聚焦框图推断题的突破口。
一、以物质的特征颜色为突破口。
1、红色固体：亮、紫红色cu、红棕色fe2o3 、红磷。
2、黑色固体：cuo 、 fe3o4 、 c 木炭粉、 mno2 、 铁粉。
3、白色固体：mgo 、 p2o5 、 cao 、 ca(oh)2、 naoh、 na2co3 nacl caco3 无水cuso4
4、 蓝色溶液（含铜离子的溶液）：cuso4溶液 cu(no3)2溶液 cucl2溶液。
5、 绿色溶液（含亚铁离子的溶液）：feso4溶液 fe(no3)2溶液 fecl2溶液。
6、黄色溶液（含铁离子的溶液）：fe2(so4)3溶液 fe(no3)3溶液 fecl3溶液。
二、液体的颜色
1、无色液体：水，双氧水
2、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液
3、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液
4、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液
5、紫红色溶液：高锰酸钾溶液
6、紫色溶液：石蕊溶液
三、以物质的特殊性质为突破口。
1、能使澄清石灰水变浑浊的气体使co2
2、能使带火星木条复燃的气体是o2
3、能使燃着木条熄灭的气体是n2或co2
4、能使黑色cuo变红（或红色fe2o3变黑）的物质，气体有co和h2，固体c
5、在空气中燃烧能生成co2和h2o的物质是有机物。
6、加酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体的物质为碳酸盐；
7、加碱能产生是酚酞试液变红（或紫色石蕊试液变蓝）的气体是的物质为铵盐；
8、不溶于稀硝酸的白色沉淀有baso4和agcl
9、初中化学常见的七种沉淀。
agcl、baso4白色沉淀；不溶于水，也不溶于酸。
caco3、baco3白色沉淀，不溶于水，但溶于酸，并有气泡co2产生。
mg(oh)2白色沉淀、cu(oh)2蓝色沉淀、fe(oh)3红褐色沉淀。
10、溶于水放热的物质：浓硫酸、固体氢氧化钠。
与水反应放热的物质：生石灰 cao 化学方程式：cao + h2o = ca(oh)2
溶于水吸热的物质：硝酸铵 nh4no3
11、碳酸钠（俗称纯碱）是盐，但水溶液呈碱性，可使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红。
四、以物质的用途为推断的突破口。
1、常用的灭火剂是co2
2、农业上用于改良酸性土壤的物质有：碱 ca(oh)2
3、工业上常用于金属除锈的为稀盐酸和稀硫酸。
4、人的胃液中用于帮助消化的酸盐酸 hcl
5、可用作调味品的氯化钠nacl
6、制糕点所用的发酵粉的主要成分是碳酸氢钠 nahco3
7、用于人工降雨的物质干冰： 固体co2
8、常用作干燥剂的固体物质有：氧化钙cao（可作为食品干燥剂）、氢氧化钠naoh，液体浓硫酸浓h2so4
9、最常用的溶剂是水。
五、以化学反应的特殊条件为突破口。
1、可燃物燃烧的条件大都为“点燃”
2、水分解的条件为“通电”；
3、用氯酸钾、过氧化氢制取氧气时需用“催化剂”
4、金属与酸、金属与盐溶液、h2和c与金属氧化物之间发生的置换反应；
5、酸、碱、盐之间的反应为复分解反应。
六、以物质的特征组成、特征反应为突破口。
1、最简单的有机化合物是甲烷ch4
2、相对分子质量最小的氧化物是水h2o
七、以化学反应的特征现象为突破口。
1、在空气中燃烧发出耀眼白光，产生白色固体的是镁。
2、在空气中燃烧产生大量白烟，即白色固体的是红磷。
3、在氧气中燃烧火星四射，产生黑色固体的是铁。
4、在空气中燃烧产生蓝色（或淡蓝色）火焰的气体是h2、co、ch4
5、遇水变蓝的白色固体物质是无水硫酸铜。
6、通入co、或h2或加入c ，加热，有黑色变红色的物质是氧化铜。
八、沉淀颜色。
初中化学常见物质俗称及用途。
1、氯化钠 （nacl） ：食盐用途调味品腌制食品。
2、碳酸钠(na2co3) ：纯碱， 用途：洗涤剂、蒸馒头。
3、氢氧化钠(naoh)：火碱，烧碱，苛性钠
4、氧化钙(cao)：生石灰用途：干燥剂。
5、氢氧化钙(ca(oh)2)：熟石灰，消石灰用途：改良酸性土壤结构
6、二氧化碳固体(co2)：干冰用途：人工降雨。
7、氢氯酸(hcl)：盐酸用途：金属表面除锈。
8、碱式碳酸铜(cu2(oh)2co3)：铜绿
9、氢氧化钙的水溶液俗称：石灰水。
10、甲烷 (ch4)：沼气用途：作为燃料
11、乙醇(c2h5oh)：酒精用途：作为燃料。
12、乙酸(ch3cooh)：醋酸用途：食醋调味。
13、过氧化氢(h2o2)：双氧水用途：实验室制氧气、医疗消毒。
14、汞(hg)：水银用途：体温计。
15、碳酸氢钠（nahco3）：小苏打用途： 焙制糕点的发酵粉、**胃酸分泌过多。
16、石灰石的主要成分：碳酸钙 caco3
17、天然气的主要成分是甲烷用途：燃料。
18、铁锈的主要成分是氧化铁：fe2o3或fe2o3·xh2o
19、煤气的主要成分一氧化碳用途：燃料。
中考必须记住的化学用语。
一、化学方程式汇总。
一． 物质与氧气的反应：
1）单质与氧气的反应。
1. 镁在空气中燃烧：2mg + o2 点燃 2mgo
现象：剧烈燃烧。耀眼白光。生成白色固体。
用途： 白色信号弹照明弹。
2. 铁在氧气中燃烧：3fe + 2o2 点燃 fe3o4
现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热。
3. 铜在空气中受热：2cu + o2 加热 2cuo
现象：红色金属表面逐渐变为黑色。
4. 铝在空气中易与氧气反应生成致密的氧化铝膜起到“自我保护”的作用，铝耐腐蚀。
4al + 3o2 2al2o3
5. 氢气中空气中燃烧：2h2 + o2 点燃 2h2o
现象：淡蓝火焰、放热、生成使无水cuso4变蓝的液体（水）
用途：高能燃料、最理想的燃料(资源丰富，热值高，无污染)．
6. 红磷在空气中燃烧：4p + 5o2 点燃 2p2o5
现象：剧烈燃烧、产生大量白烟、放热、生成白色固体
用途：测定空气中氧气含量实验烟幕弹发令***。
7. 硫粉在空气中燃烧： s + o2 点燃 so2 空气中污染气体之一，酸雨气体。
现象：剧烈燃烧、放热、刺激味气体、在空气中发出淡蓝色火焰，.在氧气中发出蓝紫色火焰。
8. 碳在氧气充分时燃烧：c + o2 点燃 co2
现象： 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊。
9. 碳在氧气不充分时燃烧：2c + o2 点燃 2co
现象：燃烧，发出蓝色火焰。
产生能量少，污染大； 煤炉中常见反应、生成物是空气污染物之。
一、煤气中毒原因】
2）化合物与氧气的反应：
10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2co + o2 点燃 2co2
co还原金属氧化物实验中，尾气处理的反应】
11. 甲烷在空气中燃烧：ch4 + 2o2 点燃 co2 + 2h2o 【不属于四种反应基本类型】
现象：明亮的蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水cuso4变蓝的液体（水） 【甲烷和天然气的燃烧】
12. 酒精在空气中燃烧：c2h5oh + 3o2 点燃 2co2 + 3h2o 【不属于四种反应基本类型】
用途：清洁能源、绿色能源。
13.光合作用：6h2o +6 co2 光照 c6h12o6+6o2 【不属于四种反应基本类型】
14.呼吸作用：
c6h12o6+6o2 酶 6h2o +6 co2 【不属于四种反应基本类型】
二．分解反应：
15. 水在直流电的作用下分解：2h2o 通电 2h2↑+ o2 ↑
现象：负氢正氧体积比2：1 【谐音记忆法：父亲正想儿毕业】
初中唯一的一个条件为“通电”的反应。】
16. 加热碱式碳酸铜：cu2(oh)2co3 加热 2cuo + h2o + co2↑
现象：绿色绿色粉末逐渐变为黑色、试管壁有水雾、生成使石灰水变浑浊气体
17. 加热氯酸钾：2kclo3 mno2 2kcl + 3o2 ↑ 实验室固体加热型制备氧气原理】
现象：生成使带火星的木条复燃的气体。
18. 加热高锰酸钾：2kmno4 加热 k2mno4 + mno2 + o2↑ 【实验室用固体加热型制备氧气原理】
现象：紫色粉末逐渐变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体
19. 碳酸不稳定而分解：h2co3 δ h2o + co2↑
现象：石蕊试液的红色褪去。
20. 高温煅烧石灰石：caco3 高温 cao + co2↑
用途：【 制备生石灰的反应】
21、实验室用双氧水制氧气：2h2o2 mno2 2h2o+ o2↑ 【实验室固体与液体反应制取氧气】
mno2在混合物中的质量分数变大。
22、加热氧化汞：2hgoδ2hg+o2↑
现象：红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验。
23、加热碳酸氢氨：nh4hco3 δ nh3↑+ h2o +co2↑
现象：白色粉末固体逐渐消失、管壁水珠产生、使石灰水变浑浊气体。
用途：碳酸氢铵可作氮肥；保存方法：干燥、低温，防晒、防潮。
三．氧化还原反应：
21. 氢气还原氧化铜：h2 + cuo 加热 cu + h2o（ 置换反应 ） 黑色固体逐渐变红色，试管口出现小液滴。
22. 木炭还原氧化铜：c+ 2cuo 高温 2cu + co2↑ （置换反应）
23. 焦炭还原氧化铁：3c+ 2fe2o3 高温 4fe + 3co2↑ 置换反应。
24. 焦炭还原四氧化三铁：2c+ fe3o4 高温 3fe + 2co2↑ 置换反应。
25. 一氧化碳还原氧化铜：co+ cuo 加热 cu + co2 （不属于四种反应基本类型。
26. 一氧化碳还原氧化铁：3co+ fe2o3 高温 2fe + 3co2 （不属于四种反应基本类型）
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