类型一：测定空气中氧气含量的实验。
1、某化学兴趣小组对教材中“测定空气里氧气含量”的实验（见图1）进行了大胆改进，设计图2）（选用容积为45ml的18×180mm的试管作反应容器）实验方案进行，收到了良好的效果。请你对比分析下面图1、图2实验，回答下列有关问题：
1）指出实验中a、b仪器的名称：ab
2）图1实验中红磷燃烧的实验现象是。
等a瓶冷却后打开止水夹，现象为变化过程的文字表达式为反应基本类型为化合反应”或“分解反应”）
3）图2实验的操作步骤如下：
点燃酒精灯。 ②撤去酒精灯，待试管冷却后松开弹簧夹。
将少量红磷平装入试管中，将20ml的注射器活塞置于10ml刻度处，并按图2中所示的连接方式固定好，再将弹簧夹紧橡皮管。 ④读取注射器活塞的数据。
你认为正确的实验操作顺序是填序号）。
4）图2实验中，注射器活塞将从10ml刻度处慢慢前移到约为___ml刻度处才停止。
5）对照图2实验，你认为图1实验有何不足之处？（回答一点即可）
2、实验是科学**的重要方法。如图是测定空气中氧气含量实验的两套装置图，请结合图示回答有关问题。
装置一装置二。
1)根据下表提供的实验数据，完成下表。
(2)装置一和装置二中气球的位置不同填“装置一”或“装置二”)更合理，理由是 。
(3)若实验测得的结果偏小(氧气的体积分数小于21％)，可能的原因有哪些？（列举两条。
3、某化学兴趣小组的同学在老师的指导下，正确完成如下图所示两个实验。已知所用实验装置气密性良好。
关于该实验，有如下说法：①红磷熄灭并冷却后才能打开弹簧夹；②点燃酒精灯加入铜丝，可观察到铜丝有红色变成黑色；③停止加热后即可读出注射器内气体的体积约为24ml；④实验取用铜丝质量的多少不会影响实验结果；⑤两个实验均能证明空气是混合物；⑥两个实验均能证明空气中约含1/5体积的氧气。其中正确说法的个数有（ ）
a．2个b．3个c．4个d．5个。
4、如图是一个具有刻度和活塞可滑动的玻璃容器，其中有空气和足量的白磷，将它放在盛有沸水的烧杯上方，进行实验。请完成实验报告：
5、 为测定空气中氧气的含量，小华同学打算设计如下方案：选用实际容积为40ml的试管作为反应容器，将过量的白磷放入试管，用橡皮塞塞紧试管，通过导管与实际容积为60ml且润滑性很好的针筒注射器组成如下图的实验装置。假设此实验能够按照小华的设想正常进行，且白磷所占体积与导管内的气体体积忽略不计，请回答下列问题：
1）实验前，打开弹簧夹，将注射器活塞前沿从20ml刻度处推至15ml刻度处，然后松开手，若活塞仍能返回至20ml刻度处，则说明。
2）若先夹紧弹簧夹，用酒精灯加热白磷，燃烧结束，等到试管冷却后再松开弹簧夹。可观察到的现象为。
3）若不使用弹簧夹，用酒精灯加热白磷，充分反应直至燃烧结束，试管冷却。可观察到的现象为。
4）若按小华的设想进行实验，实际可能遇到诸多问题而发生危险，造成实验失败。例如写一例即可）
类型二：催化剂的应用与**。
1、某兴趣小组同学对实验室制备氧气的条件进行如下**实验。
为**催化剂的种类对氯酸钾分解速度的影响，甲设计以下对比实验：
．将3.0g kclo3与1.0g mno2均匀混合加热。
．将x g kclo3与1.0g cuo均匀混合加热。
在相同温度下，比较两组实验产生o2的快慢。
中反应的文字表达式是中x的值应为___
乙**了影响双氧水分解速度的某种因素。实验数据记录如下：
本实验中，测量o2体积的装置是___填编号）。
实验结论：在相同条件下双氧水分解得越快。
丙用右图装置进行实验，通过比较也能达到实验目的。
2、某校化学兴趣小组的同学根据实验室提供的仪器和药品，在老师的指导下进行制备o2实验．甲同学称取一定质量的kmno4固体放入大试管中，将温度控制在250℃加热制取o2．实验结束时，甲同学发现用排水法收集到的o2大于理论产量．针对这一现象，同学们进行了如下**：
提出猜想】猜想 i：反应生成的mno2分解放出o2；
猜想ⅱ：反应生成的k2mno4分解放出o2；
猜想ⅲ：反应生成的k2mno4和mno2分解都放出o2．
实验验证】同学们分组进行下列实验：第一组同学取一定质量的mno2，在250℃条件下加热一段时间，冷却后测得mno2的质量不变，则猜想___错误；第二组同学取k2mno4在250℃条件下加热，没有用测定质量的方法得出了猜想ⅱ正确的结论．该组同学选择的实验方法是。
拓展延伸】实验发现，kclo3固体加热制取o2的反应速率很慢，但如果将kmno4固体与kclo3固体混合加热，则kclo3的分解速率大大加快．请说明kmno4在kclo3的分解反应中是否作催化剂，为什么。
实验反思】通过以上实验**，你对“实验室制取氧气”还想**的问题是。
3、在二氧化锰的催化作用下，过氧化氢迅速分解生成氧气和水。哪些因素还影响着过氧化氢分解的速率？课外活动小组结些进行了更深入的**：
**实验一：浓度对化学反应速率的影响。
请你设计：实验用品：试管、烧杯、热水、冷水、5%过氧化氢溶液、15%过氧化氢溶液。
**实验二：温度对化学反应速率的影响。
4、研究和控制化学反应条件有重要意义。
1）同学们想**双氧水的溶质质量分数对反应速率的影响。在其他条件相同的情况下进行了三次实验，记录各收集一瓶相同体积氧气所需要的时间。
取用二氧化锰的仪器是选填编号）。
a bcd
写出上述反应的化学反应方程式。
实验3中，加入的二氧化锰质量为g。
相同条件下，实验3产生氧气的速率最快，说明。
2）同学通过查阅资料得知，双氧水在70℃以上会较快分解产生氧气。为了验证加热双氧水也可以产生氧气，同学们选择右图装置(气密性良好)进行实验。实验中观察到试管内产生气泡，但将带火星的木条放在导管口没有复燃，可能的原因是同学分析原因后，采用了法收集气体，再检验，证明加热双氧水也可产生氧气。
6、利用图甲装置**“mno2的用量对 h2o2分解反应的影响”，实验中h2o2的溶质质量分数为3%，装置中产生氧气的量可以用压强传感器测出（在等温条件下，产生氧气体积与装置内压强成正比．反应放热忽略不计．）
1）写出装置中发生反应的文字表达式mno2在此反应中起作用．
2）图乙是“0.1克mno2与不同体积的3%h2o2溶液混合”的实验结果，从图中可以看出。
3）当用“3%h2o2溶液8毫升与不同质量的mno2混合”时，得到如图丙所示的曲线．曲线的斜率显示，当mno2的用量增加到0.08克时，分解速度达到实验要求．在此实验条件下，若mno2的质量有4克（一药匙），就能使如图。
选填字母）烧杯中所装的3%h2o2溶液，其分解速度最接近实验要求．
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九年级化学元素及其符号的书写和意义 微课设计。一 教学目标。1.知识技能 认识一些元素及其符号，深刻理解元素意义及其符号的意义。了解质子数与元素的关系。知道元素的简单分类。2.过程方法 认识科学分类的的依据与方法。3.情感价值 理解物质的统一性，知道化学变化中元素不变。二 学习。1.默读理解元素符号...
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