相对原子质量：h 1 c 12 o 16
1．下列叙述不正确的是。
a．糖类、油脂和蛋白质都属于营养物质。
b．减少煤的直接消耗，大力开发煤的综合利用，符合“低碳经济”的理念。
c．胶体粒子可作布朗运动，所以可通过布朗运动来区分胶体和溶液。
d．发射增雨弹是缓解旱情的重要措施之一。干冰是增雨弹的主要成份，其降雨的原理是因为co2（s）→co2（g）是一个吸热过程。
2．酒后驾车是引发交通事故的重要原因。吹气检测酒精含量的根据是橙色的k2cr2o7酸性水溶液遇乙醇迅速生成蓝绿色cr3+。下列关于此变化的表述正确的是。
a．k2cr2o7被氧化。
b．乙醇在此反应中做还原剂。
c．cr3+在此反应中是氧化产物。
d．乙醇在此过程中得到电子。
3．有机物x的化学式为c8h8，其结构式可用表示。下列说法不正确的是。
a．x属于烃。
b．x能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
c．x与互为同分异构体。
d．x与足量的h2在一定条件下反应可生成环状的饱和烃z，z的一氯代物有4种。
4．下列说法正确的是。
a．在ⅳa元素所形成的氢化物中，甲烷的热稳定性最高。
b．同一周期中，ⅰa族单质的熔点比ⅱa族的高。
c． pt和pt的质量数不同，不能互称为同位素。
d．0族元素性质不活泼，是因为各元素原子的最外层电子数均为8
5．下列说法正确的是。
a．0．2mol/l氨水中，c（oh-） c（nh4+）
b．0．2 mol/l醋酸与0．1 mol/l醋酸中c（h+）之比为2:1
c．0．2mol/l alcl3溶液中c（al3+）与c（cl-）之比为3:1
d．10 ml 0．2mol/l硫酸与10 ml 0．2mol/lnaoh混合后溶液的ph=1（混合后溶液的体积以20 ml计）
6．能正确表示下列化学反应的离子方程式是。
a．少量金属钠投入水中2na+h2o=2na++2oh-+h2↑
b．少量co2气体通入ca （clo）2溶液中co2+2clo-+h2o = co32-+2hclo
c．amolso2通入2amolna2co3溶液中co32-+so2+h2o=hco3-+hso3-
d．在khso4溶液中加入ba（oh）2溶液至中性2h++so42-+ba2++2oh- =baso4↓+2h2o
7．下列关于热化学反应的描述正确的是。
a．酸跟碱发生中和反应生成1 mol水的反应热叫做中和热。
b．在101 kpa时，1 mol葡萄糖燃烧生成6molco2（g）和6molh2o（g）所放出的热量就是葡萄糖的燃烧热。
c．已知：s（g）+o2（g）=so2（g）；△h=-297．3kj/mol，则1molso2的键能总和大于1mols和1molo2键能之和。
d．已知h2（g）、c2h4（g）和c2h5oh（1）的燃烧热分别是285．8 kj/mol．0 kj/mol 和1366．8 kj/mol，则完全燃烧等质量的上述3种物质，c2h4（g）放出的热量最多。
8．图1所示装置可组装成原电池或电解池。下列说法不正确的是。
a．若是原电池，电子由a极流出。
b．a电极上可能发生反应2cl-－2e-＝cl2↑
c．组装后的装置可用于制备氢氧化亚铁或氢氧化钠。
d．若b作阳极，通电后，a电极附近呈红色[**：学，科，网]
9．（15分）
有a、b、d、n、e五种短周期元素，原子序数依次增大。a元素。
的单质是自然界最轻的气体，同周期元素中n元素的原子半径最大。
b、d、e在周期表的位置如图2所示。它们的原子序数之和为31。
试回答：（1）a、d、e、n形成的简单离子的半径由大到小的关系是 。（用离子符号表示）
（2）写出化合物n2d的电子式。
（3）nh3h2o的电离方程式是nh3h2o nh4++oh-。试判断nh3溶于水后形成的nh3h2o的合理结构选填“a”或“b”）[**：学科网]
**：学&科&网z&x&x&k]
乙二酸h2c2o4俗称草酸，常见的草酸是含有两分子结晶水的无色晶体。草酸易溶于水，是二元弱酸，酸性强于碳酸，其所形成的草酸钙和草酸氢钙是白色不溶于水的物质。草酸晶体的熔点为101．5℃，在157℃升华。
草酸分解的化学方程式是。
h2c2o4h2o↑+co2↑+co↑
设计下图装置验证草酸分解产物中有co2。
（1）装置图中试管口向上倾斜的原因是。
（2）经长时间加热后，装置图3试管里的石灰水只变浑浊不变澄清的原因是。
（3）装置图4中的试剂1应是。
a．naoh b．nahco3 c．冷水。
（4）指出装置图4存在的不足 。
10．（15分）有一瓶澄清的溶液，其中可能含有nh4+、k+、ba2+、al3+、fe3+、 i-、no3-、co32-、so42-、alo2-。取该溶液进行以下实验：
①用ph试纸检验，溶液呈强酸性。
②取溶液适量，加入少量ccl4和数滴新制氯水，振荡，ccl4层呈紫红色。
③另取溶液适量，逐滴加入naoh溶液：a．溶液从酸性变为中性；b．溶液逐渐产生沉淀；
c．沉淀完全溶解；d．最后加热溶液，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
④取适量③得到的碱性溶液加入na2co3溶液，有白色沉淀生成。
根据上述实验现象，回答下列问题。
（1）由①可以排除离子的存在。
（2）由②可以证明离子的存在，同时排除离子存在。
理由是 。（3）由③可证明离子存在。写出a、b、c、d所涉及的化学方程式，是离子反应的用离子方程式表示。
（4）由④可以排除离子存在，同时证明离子的存在。
11．（15分）
（1）工业合成氨的原理可表示为：
n2+3h22nh3 ；△h＜0。
**：学_科_网]
生产流程如图5所示。
图5中x的化学式是。
图5中条件选定的主要原因是选填字母序号）
a．升高温度、增大压强均有利于提高氨的转化率。
b．铁触媒在该温度时活性大。
c．工业生产需综合考虑动力、材料和设备等因素。
（2）图6是t1℃时容器中nh3的物质的量随时间的变化曲线。
请在图中补画出该反应在t2℃（t2＞t1）时n（nh3）的变化曲线。
（3）一定温度下，在密闭容器中充入1 mol n2和3 mol h2使其。
充分反应。若容器容积恒定，达到平衡时，气体的压强为原来的7/8，则n2的转化率а1
若容器压强恒定，达到平衡时，容器中n2的转化率为а2，则а21。（选填“＞、或＝”）
（4）汽车尾气净化装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的。
过程如图7所示，由此判断，汽车尾气的主要污染成分是 。
12．（15分）目前市场上售卖的白加黑、帕尔克、泰诺感冒片、感冒灵、去痛片等均含扑热息痛对乙酰氨基酚其合成路线如下图所示。
已知：a是相对分子质量最小的不饱和烃；b是由12个原子构成的平面分子；mb=3ma；g中含有两种官能团，其中一种为-nh2。
回答下列问题：
（1）b的结构简式是i中官能团的名称是。
（2）反应～中属于加成反应的有 ；属于取代反应的有 。（各任写2个）
（3）h与j在浓硫酸作用下合成w（c4h8o2），写出与w同类的有机物的所有同分异构体的结构简式（不包含w） 。
（4）写出j与g反应生成对乙酰氨基酚的化学方程式。
（5）设计方案说明苯酚、h2co3、j的酸性依次增强（用化学方程式表示。
参***。**：学。科。网]
1．c 2．b 3．d 4．a 5．d 6．d 7．c 8．b
9．（15分）
（1）s2->o2->na+>h+ （2分）
（22分）[**：z。xx。
（3）a2分）
（1）草酸晶体熔点为101．5℃，加热后会液化。 （2分）
（2）升华后的草酸蒸气直接进入澄清石灰水反应，生成白色不溶于水的草酸钙和草酸氢钙。 （2分）
（3） c （2分）
（4）气体通入试剂1中溶解，可能会导致倒吸；没有尾气处理装置。 （3分）
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