15、为了检测石灰石样品中碳酸钙的含量，甲、乙、丙、丁四位同学分别用质量分数相同的盐酸与样品充分反应进行实验测定。已知，样品中的杂质不溶于水，且不与盐酸反应。测得数据如下表：
请回答：（可能用到的相对原子质量：h—1 c—12 o—16 cl—35.5 ca—40）
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