重庆六校联盟四月化学试题（2023年4月）
可能用到的相对原子质量：h 1 c 12 n 14 o 16 s 32 ag 108 mg 24
1、下列说法不正确的是（ ）
a．蛋白质及其水解产物均是两性化合物。
b．用新制的cu(oh)2可鉴别乙醇、乙醛和乙酸。
c．植物油的不饱和程度比动物油高，植物油更易氧化变质。
d．淀粉和纤维素均可用（c6h10o5）n表示，二者互为同分异构体。
2、解释下列事实的方程式不正确的是（ ）
a．用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：ca2＋＋co32-＝caco3↓
b．硫酸型酸雨放置一段时间溶液的ph下降：2h2so3＋o2＝2h2so4
c．向硅酸钠溶液中滴入稀盐酸得到胶体：na2sio3＋2hcl＝h2sio3（胶体）＋2nacl
d．用石墨电极电解alcl3溶液阴极附近生成沉淀：2al3+＋6h2o＋6e-＝2al(oh)3↓＋3h2↑
3、已知：h2so3的ka1＝1.3×10－2，ka2＝6.
3×10－8；h2co3的ka1＝4.2×10－7，ka2＝5.6×10－11。
现将标准状况下2.24l的co2和2.24l的so2分别通入两份150ml1mol/lnaoh溶液中，关于两溶液的比较下列说法正确的是（ ）
a．c(hco3－)＜c(co32b．两溶液都能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
c．c(hco3－)＞c(hso3d．c(co32－)+c(hco3－)=c(so32－)+c(hso3－)
4、cu2s与一定浓度的hno3反应，生成cu(no3)2、cuso4、no2，no和h2o。当产物n(no2)：n(no)＝1：1时，下列说法正确的是（ ）
a.产物n[cu(no3)2] :n[cuso4 ]=l:1 b.参加反应的n(cu2s)：n(hno3)＝1：5
c.反应中cu2s既作氧化剂，又作还原剂 d.1 mol cu2s参加反应时有8 mol电子转移。
5、已知：是碳酸甲乙酯的工业生产原理。下图是投料比]分别为3︰1和1︰1、反应物的总物质的量相同时，的平衡转化率与温度的关系曲线。下列说法正确的是（ ）
a．曲线b所对应的投料比为3︰1
b．m点对应的平衡常数小于q点。
c．n点对应的平衡混合气中碳酸甲乙酯的物质的量分数为0.58
d．m点和q点对应的平衡混合气体的总物质的量之比为2︰1
ml kno3和cu(no3)2的混合溶液中c(no)＝6.0 mol·l－1，用石墨做电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4 l气体(标准状况)，假定电解后溶液体积仍为500 ml，下列说法正确的是( )
a．原混合溶液中c(k＋)为2 mol·l－1b．上述电解过程中共转移6 mol电子。
c．电解得到的cu的物质的量为0.5 mol d．电解后溶液中c(h＋)为2 mol·l－1
7、甲、乙、丙、丁是由h+、na+、al3+、ba2+、oh—、cl—、hco3—离子中的两种组成，可以发生如图转化，下列说法正确的是（ ）
a．甲为alcl3，乙为nahco3
b．溶液丙中还可以大量共存的离子有：fe2+、no3—、so42—
c．在甲中滴加丁开始反应的离子方程式：hco3—+ ba2++oh—= baco3↓+ h2o。
d．白色沉淀a可能溶解在溶液d中。
8、（每空2分，共10分）
一定温度范围内用氯化钠熔浸钾长石（主要成份为kalsi3o8）可制得氯化钾，主要反应是：nacl（l）＋kalsi3o8(s)kcl(l)＋naalsi3o8(s)。
1）氯化钠的电子式是 。（2）上述反应涉及的元素中，原子半径最大的是 。
3）上述反应涉及的位于同一周期的几种元素中，有一种元素的最**氧化物的水化物和其余元素的最价氧化物的水化物均能发生反应，该元素是 。
4）某兴趣小组为研究上述反应中钾元素的熔出率（液体中钾元素的质量占样品质量的百分率）与温度的关系，进行实验（保持其它条件不变），获得如下数据：
分析数据可以得出，氯化钠熔浸钾长石是 （填“放热”或“吸热”）反应。
950℃时，欲提高熔出钾的速率可以采取的措施是 （填序号）。
a．充分搅拌 b．延长反应时间 c．增大反应体系的压强 d．将钾长石粉粹成更小的颗粒。
9、（每空2分，共18分）根据fe3+＋ ag fe2+ ＋ag+ ，可用fe3+的盐溶液做刻蚀液将试管中的银镜洗去。
1）fecl3溶液显酸性，原因是 （用离子方程式表示）。
2）关于fecl3溶液洗银后的相关叙述正确的是 （填序号）。
a．c（fe3+）减小 b． c（cl-）不变 c ．铁元素质量减小。
3）a．可以用一种试剂检验该溶液中存在fe2+，该试剂的化学式为。
b．fe(no3)3溶液洗银时，甲同学认为no3－也能将银氧化。他认为可以通过检验fe(no3)3溶液洗银后no3－的还原产物来判断no3－是否能将银氧化，而乙同学认为此方法不可行，乙同学的理由是。
4）乙同学欲从洗银废液（fe3+、 fe2+、 ag+、 no3-）中**银和刻蚀液，设计了如下路线：
过程ⅰ中反应的离子方程式是。
过程ⅱ中加入的试剂可以是 。
5）镀银后的银氨溶液放置时会析出有强**性的物质，所以不能贮存。从银氨溶液中**银的方法是：向银氨溶液中加入过量盐酸，过滤，向沉淀agcl中加入羟氨（nh2oh），充分反应后可得银，羟氨被氧化为n2。
生成agcl沉淀的化学方程式是 。
若该反应中消耗3.3 g羟氨，理论上可得银的质量为 g。
10、（每空2分，共14分）资料显示：镁与饱和碳酸氢钠溶液反应产生大量气体和白色不溶物。某同学设计了如下实验方案并验证产物、**反应原理。
1)提出假设。
实验ⅰ：用砂纸擦去镁条表面氧化膜，将其放入盛有适量滴有酚酞的饱和碳酸氢钠溶液的试管中，迅速反应，产生大量气泡和白色不溶物，溶液由浅红变红。
该同学对反应中产生的白色不溶物做出如下猜测：
猜测1：白色不溶物可能为猜测2：白色不溶物可能为mgco3。
猜测3：白色不溶物可能是碱式碳酸镁[xmgco3·ymg(oh)2]。
2)设计定性实验确定产物并验证猜测：
(3)为进一步确定实验ⅰ的产物，设计定量实验方案，如图所示：
称取实验ⅰ中所得干燥、纯净的白色不溶物22.6 g，充分加热至不再产生气体为止，并使分解产生的气体全部进入装置a和b中。实验后装置a增重1.
8 g，装置b增重8.8 g，试确定白色不溶物的化学式。
4)请结合化学用语和化学平衡移动原理解释mg和饱和nahco3溶液反应产生大量气泡和白色不溶物的原因。
11、（每空2分，共16分）
高分子化合物pbt和顺丁橡胶cbr的合成路线如下（部分产物及反应条件略）：
已知：ⅰ．．rcoor'+ r"18oh rco18or"+ r'oh
1）已知④属于加聚反应，则d的分子式是 。
2）实验室常用电石和水反应制备a，a的名称是 。
3）b中所含官能团的名称是 。
4）③的反应类型是 。
5）e为芳香族化合物，其苯环上的一氯代物只有一种。⑤的化学方程式是 。
6）e有多种芳香族同分异构体，其中红外光谱显示分子中含“－coo－”，核磁共振氢。
谱显示3个吸收峰，且峰面积之比为1︰1︰1的同分异构体有种，写出其中任一种的结构简式： 。
7）⑦的化学方程式是 。
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