2024年普通高等学校招生全国统一考试高（重庆卷）
理科综合能力测试化学试题。
1．中华民族有着光辉灿烂的发明史，下列发明创造不涉及化学反应的是。
a．用胆矾炼铜b．用铁矿石炼铁。
c．烧结粘土制陶瓷d．打磨磁石制指南针。
2．下列说法正确的是。
a．i的原子半径大于br，hi比hbr的热稳定性强。
b．p的非金属性强于si，h3po4比h2sio3的酸性强。
c．al2o3和mgo均可与naoh溶液反应。
d．so2和so3混合气体通入ba(no3)2溶液可得到baso3和baso4
3．下列说法正确的是。
a．稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度。
b．25℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液ph=7
c．25℃时，0.1mol·l－1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱。
d．0.1mol agcl和0.1molagi混合后加入1l水中，所得溶液中c(cl－)=c(i－)
4．下列实验中，所使用的装置(夹持装置略)、试剂和操作方法都正确的是。
5．某化妆品的组分z具有美白功效，原从杨树中提取，现可用如下反应制备：
下列叙述错误的是。
a．x、y和z均能使溴水褪色。
b．x和z均能与nahco3溶液反应放出co2
c．y既能发生取代反应，也能发生加成反应。
d．y可作加聚反应单体，x可作缩聚反应单体。
6．黑火药是中国古代的四大发明之一，其**的热化学方程式为：
s(s)+2kno3(s)+3c(s)==k2s(s)+n2(g)+3co2(g) δh= x kj·mol－1
已知硫的燃烧热δh1= a kj·mol－1
s(s)+2k(s)==k2s(s) δh2= b kj·mol－1
2k(s)+n2(g)+3o2(g)==2kno3(s) δh3= c kj·mol－1
则x为。a．3a+b－c b．c +3a－b c．a+b－c d．c+a－b
7．羰基硫(cos)可作为一种××熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和××的危害。在恒容密闭容器中，将co和h2s混合加热并达到下列平衡：
co(g)+h2s(g)cos(g)+h2(g) k=0.1
反应前co的物质的量为10mol，平衡后co物质的量为8mol，下列说法正确的是。
a．升高温度，h2s浓度增加，表明该反应是吸热反应。
b．通入co后，正反应速率逐渐增大。
c．反应前h2s物质的量为7mol
d．co的平衡转化率为80%
重庆理综大题。
2、综合题（本大题共4小题，共58分）
8．（15分）某汽车安全气囊的产气药剂主要含有nan3、fe2o3、kclo4、nahco3等物质。当汽车发生碰撞时，产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。
（1）nan3是气体发生剂，受热分解产生n2和na，n2的电子式为
（2）fe2o3是主氧化剂，与na反应生成的还原产物为 （已知该反应为置换反应).
（3）kclo4是助氧化剂，反应过程中与na作用生成kcl和na2o，kclo4含有化学键的类型为 ，k的原子结构示意图为 。
（4）nahco3是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而发生分解，其化学方程式为 。
（5）100g上述产气药剂产生的气体通过碱石灰后得到n2 33.6l（标准状况）。
用碱石灰除去的物质为 ；
该产气药剂中nan3的质量分数为 。
9．（15分）clo2与cl2的氧化性相近。在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。某兴趣小组通过题9图1装置（夹持装置略）对其制备、吸收、释放和应用进行了研究。
1）仪器d的名称是。安装f中导管时，应选用题9图2中的 。
2）打开b的活塞，a中发生反应：2naclo3+4hcl=2clo2↑+cl2↑+2nacl+2h2o。
为使clo2在d中被稳定剂充分吸收，滴加稀盐酸的速度宜 （填“快”或“慢”）。
3）关闭b的活塞，clo2在d中被稳定剂完全吸收生成naclo2，此时f中溶液的颜色不变，则装置c的作用是 。
4）已知在酸性条件下naclo2可发生反应生成nacl并释放出clo2，该反应的离子方程式为 ，在clo2释放实验中，打开e的活塞，d中发生反应，则装置f的作用是 。
5）已吸收clo2气体的稳定剂ⅰ和ⅱ，加酸后释放clo2的浓度随时间的变化如题9图3所示，若将其用于水果保鲜，你认为效果较好的稳定剂是，原因是 。
10．(14分）某“化学鸡尾酒”通过模拟臭虫散发的聚集信息素可高效诱捕臭虫，其中一种组分t可通过下列反应路线合成（部分反应条件略）。
1）a的化学名称是，a→b新生成的官能团是 ；
2）d的核磁共振氢谱显示峰的组数为 。
3）d→e的化学方程式为 。
4）g与新制的cu(oh)2发生反应，所得有机物的结构简式为。
5）l可由b与h2发生加成反应而得，已知r1ch2br+nac≡cr2→r1ch2c≡cr2，则m得结构简式为 。
6）已知r3c≡cr4，则t的结构简式为 。
11．（14分）我国古代青铜器工艺精湛，有很高的艺术价值和历史价值，但出土的青铜器因受到环境腐蚀，欲对其进行修复和防护具有重要意义。
（1）原子序数为29的铜元素位于元素周期表中第周期。
2）某青铜器中sn、pb的质量分别为119g、20.7g，则该青铜器中sn和pb原子数目之比为 。
3）研究发现，腐蚀严重的青铜器表面大都存在cucl。关于cucl在青铜器腐蚀过程中的催化作用，下列叙述正确的是 。
a．降低了反应的活化能 b．增大了反应的速率。
c．降低了反应的焓变 d．增大了反应的平衡常数。
（4）采用“局部封闭法”可以防止青铜器进一步被腐蚀。如将糊状ag2o涂在被腐蚀部位，ag2o与有害组分cucl发生复分解反应，该化学方程式为 。
（5）题11图为青铜器在潮湿环境中发生的电化学腐蚀的示意图。
腐蚀过程中，负极是 （填图中字母“a”或“b”或“c”；
环境中的cl-扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔铜锈cu2(oh)3cl，其离子方程式为 ；
若生成4.29gcu2(oh)3cl，则理论上耗氧体积为 l（标准状况）。
2019重庆卷高考化学
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2024年重庆高考化学卷
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2024年重庆卷高考化学后有详解
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