高一化学暑假作业。
一、选择题（本题包括9小题，每小题3分，共27分。每小题只有一个选项符合题意。）
1．下列化学用语正确的是 (
a.氮分子的电子式b．硫原子的结构示意图。
c．溴化钠的电子式： d．水分子的结构式：
2．保护环境是每一个公民的责任。下列做法：①推广使用无磷洗涤剂，②城市生活垃圾分类处理，③推广使用一次性木质筷子，④推广使用清洁能源，⑤过量使用化肥、农药，⑥推广使用无氟冰箱。
其中有利于保护环境的是。
ab．①②cd．①③
3．下列反应中，属于加成反应的是。
a．乙烯使酸性kmno4溶液褪色 b．将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色。
c．乙烯使溴水褪色d．甲烷与氯气混合，光照一段时间后黄绿色变浅。
4．na表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
a．等物质的量的n2和co所含分子数均为na
b．1.7g h2o2中含有的电子数为0.9 na
c．1mol na2o2 固体中含离子总数为4 na
d．标准状况下，2.24l戊烷所含分子数为0.1 na
5．在c(固)+co2(气) 2co(气)的反应中，可使反应速率加快的措施是。
增大压强；②升高温度；③将碳粉碎；④通入co2；⑤加入炭。
abcd．①②
6．下列说法正确的是。
a．化学反应中的能量变化都表现为热量的变化。
b．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应。
c．放热反应在常温下一定很容易发生。
d．反应是吸热还是放热必须看旧键断裂时吸收的能量和新键形成时释放的能量的大小。
7．自来水可用氯气消毒。某学生用自来水配制下列物质溶液，会引起药品变质的是。
agno3 ②feso4 ③nacl ④na2co3 ⑤na2so3 ⑥koh
abcd．除③外。
8．在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束后，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液中存在较多的阳离子是。
a．cu2b．fe3c．fe2d．h+
9．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌－锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：zn(s)+2mno2(s)+h2o(l) zn(oh)2(s)+mn2o3(s)，下列说法错误的是。
a．电池工作时，锌失去电子。
b．电池正极的电极反应式为：2mno2(s)+h2o(1)+2e－mn2o3(s)+2oh－(aq)
c．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极。
d．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g
10．下面有关氧化还原反应的叙述正确的是。
a．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化。
b．肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原。
c．非金属单质在反应中只作氧化剂。
d．某元素从化合态变成游离态时，该元素一定被还原。
11．浓硫酸和2mol/l的稀硫酸，在实验室中敞开放置。它们的质量和放置天数的关系如右图。分析a、b曲线变化的原因是。
a．a挥发、b吸水 b．a升华，b冷凝
c．a蒸发，b潮解 d．a冷凝，b吸水。
二、双选择题。
12．一定温度下，某一密闭恒容的容器内可逆反应a(g)+3b(g) 2c(g)达到平衡状态标志的。
a．c的生成速率与c的分解速率相等
b．容器内混合气体的平均相对分子质量不随时间而变化。
c．单位时间内生成n mola，同时生成3n molb
d．容器内混合气体的密度不随时间而变化。
13．下列物质性质的比较，正确的是。
a．熔点：k＞nab．稳定性：h2s＞ash3
c．酸性：h3po4＞h4sio4d．还原性：h2o＞h2s
14．有一类组成最简单的有机硅化合物叫硅烷，它的分子组成和结构与烷烃相似。下列说法错误的是。
a．硅烷的分子通式可表示为sinh2n+2 b．甲硅烷（sih4）燃烧生成二氧化硅和水，c．甲硅烷的密度小于甲烷d．甲硅烷的热稳定性强于甲烷
15．下列离子方程式正确的是。
a．铁跟fecl3溶液反应：fe + 2fe3+3fe2+
b．fe跟稀盐酸反应：2fe+6h+2fe3++3h2↑
c．fecl2溶液跟cl2反应：fe2++cl2fe3++2cl-
d．fe(oh)3跟盐酸反应：fe(oh)3+3h+fe3++3h2o
16．两种气态烃组成的混合气体0.1mol ，完全燃烧得0.16mol co2和3.6g h2o，下列说法正确的是。
a．混合气体中一定没有甲烷 b．混合气体中一定有甲烷。
c．混合气体可能是甲烷和乙烯 d．混合气体中一定有丁烷。
17．下列各组化合物中，不论二者以什么比例混合，只要总质量一定，则完全燃烧时消耗o2的质量和生成水的质量不变的是。
a．c6h6、c2h2 b．c2h6、c3h6 c．c2h4、c3h6 d．c2h4、c3h4
18．下列化合物分别跟液溴在铁粉催化作用下反应，苯环上的氢原子被取代所得的一溴取代物有3种同分异构体的是。
a． b． c． d．
20．已知过氧化钠与水的反应分两步进行，第一步是过氧化钠与水反应生成过氧化氢和氢氧化钠；第二步是过氧化氢分解生成水和氧气。某校合作学***小组对过氧化钠与水的反应进行了再**。将过氧化钠与一定量的水反应，有气泡放出，将所得的浓溶液分成四份，分别进行实验**：
试回答：（1）按要求写出下列反应的化学方程式：
过氧化钠与水反应生成过氧化氢和氢氧化钠。
在二氧化锰作用下过氧化氢发生分解反应。
2）根据b、d两个实验，回答d实验中酚酞试液不变红的原因是。
3）综合考虑，回答a实验中酚酞试液不变红的原因可能是：
21．(13分)实验室用密度为1.18g/ml，质量分数为36.5%浓盐酸配制250ml0.1mol/l的盐酸溶液，填空并请回答下列问题：
1）配制250ml0.1mol/l的盐酸溶液。
2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次。
a．用30ml水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡。
b．用量筒量准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30ml），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀。
c．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250ml的容量瓶中 d．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀。
e．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切。
f．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度2—3cm处。
3）操作a中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为。
4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响？没有进行a操作加蒸馏水时不慎超过了刻度定容时俯视本小题均填“偏高”或“偏低”）
22．（11分）a、b、c、d、e、f六种短周期元素的原子序数依次增大，已知：
a原子核内只有1个质子；②b原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；③c原子最外层电子数比次外层电子数多4个；④d原子的次外层电子数是最外层电子数的8倍；⑤e单质既能和盐酸反应又能和烧碱反应；⑥f与c同主族。用化学符号或化学用语回答下列问题：
1）用电子式表示下列物质a2c2dca
2）用电子式表示d与f形成化合物的过程。
3）用“化学式”和“＜或＞”比较a与c、a与f形成化合物的稳定性。
4）写出e与烧碱反应的离子方程式。
5）用a元素的单质与c元素的单质可以制成电池，电池中装有koh浓溶液，用多孔的金属惰性电极浸入koh溶液，两极均有特制的防止透过的隔膜，在a极通入a的单质，b极通入c的单质，a极的电极反应式是若改为h2so4作电解质溶液，则b极的电极反应式是。
23．（10分）下图中各物质均由短周期元素组成，其中只有d、f、g为单质，a为淡黄色固体，b为常见的无色液体，一定条件下d、g和海水为原料可制成海洋电池。按要求填空：
1）写出a的化学名称列举出a的一种用途。
2）写出化学方程式。
2019高一暑假作业
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