第一章从实验学化学。
一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个正确答案)
1．下列有关说法正确的是( )
a．萃取操作可在普通漏斗中完成。
b．浓烧碱液沾到**上应立即用稀盐酸冲洗。
c．闻未知液体或气体的气味时，应该将试剂瓶口距离口鼻远一些，用手轻轻扇动。
d．用容量瓶配制好一定浓度的某溶液后，将溶液保存在容量瓶中并贴上标签。
2．某学生用量筒量取液体，量筒摆放平稳，且学生面对刻度，他首先俯视液面读数为79 ml，倾倒出部分液体后，又仰视读数为70 ml，则该生实际倒出的液体的体积为( )
a．9 ml b．大于9 ml c．小于9 ml d．无法判断。
3．如下实验数据正确的是( )
a．用ph试纸测得某溶液的ph为3.5 b．用托盘天平测得某药品的质量为2.15 g
c．用量筒量取3.57 ml的试剂 d．用250 ml的容量瓶配制250 ml 1 mol·l－1 naoh溶液。
4．下列每组中的两种物质，能用分液漏斗分离且油层由分液漏斗下口倒出的是( )
a．四氯化碳和水 b．苯和水 c．食用油和水 d．酒精和水。
5．在一定体积的容器中加入1.5 mol氙气(xe)和7.5 mol氟气(f2)，于400 ℃和2633 kpa压强下加热数小时，然后迅速冷却至25 ℃，容器内除得到一种无色晶体外，还有4.
5 mol氟气，则所得无色晶体产物中，氙与氟的原子个数之比是( )
a．1∶2 b．1∶3 c．1∶4 d. 1∶6
6．na为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是( )
a．在常温、常压下，11.2 l n2含有的分子数为0.5na
b．标准状况下，22.4 l h2与o2的混合气体所含分子数为na
c．标准状况下，18 g h2o的体积是22.4 l
d. na个 so2的体积是22.4 l
7．下图所示操作正确的是( )
a．①为稀释浓硫酸。
b．②为向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸。
c．③为向试管中加固体粉末状药品。
d．④为向容量瓶中加水。
8．下列分离或提纯物质的方法正确的是( )
a．用蒸馏的方法制取蒸馏水。
b．用过滤的方法除去nacl溶液中含有的少量na2so4
c．用溶解、过滤的方法提纯含有少量baso4的baco3
d．用加热、蒸发的方法可以除去nacl中cacl2、mgcl2等杂质。
9．在两个容积相同的容器中，一个盛有hcl气体，另一个盛有h2与cl2的混合气体。在同温、同压下，两容器内的气体一定具有相同的( )
a．原子数 b．密度 c．质量 d．质子数。
10．配制250 ml 0.10 mol·l－1的naoh溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大的是( )
a．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容。
b．转移溶液时，有液体飞溅
c．在容量瓶中定容时俯视刻度线。
d．定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度。
11．在等体积的nacl、mgcl2、alcl3三种溶液中，分别加入等量的agno3溶液，恰好都完全反应，则以上三种溶液的物质的量浓度之比为( )
a．1∶2∶3 b．3∶2∶1 c．1∶1∶1 d．6∶3∶2
12．下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是( )
a．2 mol水的摩尔质量和1 mol水的摩尔质量。
b．200 ml 1 mol/l氯化钙溶液中c(cl－)和100 ml 2 mol/l氯化钾溶液中c(cl－)
c．64 g二氧化硫中氧原子数和标准状况下22.4 l一氧化碳中氧原子数。
d．20%naoh溶液中naoh的物质的量浓度和10%naoh溶液中naoh的物质的量浓度。
13．若1 g n2中含有x个原子，则阿伏伽德罗常数是( )
a. mol－1 b. mol－1c．14x mol－1 d．28 x mol－1
14．将溶质的质量分数为14%的koh溶液加热蒸发掉100 **后，得到溶质的质量分数为28%的溶液80 ml，此时溶液的物质的量浓度为( )
a．5 mol/l b．6.25 mol/l c．7 mol/l d．6.75 mol/l
15．下列实验过程中对异常情况的原因分析，没有依据的是( )
16．有bacl2和nacl的混合溶液a l，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使ba2＋完全沉淀；另一份滴加agno3溶液，使cl－完全沉淀。反应中消耗x mol h2so4、y mol agno3。
据此得知原混合溶液中的na＋的浓度是( )
a. mol·l－1b. mol·l－1 c. mol·l－1 d. mol·l－1
17．已知由二氧化碳和氧气组成的混合气体，其平均相对分子质量为38，则该混合气体中二氧化碳和氧气的质量比为( )
a．1∶1 b．1∶2 c．11∶8 d．8∶11
18．300 ml al2(so4)3溶液中，含al3＋为1.62 g，在该溶液中加入0.1 mol/l ba(oh)2溶液300 ml，反应后溶液中so的物质的量浓度为( )
a．0.4 mol/l b．0.3 mol/l c．0.2 mol/l d．0.1 mol/l
二、非选择题。
19．(6分)掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，图为两套实验装置。
(1)写出下列仪器的名称。
2)若利用装置ⅰ分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器有___将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为___冷凝管的进水口是___填“f”或“g”)；现需配制250 ml 0.2 mol/l nacl溶液，装置ⅱ是某同学转移溶液的示意图，图中的错误是。
20．(6分)某学习小组从海带中提取单质碘，实验步骤如下，请回答有关问题。
1)实验室焙烧海带，需要下列仪器中的___填序号)。
a．试管 b．烧杯 c．坩埚 d．泥三角 e．铁三脚架 f．酒精灯。
2)将所得海带灰加水溶解、过滤，所需的玻璃仪器是。
3)在滤液中加入h2o2，使碘元素转化为碘单质。
4)小组成员用ccl4萃取碘水中的碘，在分液漏斗中，下层液体呈___色；他们打开分液漏斗活塞，却未见液体流下，原因可能是。
5)该小组同学查得相关资料如下：ccl4的沸点为77 ℃，i2的沸点为113.6 ℃，熔点为185.2 ℃，从碘的ccl4溶液中分离出碘单质，应采用的方法是___填序号)。
a．过滤 b．升华 c．蒸发 d．蒸馏。
6)细心的小红同学发现：i2的沸点竟然低于其熔点！这说明了碘单质(填物理性质从碘单质和食盐的混合物中采用方法获得纯净的碘单质。
21．(6分)用18 mol/l浓硫酸配制100 ml 3.0 mol/l稀硫酸的实验步骤如下：
计算所用浓硫酸的体积 ②量取一定体积的浓硫酸 ③稀释 ④转移、洗涤 ⑤定容、摇匀。
完成下列问题：
1)所需浓硫酸的体积是___ml，量取浓硫酸所用的量筒的规格是___从下列中选用)。
a．10 ml b．25 ml c．50 ml d．100 ml
2)第③步实验的操作是。
3)第⑤步实验的操作是。
4)下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响(用“偏大”“偏小”或“无影响”填写)?
a．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中。
b．容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水。
c．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤。
d．定容时俯视溶液的凹液面。
22．(5分)(1)把石油经蒸馏分离成为汽油、煤油和柴油等利用了物质的性质。
2)做饭洗米时淘去米中的沙是利用物质___的性质。
3)把大豆磨碎后，用水溶解其中的可溶性成分，经过滤后，分成豆浆和豆渣相当于化学实验中的___操作。
4)煎中药时用水在煮沸条件下提取中药中的有效成分相当于化学实验中的___操作。
5)用倾倒法从盛四氯化碳和水的烧杯中倒取少量液体，首先倒出的是___
23．(7分)o2和o3是氧元素的两种单质，根据其分子式完成下列各题：
1)等质量的o2和o3所含分子个数比为___原子个数比为___分子的物质的量之比为___
2)等温、等压下，等体积的o2和o3所含分子个数比为___原子个数比为___质量比为___
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