益阳市第十七中学2012上学期期中考试。
高一化学试卷（问卷）
(考试时间：90分钟，满分100分)
可能用到的相对原子质量h－1 c－12 n－14 o－16 k－39 na－23 zn－65
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共60分）
1、在元素周期表中，同周期元素原子具有相同的（ ）
a．电子层数 b．核电荷数 c．核外电子数 d．最外层电子数。
2、不能用来比较非金属性强弱的是（ ）
a、单质与氢气化合的难易。
b、非金属原子的氧化性强弱
c、气态氢化物的水溶液的酸性强弱
d、元素最**氧化物的水化物的酸性强弱。
3、据报载我国最近合成多种元素的新的同位素，其中一种是(铪)，它的中子数是 （
a.72 b.113 c.185 d.257
4、下列说法不正确的是( )
a．任何化学反应都伴随有能量变化
b．化学反应中的能量变化都表现为热量的变化。
c．反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应。
d．反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生吸热反应。
5、下列各组的电极材料和电解液，不能组成原电池的是( )
a、铜片、石墨棒，稀硫酸b、铜片、石墨棒，硝酸银溶液。
c、锌片、铜片，稀盐酸d、铜片、银片，fecl3溶液。
6、下列各组气态氢化物的稳定性按由强到弱的顺序排列的是（ ）
a．hi hcl h2s ph3b．ph3 h2s hcl hbr
c．hf hcl hbr hid．nh3 ph3 h2s hcl
7、下列4种盐酸溶液，均能跟锌片反应，其中最初反应速率最快的是( )
a．10℃ 20 ml 3 mol/l的盐酸溶液 b．20℃ 30 ml 2 mol/l的盐酸溶液。
c．20℃ 20 ml 2 mol/l的盐酸溶液 d．20℃ 10 ml 4 mol/l的盐酸溶液。
8、元素性质呈周期性变化的决定因素是( )
a.元素原子半径大小呈周期性变化b.元素原子量依次递增。
c.元素原子最外层电子排布呈周期性变化 d.元素的最高正化合价呈周期性变化
9、下列说法正确的是（ ）
a、离子化合物中只能含离子键，不能有共价键。
b、所有非金属之间形成的化学键一定是共价键。
c、电子数相同的两种微粒一定是同一元素。
d、判断化学变化的可靠方法是看有无化学键的变化。
10、下列电子式书写错误的（ ）
11、下列各组物质的性质顺序，不正确的是（ ）
a．原子半径：na＜mg＜alb．热稳定性：hcl＞hbr＞hi
c．酸性强弱：h2sio4＜h2co3＜h2so4 d．熔点：sio2＞nacl＞co2
12、把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡，b、d相连时，b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱的为： (
a．a > b > c > d b．a > c > d > b c．c > a > b > d d．b > d > c > a
13、绿色能源是指使用过程中不排放或排放极少污染物的能源，如一级能源中的水能、地热、天然气等；二级能源中电能、氢能等。下列能源属于绿色能源的是。
太阳能 ② 风能 ③ 石油 ④ 煤 ⑤ 潮汐能 ⑥ 木材。
abcd．①②
14、下列物质中，只含有离子键，不含有共价键的是（ ）
a．na2o2b．kohc．cacl2d．co2
15、某元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是h2xo4，这种元素的气态氢化物的化学式为（ ）
a、 hxb、 h2x c、 xh3 d、 xh4
16、哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得2023年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充人1mol n2和3mol h2，在一定条件下使该反应发生。下列有关说法正确的是（ ）
a、达到化学平衡时，n2将完全转化为nh3
b、达到化学平衡时，n2、h2和nh3的物质的量浓度一定相等
c、达到化学平衡时，n2、h2和nh3的物质的量浓度不再变化
d、达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零。
17、下列说法不正确的是（ ）
a．原电池负极被氧化。
b．任何化学反应都能设计成原电池。
c．化学反应的速率和限度均可通过改变化学反应条件而改变。
d．化学反应达到平衡状态时，只要条件不改变，各物质的浓度就不再改变。
18、关于如下图所示装置的叙述，不正确的是( )
a．铜是正极，铜片上有气泡产生。
b．铜片质量逐渐减少。
c．电子从锌片经导线流向铜片。
d．氢离子在铜片表面被还原。
19.、随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是（ ）
a、利用电池外壳的金属材料。
b、**其中石墨电池
c、防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染
d、不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品
20 、一定条件下反应n2(g)+3h2(g) 2nh3(g )在2l的密闭容器中进行，测得10s内，n2的物质的量由1mol减小到0.6mol，则10s内nh3的反应速率为( )
a．0.04mol／(l·sb．0.08mol／(l·s)
c．0.4mol／(l·sd．0.8mol／(l·s)
二、填空题（共32分。）
1、由以下一些微粒： c、k、ca、c、n、ar。其中：
1）互为同位素的是___和___
2）质量数相等，但不能互称同位素的是___和。
3）中子数相等，但质子数不相等的是___和和___
2、有a、b、c、d四种短周期元素， 它们的原子序数由a到d依次增大，已知a和b 原子有相同的电子层数， 且a的l层电子数是k层电子数的两倍， c在空气中燃烧时呈现黄色火焰， c的单质在高温下与b的单质充分反应， 可以得到与d单质颜色相同的淡黄色固态化合物， 试根据以上叙述回答：
1）元素名称： a __b __c __d __
2）d元素位于周期表中周期族。
3）画出b的原子结构简图。
4）电子式表示化合物 c2d 的形成过程。
三、计算题（共8分。）
1、在盛有500ml 0.4mol/lh2so4溶液的大烧杯中。用锌、铜作电极，用导线连接形成原电池，当电极锌消耗6.5g时，试完成：
写出电极反应式：负极正极。
电极上共析出氢气的质量。
益阳市第十七中学2012上学期期中考试。
高一化学试卷（答卷）
(考试时间：90分钟，满分100分)
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共60分）
二、填空题（共32分。）
1、（1）互为同位素的是___和___
2）质量数相等，但不能互称同位素的是___和。
3）中子数相等，但质子数不相等的是___和和___
2、（1）元素名称： a __b __c __d __
2）d元素位于周期表中周期族。
3）画出b的原子结构简图。
4）电子式表示化合物 c2d 的形成过程。
三、计算题（共8分。）
1、在盛有500ml 0.4mol/lh2so4混合溶液的大烧杯中。用锌、铜作电极，用导线连接形成原电池，当电极锌消耗6.5g时，试完成：
写出电极反应式：负极正极。
电极上共析出氢气的质量。
益阳市第十期中学2012上学期期中考试。
高一化学答案。
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共60分）
二、填空题（每空2分，共32分。）
1、（1）c、 c
2）ca、ar
3）c、n。k、ca。
2、（1）碳氧钠硫。
2）第三 vi a
三、计算题（共8分。）
1、(1)负极 zn - 2e- =zn2+； 正极 2h+ +2e- =h2
(2)电极上共析出氢气的质量0.2g
益阳市第十期中学2012上学期期中考试。
高一化学答案。
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共60分）
二、填空题（每空2分，共32分。）
1、（1）c、 c
2）ca、ar
3）c、n。k、ca。
2、（1）碳氧钠硫。
2）第三 vi a
三、计算题（共8分。）
1、(1)负极 zn - 2e- =zn2+； 正极 2h+ +2e- =h2↑
高一化学 高一化学必修2期中考试题
说明 本试卷分为第 卷，共100分，考试时间90分钟，考试结束后只交答案卷。卷 选择题，共60分 一 选择题 本题包括15小题，每小题2分，共30分，每小题只有一个选项符合题意 1.19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是。a.提出原子学说 b.发现元素周期律 c.提出分子学说d.最早发现了氧气。2 在元...
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冷水江市第六中学2009年上学期期中考试卷 化学 班级姓名计分 常见元素的相对原子质量 c 12 h 1 o 16 一 选择题 每小题只有一个选项符合题意 每小题3分，共60分 1 下列物质不属于醇类的是 a b cd 2 下列有关实验的说法中错误的是 a 在蒸馏的实验中，温度计的水银球位于支管口处...