2011重庆理综化学试题解析。
6. “化学，让生活更美好”，下列叙述不能直接体现这一主旨的是。
a.风力发电，让能源更清洁 b.合成光纤，让通讯更快捷。
c.合成药物，让人类更健康 d.环保涂料，让环境更宜居。
解析】风力发电，可以减小对环境的污染，但与化学并无多大关系，故a不符合“化学，让生活更美好”的主旨，故a错；光纤的传输能力强，抗干扰能力强，符合“化学，让生活更美好”的主旨，故b正确；合成药物、环保涂料，都符合这一主旨，故c、d都正确。
答案】a7. 下列叙述正确的是。
a. fe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同。
分别与不足量的稀硫酸反应所得溶液均呈中性。
c. li、na、k的原子半价和密度随原子序数的增加而增大。
的最**氧化物对应水化物的酸性逐渐增强。
解析】fe与氯气生成fecl3，而fe与稀盐酸反应生成fecl2，故a错；k与不足量的稀硫酸反应时，能发生2k+2h2o===2koh+h2↑,使溶液呈碱性，故b错；na的密度比k大，故c错；p、s、cl是同周期元素，非金属性依次增强，故最**氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，h2co3是弱酸，而h3po4是中强酸，故酸性h3po4＞h2co3，则d选项正确。
答案】d8. 对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是。
a.明矾溶液加热溶液加热。
c.氨水中加入少量nh4cl固体 d.小苏打溶液中加入少量nacl固体。
解析】酚酞遇到碱变红色，遇到酸不变色，故滴有酚酞试液的溶液颜色变深，是因为溶液的碱性增强。明矾溶液水解显酸性，故a错；ch3coona溶液显碱性，加热时水解程度增大，碱性增强，故b正确；氨水中加入少量nh4cl固体，会使氨水的电离程度减小，碱性减弱，颜色变浅，故c错；nacl固体对nahco3的水解无影响，故d错。
答案】b9. 在实验室进行下列实验， 括号内的实验用品都能用到的是。
a.硫酸铜晶体里结晶水含量的测定（坩埚、温度计、硫酸铜晶体）
b.蛋白质的盐析（试管、醋酸铅溶液、鸡蛋白溶液）
c.钠的焰色反应（铂丝、氯化钠溶液、稀盐酸）
d.肥皂的制取（蒸发皿、玻璃棒、甘油）
解析】硫酸铜晶体里结晶水含量的测定实验中用不到温度计，故a错；醋酸铅溶液使蛋白质变性，而不是盐析，故b错；肥皂的制取能生成甘油，而不是用到甘油，故d错。
答案】c10. 一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合题图10 的是。
解析】由温度影响曲线可知，温度升高(t2＞t1)，水的含量降低，对四个反应来说平衡逆向移动，逆反应吸热，正反应放热，排除b、c；由压强影响曲线可知，压强增大(p1＞p2)，水蒸气的含量增大，对反应来说应正向移动，正反应是气体分子数减小的反应，故选a。
答案】a11. 不能鉴别agno3、bacl2、k2so3和mg(no3)2四种溶液（不考虑他们间的相互反应）的试剂是。
a. 盐酸、硫酸 b. 盐酸、氢氧化钠溶液
c. 氨水、硫酸 d. 氨水、氢氧化钠溶液。
解析】取四种溶液少许，滴入盐酸生成白色沉淀的是agno3，有气体生成的是k2so3；另取其他两种溶液少许，滴入硫酸生成白色沉淀的是bacl2，无现象的是mg(no3)2，故a能鉴别；滴加盐酸后，另取其他两种溶液少许，滴加氢氧化钠溶液生成白色沉淀的是mg(no3)2，无现象的是bacl2，故b也能鉴别；取四种溶液少许，滴入氨水，先沉淀后沉淀消失的是agno3，有白色沉淀生成的是mg(no3)2；取其他两种溶液少许，滴加硫酸后有白色沉淀生成的是bacl2，有气体生成的是k2so3，故c可以鉴别；滴加氨水后，取其他两种溶液少许，滴加氢氧化钠溶液时bacl2和k2so3都无现象，故d不能鉴别。
答案】d和d-58是正处于临床试验阶段的小分子抗癌药物，结构如下：
关于nm-3和d-58的叙述，错误的是。
a.都能与naoh溶液反应，原因不完全相同。
b.都能与溴水反应，原因不完全相同。
c.都不能发生消去反应，原因相同。
d.遇fecl3溶液都显色，原因相同。
解析】nm-3含有的官能团是酚羟基、酯基、羧基和碳碳双键，d-58所含的官能团是酚羟基、醇羟基和羰基；它们都能与naoh溶液反应，nm-3中是酚羟基和酯基、羧基反应，而d-58中只有酚羟基反应，故a正确；它们都能与溴水反应，但nm-3是酚的取代和碳碳双键的加成，而d-58只有酚的取代，故b正确；它们都不能消去，nm-3的原因是没有可消去的官能团，而d-58是醇羟基的邻位碳上没有h原子，故c错；它们都能和fecl3溶液都显色，原因都是含有酚羟基，故d正确。
答案】c13. sf6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在s-f键。已知：
1 mols(s)转化为气态硫原子吸收能量280 kj,断裂1 molf-f、s-f键需吸收的能量分别为160kj、330kj，则s(s)＋3f2(g)＝sf6(g)的反应热△h为。
a. -1780 kj·mol-1b. -1220 kj·mol-1
c.-450 kj·mol-1d. +430 kj·mol-1
解析】由题目的信息可知，反应物的化学键断裂吸收的能量为280 kj +3×160kj=760 kj，生成物的化学键形成时放出的热量为6×330kj=1980 kj，故反应放出的热量为1980 kj-760 kj=1220 kj，其反应热为-1220 kj·mol-1。
答案】b26.（15分）用于金属焊接的某种焊条，其药皮由大理石、水泥、硅、铁等配制而成。
1)al的原子结构示意图为al与naoh溶液反应的离子方程式为。
2)30si的原子的中子数为sio2的晶体类型为。
3)al3+与yn-的电子数相同，y所在族的各元素的氢化物的水溶液均显酸性，则该族氢化物中沸点最低的是___
4)焊接过程中，药皮在高温下产生了熔渣和使金属不被氧化的气体，该气体是。
5)经处理后的熔渣36.0 g（仅含fe2o3、al2o3、sio2），加入足量稀盐酸，分离得到11.0 g固体；滤液中加入过量naoh溶液，分离得到21.
4 g固体；则此熔渣中al2o3的质量分数为。
解析】(1) al的原子结构示意图为，al与naoh溶液反应的离子方程式为2al + 2oh- +2h2o ==2alo2- +3h2↑；(2)30si的原子的中子数为30-14=16，sio2的晶体类型为原子晶体；(3)“al3+与yn-的电子数相同，y所在族的各元素的氢化物的水溶液均显酸性”，则y是f，第ⅶa族氢化物中沸点最低的是hcl，而不是hf，因为hf分子之间存在氢键；(4)“使金属不被氧化的气体”可由药皮的成分分析得出，大理石分解可生成co2，co2可以做保护气。
5)“加入足量稀盐酸，分离得到11.0 g固体”，该固体为sio2；“滤液中加入过量naoh溶液，分离得到21.4 g固体”，该固体为fe(oh)3，为=0.
2 mol，故fe2o3为0.1 mol，质量为16 g，则al2o3的质量为(36.0 g-11.
0 g-16 g)=9 g，质量分数为=25%。
答案】(1)，2al + 2oh- +2h2o ==2alo2- +3h2↑
2)16 原子晶体 (3)hcl (4) co2 (5)25%
27.（15分）固态化合物a由两种短周期元素组成，可与水发生复分解反应，甲组同学用题27图装置（夹持装置略）对其进行**实验。
1)仪器b的名称是。
2)试验中，ⅱ中的试纸变蓝，ⅳ中黑色粉末逐渐变为红色并有m生成，则ⅲ中的试剂为发生反应的化学方程式为中的试剂为。
3)乙组同学进行同样实验，但装置连接顺序为此时ⅱ中现象为___原因是。
4)经上述反应，2.5 g 化合物a理论上可得0.56 l（标准状况）m；则a的化学式为。
解析】(1)仪器b的名称是分液漏斗；(2) “中的试纸变蓝”，说明生成了nh3，“ⅳ中黑色粉末逐渐变为红色并有m生成”，是发生了反应：3cuo+2nh3n2+3cu+3h2o；ⅲ中试剂的作用是除去氨气中的水，故应是碱石灰；ⅴ中的试剂的作用是除去剩余的氨气，故应为浓硫酸。
3)装置连接顺序改变后，因为3cuo+2nh3n2+3cu+3h2o，该反应有水生成，且氨气肯定不能完全反应，剩余的氨气和水反应nh3·h2o，显碱性，使红色石蕊试纸变蓝。
4)设该化合物的化学式为m3nx，m的相对原子质量为r，则：
m3nx ～ x /2 n2
3r+14x 11.2 x l
2.5g0.56 l
2.5×11.2x =(3r+14x) ×0.56
得r=12 x，因x是m的化合价，只能取正整数，r为或36，则此元素只能为mg，化合物a是mg3n2。
答案】(1)分液漏斗。
2)碱石灰 3cuo+2nh3n2+3cu+3h2o 浓硫酸。
3)变蓝 cuo与氨气反应生成的水和未反应的氨气形成氨水，是试纸变蓝。
4)mg3n2
28.（16分）食品添加剂必须严格按照食品安全国家标准（gb2760-2011）的规定使用。作为食品添加剂中的防腐剂g和w，可经下列反应路线得到（部分反应条件略）。
1)g的制备。
a与苯酚在分子组成上相差一个ch2原子团，他们互称为常温下a在水中的溶解度比苯酚的 （填“大”或“小”）。
经反应ab和de保护的官能团是。
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