2、阳春市石菉铜矿盛产碱式碳酸铜[cu2（oh）2co3]，碱式碳酸铜是一种绿色固体，俗称孔雀石，受热分解有黑色固体生成．某化学实验兴趣小组的同学决定对这种黑色固体产物的成分进行**，他们称取11.1g碱式碳酸铜在试管中加热使之完全分解，冷却至室温，称得黑色固体产物的质量为8.0g．
猜想：该黑色固体产物可能是氧化铜；
该黑色固体产物可能是碳粉；
该黑色固体产物可能是氧化铜和碳粉的混合物．
实验方案：向盛有少量该黑色固体的试管中加入足量的稀硫酸，充分振荡，静置后观察现象．
1）观察到的现象是证明猜想①正确；
2）如果猜想③正确，观察到的现象应是。
思考：（1）同学们根据实验数据进行计算，排除了猜想②，理由是2）同学们再从碳的化学性质分析，认为猜想③可以排除，理由是结论：碱式碳酸铜受热完全分解的化学方程式为。
反思：如果往碱式碳酸铜固体中加入足量稀硫酸，发生的反应的化学方程式为：
3、碱式碳酸铜[cu2（oh）2co3]，俗称孔雀石、铜绿，是铜与空气中的氧气、二氧化碳和水反应产生的物质．碱式碳酸铜受热发生分解，生成三种氧化物．宋老师为了让同学们**碱式碳酸铜受热完全分解后的产物，给同学们准备了下列仪器和药品（胶皮管若干，已略），并告知碱石灰的主要成分是氧化钙和氢氧化钠．请完成下列实验：
1）实验前，检验a中反应容器气密性的操作是。
2）为了验证产物中的气体，如将产生的气体通过装置 （填装置序号，下同），现象是石灰水变浑浊，则证明产物中有二氧化碳；如产物中的气体使装置中的物质变蓝色，则证明产物中有。
3）若一次性完成上述两项证明，且使实验更科学合理，应在（2）中所选的两套装置中间增加装置，目的是。
4）验证产物中的黑色固体，应选择 a装置进行实验，还需要一种固体反应物是。
5）碱式碳酸铜受热分解的化学方程式cu2（oh）2co3 该反应的类型是反4、有一种矿石称为“孔雀石”，它有孔雀羽毛般绿色斑纹，它的主要成分是碱式碳酸铜[cu2（oh）2co3]．因碱式碳酸铜中含有铜元素，某兴趣小组同学对如何从孔雀石中提炼金属铜产生了浓厚兴趣，为此采集了适量的孔雀石样品，在老师的指导下进行了下列**活动．
1）经查阅资料，已知碱式碳酸铜具有下列性质，你认为其中属于化学性质的是a．绿色固体b．不溶于水c．碱式碳酸铜和盐酸会反应产生氯化铜、水和二氧化碳d．加热碱式碳酸铜会生成水、二氧化碳和氧化铜。
2）加热孔雀石样品使之分解，应选用下列b（填装置的序号）装置，其理由是。
3）检验生成的气体中是否含有co2需要用到的化学试剂名称是观察到澄清石灰水变浑浊时，证明实验中有co2产生．
4）进行“木炭还原氧化铜”实验时，得到红色固体，一般认为是金属铜．但资料也表明，c也能将cuo还原为红色固体cu2o（氧化亚铜）；cu2o+h2so4=cu+cuso4+h2o．试与兴趣小组同学合作完成进一步确认红色固体成分的实验报告．
5、“孔雀石”的主要成分是碱式碳酸铜[cu2（oh）2co3]，它是一种重要的铜矿石原料，受热可以分解为三种常见的化合物，与其它物质转化关系如图，其中a是最常见的液态物质，b为黑色固体，c为常见气体，f、g为金属单质．
根据图示推断并回答下列问题：
b的化学式为。
写出d+f→g+h的化学反应方程式。
向cu2（oh）2co3加入足量稀盐酸，固体完全溶解，生成三种物质，其中有无色气体生成，写出此反应的化学方程式。
6、某**小组设计实验，验证孔雀石〔主要成分是：cu2（oh）2co3〕分解生成h2o、co2和cuo．已知孔雀石加热易分解，供选用的实验装置如下，请回答下列问题：
1）写出图中有标号的仪器名称酒精灯。
2）本实验应先检验生成物中的 ．（填“co2”或“水”）选择实验装置是。
3）检验分解产物中有co2，应采用的方法是( )填选项的标号）
a．将气体通入石灰水 b．将气体通入水中。
c．用无色酚酞试液检验 d．收集气体，用燃着的小木条检验。
4）如果要计算孔雀石中碳元素和氢元素的质量比，必须测量的数据有。
a．孔雀石的质量b．生成的全部co2的质量。
c．反应剩余的固体质量 d．生成的全部水的质量。
5）写出cu2（oh）2co3分解的化学方程式。
7、在一定条件下可实验下图所示物质之间的变化：
请填写下列空白：
1）孔雀石的主要成分是cuco3cu（oh）2（碱式碳酸铜），受热易分解．上图中的f是 co2
2）写出明矾与过量naoh溶液反应的离子方程式： al3++4oh-═alo2-+2h2o
3）图中所得g和d都为固体，混合后在高温下可发生反应，写出该反应的化学方程式
3cuo+2al al2o3+3cu
4）每生成1g，同时生成。
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