化学计算练习。
34．（3分）为测定一定质量某品牌果味vc含片中维生素c的质量，进行了如下实验。
1）反应原理：c6h8o6 + i2 ==c6h6o6 + 2x
i2不和vc含片中的其他成分反应），其中x的化学式是 。
2）实验数据：取该vc含片2 g，使其跟i2
反应，消耗2.54 g i2。请你参与计算，求出每片果味vc含片中维生素c的质量。
最后结果保留两位小数）
35．（3分）某校化学实验课上，同学们用化学方法**一种钢样品中铁的含量。同学们将11.4 g钢样品和20.
0 g稀盐酸（足量）放入质量为120.0 g烧杯中。在化学反应过程中对烧杯及其中的剩余物进行了四次称量，记录如下表：
最后结果保留一位小数）
1）反应中产生氢气的质量是 g。
2）钢的类型分为：
假设残留在烧杯中的黑色固体全部是碳单质，试通过计算判断这种钢属于哪种类型的钢？
（3）某钢厂欲冶炼1000 t这种钢材，需含氧化铁80%的赤铁矿多少吨？
34．（1）hi1分）
2）[解] 设每片含维生素c的质量为。
c6h8o6 + i2 ==c6h6o6 + 2hi
2.54 g
= 1.76 g1分）
答：每片含维生素c的质量为1.76 g。
35．（1）0.41分）
2）[解] 设钢样中含铁的质量为。
fe + 2hcl ==fecl2 + h2 ↑
0.4 g11.2 g
钢样含碳量= —100% =1.8% 属于高碳钢1分）
（3）1000 t×(1－1.8%)÷70%÷80%=1753.6 t或。
1000 t×(1－1.75%)÷70%÷80%=1754.5 t1分）
答：需要这种赤铁矿石1753.6 t。
35．（3分）已知碳与氧化铜在高温时可同时发生两个反应且均生成红色固体。
1）碳与氧化铜在高温时反应生成红色铜的化学方程式可表示为：
c + 2cuo ==2cu + co2↑；
写出碳与氧化铜在高温时反应生成红色氧化亚铜（化学式为cu2o）和二氧化碳的化学方程式：__
2）现有碳和氧化铜组成的混合物3.12 g，在高温时充分反应。若反应后碳和氧化铜均无剩余且反应产生的气体全部被足量的澄清石灰水吸收，石灰水增重0.44 g。
反应前混合物中碳的质量为 g。
计算反应后固体混合物中氧化亚铜的质量（计算结果保留两位小数）。
35．（1）c+4cuo===2cu2o +co21分。
2）① 0.12 g1分。
2.52 g1分。
34.（2分）燃料电池车是靠氢气和氧气反应提供能量。由于它们“喝”的是氢气，产生的是水，真正实现了“零排放”。计算若燃烧1kg氢气，需要氧气质量是多少？
35．(4分)化学小组同学取某黄铜(铜和锌的合金)样品进行如下实验，，他们取该黄铜样品碎屑50g，把200g稀硫酸分4次加入到该样品中，测得数据记录如下表：
1)当加入稀硫酸的质量为 g时，反应恰好完成。
(2)计算生成氢气的总质量（写出计算过程）。
34.（3分）解：设需氧气的质量为x
2h2 + o2点燃2h2o1分）
1kg x1分）
1分)答：需要氧气质量为8kg。
35.（3分）
1251分）
2) 解：设生成氢气的总质量为x
zn + h2so4 ==znso4 + h2↑
(50-33.75)gx1分）
1分）答：生成氢气的总质量为0.5g。
35．（3分）老师安排同学们做测定某固体混合物中caco3质量分数的实验（固体混合物中杂质不溶于水，也不与盐酸反应）。利用电子天平测定的有关实验数据如下表：
1）生成二氧化碳多少克？
2）固体混合物中caco3的质量分数是多少？
3）生成物cacl2溶液中溶质的质量分数是多少？
35.（3分，每小题1分）
1）mco2=10.00+141.20-149.00=2.2g………1分。
2）解：设固体混合物中caco3的质量为x
caco3+2hcl==cacl2+h2o+co2↑
x2.2g100 ：44 = x：2.2g
x=5g石灰石样品中caco3％为=×100% =501分。
3）解：设该实验生成氯化钙的质量为y
caco3+2hcl==cacl2+h2o+co2↑
y 2.2g
111：44 =y：2.2g
y=5.55g
生成物cacl2溶液的质量分数=×100% =12.61分。
答：生成二氧化碳2.2g；固体混合物中碳酸钙的质量分数为50%；生成物cacl2溶液的质量分数为12.6%。
35．（3分）某化学小组的同学们对一份固体样品进行了**。通过实验已确定该样品由氧化铁和铁粉混合而成。他们取了7.
2g固体样品，用图1所示的装置继续实验，测定的部分数据如图2所示。
图1图2请计算：
1）该样品中铁粉的质量分数。（计算结果精确到0.1%）
2）该样品中铁元素与氧元素的质量比。
35．现有7.5g石灰石样品与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，反应产生的二氧化碳气体的质量与加入的稀盐酸的质量关系如下图所示。（友情提示：石灰石样品中的杂质不溶于水，也不发生反应）
1）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？
2）若将石灰石样品恰好完全反应时反应容器内的剩余物进行过滤，所得到的溶液质量是多少？
35．（3分）
1）【方法1】解：设氧化铁的质量为x。
3co + fe2o3 2fe + 3co2 固体减重
x7.2 g－6 g）
x＝4g1分)
fe%＝＝44.41分)
【方法2】固体减重：7.2 g－6g==1.2g
即为氧化铁中氧元素的质量，则氧化铁的质量为 1.2g÷＝4g
fe%＝＝44.4%
2）fe元素总质量：（7.2 g－4 g）+4g×＝6g
o元素总质量：4g×＝1.2g
m(fe)：m(0)＝6g：1.2g＝5：11分)
35.（1）66.7%（2分）
2）39.3g(1分)
九年级化学上册期末练习一
a参反应的物质分子个数比为1 1 b排列再紧密的分子之间也有间隙。c过程 反应类型为化合反应d过程 发生了物理变化 13 请从 磷酸氢铵 生石灰 干冰 氢气中选择符合题意的物质，用序号填空。1 被称作 清洁能源 的气体单质是 2 可用于人工降雨的是 3 可做肥料的是 4 可做食品干燥剂的是 14 用...
九年级化学期末综合练习
期末综合练习3 1 下列各组物质都属于氧化物的是 a 干冰 蒸馏水 b 食盐 熟石灰 c 食醋 液氧 d 甲烷 烧碱。2 下图是测定空气中氧气含量的装置，实验前在集气瓶内加入少量水，并做上记号。下列说法中，正确的是 a 红磷燃烧产生大量棕黄色的烟 b 红磷的量不足会导致测定结果大于五分之一。c 该实...
九年级化学上册期末练习二
肥皂水 活性炭 石墨 干冰 碳酸氢钠 1 可用于人工降雨的是 2 可用于区别硬水和软水是 3 可用作防毒面具滤毒剂的是 4 可用作发酵粉，也可用来 胃酸过多的是 13 某同学用锌粒和稀盐酸反应制取氢气，请回答下列问题 1 反应的化学方程式为。2 从如图选择适当的序号填空 应选择的发生装置为 如果用排...