一、选择题（每小题只有一个正确选项）
1．下列叙述错误的是。
a．世界是物质的，物质是在不断变化的，而物质的变化总是伴随着能量的变化。
b．人类日常利用的煤、天然气、石油等的能量，归根到底是由太阳能转变来的。
c．反应热是指反应过程中以热能的形式释放或吸收的反应物和生成物中具有的总能量的差值。
d．燃烧热是指1mol物质反应放出的热量。
2．已知下列热化学方程式：①zn(s)＋1/2o2(g)==zno(s)；δh1；②hg(l1/2o2(g)==hgo(s)；δh2。则反应zn(s)＋hgo(s)==hg(l)＋zno(s)；δh3中δh3为。
a．δh1－δh2 b．δh2－δh1
c．δh1＋δh2 d．－(h1＋δh2)
3．(2010·山东烟台)下列物质的变化过程中，有共价键明显被破坏的是。
i2升华 ②nacl颗粒被粉碎 ③hcl溶于水得盐酸 ④从nh4hco3中闻到了刺激性气味。
a．①②b．②③
c．①④d．③④
4．（09年海南化学·19.3）下列说法中错误的是。
a．so2、so3都是极性分子b．在nh4+ 和[cu(nh3)4]2+中都存在配位键。
c．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强
d．原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性
5. 反应在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变能减小反应速率的是（ ）
a. 增加c的量b. 将容器的体积缩小一半。
c. 保持体积不变，充入使体系压强增大 d. 压强不变充入使容器体积增大。
6. 将4 mol a气体和2 mol b气体在2l 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2a(g)+b(g) 2c(g)若经2s 后测得c的浓度为0.
6moll-1现有下列几种说法：
用物质a表示的反应的平均速率为0.3 moll-1s-1
用物质b 表示的反应的平均速率为0.6 moll-1s-1
2s时物质a的转化率为70%
2s时物质b的浓度为0.7 moll-1
其中正确的是（ ）
abcd. ③
7．有a、b、c三种主族元素，已知a元素原子的价电子构型为nsn，b元素原子的m层上有两个未成对电子，c元素原子l层的p轨道上有一对成对电子，由这三种元素组成的化合物的化学式不可能是( )
a．a3bc4b．a2bc4 c．a2bc3 d．abc4
二、填空题。
8．下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。
试回答下列问题：
1）请写出元素d的基态原子电子排布式与d同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与d原子相同的元素有种，2）d、e两元素的部分电离能数据列于下表：
比较两元素的i2、i3可知，气态d2+再失去一个电子比气态e2+再失去一个电子难。对此，你的解释是。
3）a的氢化物的中心原子的杂化形式为c在空气中燃烧产物的分子构型为该分子是填“极性”或“非极性”）分子，与其互为等电子体的单质的分子式为。
4）b单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。
晶胞中b原子的配位数为一个晶胞中b原子的数目为该晶体的空间利用率为。
9. “嫦娥二号”卫星于2010年10月1日18时59分57秒在西昌卫星发射中心发射升空，并且获得了圆满成功。火箭推进器中装有强还原剂液态肼(n2h4)和强氧化剂液态h2o2，当它们混合反应时，产生大量氮气和水蒸气，并放出大量的热．已知0.
4 mol液态肼与足量的液态h2o2反应生成氮气和水蒸气，放出256.652 kj的热量．
1)反应的热化学方程式为。
2)又知h2o(l)==h2o(g) δh＝＋44 kj/mol，则16 g液态肼与足量液态过氧化氢反应生成液态水时放出的热量是kj.
3)此反应用于火箭推进，除释放出大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是。
10. 第四周期过渡元素fe、ti可与c、h、n、o形成多种化合物。
（1）①h、c、n、o四种元素的电负性由小到大的顺序为。
下列叙述不正确的是填字母）
a．因为hcho与水分子间能形成氢键，所以ch2o易溶于水。
b．hcho和co2分子中的中心原子均采用sp2杂化。
c．c6h6分子中含有6个键和1个大键，c6h6是非极性分子。
d．co2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低
氰酸（hocn）是一种链状分子，它与异氰酸（hnco）互为同分异构体，其分子内各原子最外层均已达到稳定结构，试写出氰酸的结构式。
2) fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道能与一些分子或离子形成配合物。
与fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是。
六氰合亚铁离子[fe(cn)6]4 -中不存在。
a、共价键 b、非极性键 c、配位键 d、σ键 e、π键。
写出一种与 cn- 互为等电子体的单质分子式。
3）根据元素原子的外围电子排布特征，可将周期表分成五个区，其中ti属于区。
4）一种al－fe合金的立体晶胞如下图所示。请据此回答下列问题：
① 确定该合金的化学式。
若晶体的密度＝ρ g/cm3，则此合金中最近的两个fe原子之间的距离(用含ρ的代数式表示，不必化简)为cm。
11.（写出计算过程） 在一定条件下，将n2、h2混合气体100ml通人密闭容器内，充分反应后容器内的压强比反应前减小1/5.测得此时混合气体的平均相对分子质量为9。试求：
原混合气中n2、h2各多少毫升；⑵h2的转化率是多少？
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