2024年(重庆卷)理科综合_化学部分。
在水溶液中能量共存的一组离子是（ ）
a．na＋、ba2＋、cl－、no3－ b． pb2＋、hg2＋、s2－、so42－
c．nh4＋、h＋、s2o32－、po43－ d．clo－、al3＋、br－、co32－
下列说法正确的是( )
a．kclo3和so3溶于水后能导电，故kclo3和so3为电解质。
b．25℃时，用醋酸溶液滴定等浓度naoh溶液至ph＝7，v(醋酸)＜v(naoh)
c．向naalo2溶液中滴加nahco3溶液，有沉淀和气体生成。
d．agcl沉淀易转化成agi沉淀且k(agx)＝c(ag＋)·c(x－)，故k(agi)＜k(agcl)
下列排序正确的是( )
a．酸性：h2co3＜c6h5oh＜h3cooh b．碱性：ba(oh)2＜ca(oh)2＜koh
c．熔点：mgbr2＜sicl4＜bn d．沸点：ph3＜nh3＜h2o
按以下实验方案可以从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物。
下列说法错误的是（ ）
a．步骤(1)需要过滤装置 b．步骤(2)需要用到分流漏斗
c．步骤(3)需要用到坩埚 d．步骤(4)需要蒸馏装置。
有机物x和y可作为“分子伞”给药物载体的伞面和中心支撑架(未表示出原子或原子团的空间排列)
下列叙述错误的是（ ）
a．1molx在浓硫酸作用下发生消去反应，最多生成3molh2o
b．1moly发生类似酯化的反应，最多消耗2molx
c．x与足量hbr反应，所得有机物的分子式为c24h37o2br3
d．y与癸烷的分子链均呈锯齿形，但y的极性较强。
已知：p4(s)＋6cl2(g)＝4pcl3(g) δh＝akj·mol－1 p4(s)＋10cl2(g)＝4pcl5(g) δh＝bkj·mol－1
p4具有正四面体结构，pcl5中p－cl键的键能为ckj·mol－1,pcl3中p－cl键的键能为1.2ckj·mol－1
下列叙述正确的是( )
a．p－p键的键能大于p－cl键的键能。
b．可求cl2(g)＋pcl3(g)＝pcl5(s)的反应热δh
c．cl－cl键的键能kj·mol－1
d．p－p键的键能为kj·mol－1
将e和f加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：e(g)＋f(s)2g(g)。忽略固体体积，平衡时g的体积分数(%)随温度和压强的变化如下表所示。
b＜f ②915℃，2.0mpa时e的转化率为60% ③该反应的δs＞0 ④k(1000℃)＞k(810℃)
上述①～④中正确的有( )
a．4个b．3个c．2个d．1个。
二、非选择题（本大题共4小题，共58分）
(14分)合金是建筑航空母舰的主体材料。
航母升降机可由铝合金制造。
铝元素在周期表中的位置是，工业炼铝的原料由铝土矿提取而得，提取过程中通入的气体为。
al—mg合金焊接前用naoh溶液处理al2o3膜，其化学方程式为。焊接过程中使用的保护气为(填化学式)。
航母舰体材料为合金钢。
舰体在海水中发生的电化学腐蚀主要为。
航母用钢可由低硅生铁冶炼而成，则在炼铁过程中为降低硅含量需加入的物质为。
航母螺旋浆主要用铜合金制造。
80.0gcu－al合金用酸完全溶解后，加入过量氨水，过滤得到白色沉淀39.0，则合金中cu的质量分数为
为分析某铜合金的成分，用酸将其完全溶解后，用naoh溶液调节ph，当ph＝3.4时开始出现沉淀，分别在ph为.0时过滤沉淀。结合题8图信息推断该合金中除铜外一定含有
（15分）某研究小组利用题9图装置**温度对co还原fe2o3的影响(固定装置略)
mgco3的分解产物为。
装置c的作用是，处理尾气的方法为。
将研究小组分为两组，按题9图装置进行对比实验，甲组用酒精灯、乙组用酒精喷灯对装置d加热，反应产物均为黑色粉末（纯净物），两组分别用产物进行以下实验。
乙组得到的黑色粉末是。
甲组步骤1中反应的离子方程式为。
乙组步骤4中，溶液变红的原因为；溶液褪色可能的原因及其验证方法为。
从实验安全考虑，题9图装置还可采取的改进措施是。
（15分）华法林是一种**心脑血管疾病的药物，可由化合物e和m在一定条件下合成得到（部分反应条件略）
a的名称为，ab的反应类型为。
de的反应中，加入的化合物x与新制cu(oh)2反应产生砖红色沉淀的化学方程式为
gj为取代反应，其另一产物分子中的官能团是。
l的同分异构体q是芳香酸，qr(c8h7o2cl) st，t的核磁共振氢谱只有两组峰，q的结构简式为，rs的化学方程式为。
题 10图中，能缩合成体型高分子化合物的酚类单体是。
6)已知：l→m的原理为和，m的结构简式为。
(14分)化学在环境保护中起着十分重要的作用，催化反硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。
催化反硝化法中，h2能将no3－还原为n2。25℃时，反应进行10min，溶液的ph由7变为12。
n2的结构式为。
上述反应的离子方程式为，其平均反应速率υ(no3－)为 mol·l－1/min
还原过程中可生成中间产物no2－，写出3种促进no2－水解的方法。
电化学降解no3－的原理如题11图所示。
电源正极为（填a或b），阴极反应式为。
若电解过程中转移了2mol电子则膜两侧电解液的质量变化差(δm左－δm右)为克。
2019重庆卷高考化学
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