一研究物质性质的方法和程序。
题组一研究物质性质的基本方法和程序。
研究物质性质的常用方法除了观察法、实验法、分类法、比较法外，还有其他的方法，a项错；观察时可以通过视觉、触觉、听觉、嗅觉等来进行，不只是视觉，b项错；观察现象的目的是通过现象得出结论，c项正确；观察可以借助仪器进行，从而提高观察的灵敏度，d项错。
“方法”和“程序”是两个不同的概念，二者相互联系。研究物质性质的方法通常有：观察法、实验法、分类法、比较法。
研究物质性质的基本程序：观察物质的外观，**物质的性质，实验和观察，解释及结论。故“方法”和“程序”是相互联系的，物质的外观性质用观察法，**物质的性质可用分类的方法，实验和观察可用实验的方法，解释及结论可运用比较的方法。
“假说”和“模型”则是研究物质结构的重要方法。
3.答案 (1)黄绿强烈的刺激性试管中黄绿色逐渐变浅，试管内有一段水柱 (2)b (3)①剧烈燃烧，放出大量的热，产生红棕色的烟棕黄色。
安静地燃烧，产生苍白色的火焰，瓶口有白雾 h2+cl2 2hcl(4)活泼。
解析根据研究物质的程序分析，观察其物理性质，并根据其原子结构**其性质，与氧原子的最外层电子数最接近，根据氧气的性质**氯气的性质，并进行实验验证。
题组二钠的重要化学性质。
自然界中钠的化合物最多的是nacl;钠与煤油不反应，并且钠的密度比煤油大，将钠保存在煤油中可以避免氧气及水与钠接触；钠可将钛、铬、铌、钽等金属从其熔融态的卤化物中还原出来；金属钠着火时生成的na2o2可与co2和h2o反应，且产生o2。
钠和盐酸的反应方程式为2na+2hcl 2nacl+h2↑,根据反应方程式知，溶液增加的质量=m(na)-m(h2),故a错误；钠与硫酸钾溶液反应的实质是钠与水的反应，钠和水的反应方程式为2na+2h2o 2naoh+h2↑,所以溶液质量增加，溶液增加的质量=m(na)-m(h2),故b错误；钠与氯化铜溶液反应的实质是钠与水的反应，钠和水的反应方程式为2na+2h2o 2naoh+h2↑,生成的氢氧化钠和氯化铜反应，方程式为2naoh+cucl2 2nacl+cu(oh)2↓,将两个反应方程式叠加：2na+2h2o+cucl2 h2↑+2nacl+cu(oh)2↓,由反应方程式知，溶液的质量减轻，故c正确；钠与naoh溶液反应的实质是钠与水的反应，钠和水的反应方程式为2na+2h2o 2naoh+h2↑,所以溶液质量增加，溶液增加的质量=m(na)-m(h2),故d错误。
3.答案 (1)na naoh na2co3 nacl
2)2na+2h2o 2naoh+h2↑ 2naoh+co2 na2co3+h2o na2co3+2hcl 2nacl+co2↑+h2o 2na+cl2 2nacl
解析 a、b、c、d四种物质都含有同种元素，这些物质在酒精灯火焰上灼烧，火焰均为黄色，均含有na元素，其中a为单质，则a为na;钠与水反应生成b为naoh,氢氧化钠与少量的二氧化碳反应生成c为碳酸钠，碳酸钠与足量的盐酸反应生成d,且钠与氯气反应也生成d,故d为nacl。
1)由上述分析可知，a为na,b为naoh,c为na2co3,d为nacl。
2)反应①是钠与水反应生成氢氧化钠与氢气，反应方程式为2na+2h2o 2naoh+h2↑;反应②是氢氧化钠与少量的二氧化碳反应生成碳酸钠与水，反应方程式为2naoh+co2 na2co3+h2o;反应③是碳酸钠与足量的盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳与水，反应方程式为na2co3+2hcl 2nacl+co2↑+h2o;反应④是钠与氯气反应生成氯化钠，反应方程式为2na+cl2 2nacl。
题组三钠与氧气的反应及产物的比较。
氧化钠是白色的固体，但是过氧化钠是黄色的固体，故a正确；氧化钠是碱性氧化物，能与水、酸性氧化物反应，与水反应生成氢氧化钠，二氧化碳是酸性氧化物，与氧化钠反应生成碳酸钠；过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，与co2反应生成碳酸钠和氧气，故b正确；因2na2o+o2 na2o2,则na2o能被氧化成na2o2,故c正确；氧化钠是碱性氧化物，溶于水滴加酚酞试液后变红；过氧化钠除了与水反应生成氢氧化钠，还具有强氧化性而可以漂白，所以溶于水滴加酚酞试液后先变红后退色，故d错误。
a项中无论反应条件或反应物用量怎么改变，只发生反应：2na2o2+2h2o 4naoh+o2↑;b项中钠与o2反应由于条件的不同可生成na2o或na2o2;c项中，少量的co2与ca(oh)2溶液反应会生成caco3,co2足量时会生成ca(hco3)2;d项中c与o2由于相对量不同可生成co或co2或二者混合物。
金属钠和氧气反应可生成na2o或na2o2,此题用“极限法”:若2.3 g 钠全部反应生成na2o,由反应4na+o2 2na2o 可得生成na2o的质量为3.
1 g;若2.3 g钠全部反应生成na2o2,由反应2na+o2 na2o2 可得生成na2o2的质量为3.9 g;现产物为2.
9 g,证明原来的钠未完全反应，反应只发生4na+o2 2na2o，故为na2o和na的混合物，其产物只有na2o。
题组四 na2o2与co2、h2o反应的规律。
钠长期暴露在空气中，钠和氧气反应生成氧化钠，氧化钠和水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠易潮解，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠会从溶液中析出生成十水碳酸钠，十水碳酸钠失水生成碳酸钠，它的最终产物是na2co3,故a错误。过氧化钠有强氧化性，能将石蕊溶液氧化为无色物质，故b错误。co与h2在氧气中完全燃烧，生成co2和h2o,生成的co2和h2o再与na2o2反应：
2co+o2 2co2,2co2+2na2o2 2na2co3+o2,总方程式为2co+2na2o2 2na2co3,质量增重δm1=m(na2co3)-m(na2o2)=m(co),可知反应后固体质量增加量为co的质量；2h2+o2 2h2o,2h2o+2na2o2 4naoh+o2,总方程式为2h2+2na2o2 4naoh,质量增重δm2=m(naoh)-m(na2o2)=m(h2),可知反应后固体增加的质量为氢气的质量；所以na2o2增重的质量为co与h2混合气体的质量，共3 g,故c正确。na2o2投入 fecl3溶液中，na2o2与水反应得到o2和naoh,naoh与fecl3溶液产生红褐色沉淀，d项错误。
由反应2co+o2 2co2,2na2o2+2co2 2na2co3+o2可推得关系式：co~na2o2~na2co3,所以固体增加的质量为原来co的质量，co为14 g,则o2为12 g,故o2和co的质量比为6∶7。
3.答案 (1)caco3+2hcl cacl2+h2o+co2↑
3)2na2o2+2co2 2na2co3+o2
4)把e中的导管移出水面，关闭分液漏斗活塞，用拇指堵住试管口，取出试管，立即把带火星的木条伸入试管口内，木条复燃，证明试管中收集的气体是氧气。
解析 (1)a为由caco3和盐酸反应生成co2的装置，反应的化学方程式为caco3+2hcl cacl2+h2o+co2↑。
2)产生的气体通过饱和nahco3溶液，以除去co2气体中混入的hcl,然后过氧化钠与co2和水反应，产生o2,由于生成的氧气中混有二氧化碳气体，应用naoh溶液洗气，吸收未反应的co2气体，用排水法收集o2。
3)过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为2na2o2+2co2 2na2co3+o2。
4)本实验的目的为证明过氧化钠可作供氧剂，收集气体后要验证是否为氧气，为防止倒吸，应先把e中的导管移出水面，然后关闭分液漏斗活塞，用带火星的木条伸入试管口内，木条复燃，证明试管中收集的气体是氧气。
题组五氯气及含氯化合物的性质。
钠易与水、氧气反应，而不与煤油反应，且密度大于煤油，可以密封在煤油中保存，故a正确；氯水中次氯酸见光易分解，应密封在棕色试剂瓶中，故b错误；过氧化钠易与水、二氧化碳反应，应密封保存，故c正确；漂白粉与空气中的水和二氧化碳反应产生的次氯酸见光分解，故漂白粉不能露置在空气中，故d正确。
铜与盐酸不反应，a项错误；fe+2hcl fecl2+h2↑,2fe+3cl2 2fecl3,b、c两项错误。
cl2以液态形式存在时为液氯，是纯净物，而氯水是cl2的水溶液，是混合物，a项错误；红热的铜丝在cl2中燃烧，生成棕黄色的cucl2,b项错误；cl2与金属的反应都不必在溶液中进行，c项错误；钠与cl2反应生成nacl白色固体，d项正确。
a、b两项都是干燥的，无法产生hclo,所以无法检验氯气；c项通入硝酸银溶液中，不管是否含有氯气都会生成白色沉淀，因为***溶于水可电离出cl-,所以也无法区别；d项氯气可以使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，常用作氯气的检验和验满。
题组六氯水的成分和性质。
久置的氯水可以看做稀盐酸，所以向久置氯水中滴入石蕊试液，溶液只变红不退色，a项错误；将cl2和hcl混合气体通入饱和食盐水中，hcl因极易溶于水而被吸收掉，cl2虽然能溶于水中，但由于饱和食盐水中cl-含量大，使cl2与h2o的反应受到抑制，从而减少了cl2被水吸收的量，故b项正确；漂白粉的有效成分是ca(clo)2,c项错误；氯水中不含ca(clo)2,d项错误。
2.答案 (1)氯水中含有cl-
2)②溶液退色 ④有无色气泡冒出。
3)取一片淀粉ki试纸，置于干净的表面皿或玻璃片上，用洁净的玻璃棒蘸取氯水，点在试纸上。
4)a.氯水中含有hclo,其漂白作用使溶液退色。
b.氯水中含有h+,中和oh-使溶液退色向退色后的溶液中滴加naoh溶液至溶液显碱性，若溶液不显红色，证明红色消失是hclo的漂白作用引起的；若溶液显红色，证明是h+的中和作用引起的。
解析氯水中存在cl2+h2o h++cl-+hclo,用agno3溶液检验cl-的存在。往含有酚酞的naoh溶液中滴加氯水，溶液红色退去，有两种可能，一是氯水中含有强氧化性的hclo,它的漂白作用使溶液红色退去；二是氯水中含有h+,能中和oh-,使溶液退色。可通过向退色后的溶液中加入naoh溶液，看溶液是否重新变成红色来验证溶液退色的原因。
用淀粉ki试纸检验氯水中存在cl2,发生的反应为cl2+2ki i2+2kcl。通过氯水能与na2co3溶液反应说明氯水中存在h+,发生的反应为na2co3+2hcl 2nacl+h2o+co2↑。
二物质的量。
高一化学 高一化学知识小卡片 生活中的化学 2
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