相对原子质量：h— 1 c—12 o—16
i卷。一、选择题。（16小题，每小题3分，共48分）
1．化学与社会、生活密切相关，下列说法正确的是。
a．氢氧化铝、碳酸钠常用作胃酸中和剂。
b．蚕丝和人造丝充分水解后均可得到氨基酸。
c．食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂。
d．用浓硫酸刻蚀石英材料制作艺术品。
2．李时珍在《本草纲目》中写到：“烧酒非古法也，自元时始创其法。用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承取滴露。”文中涉及的操作方法是。
a．蒸馏 b．升华 c．萃取 d．干馏。
3．由x与y合成z的能量变化如图所示。下列说法正确的是。
a．x(g)＋3y(g)＝2z(g)的δh＝e1e3 b．更换高效催化剂，可增大x的转化率。
c．恒压下充入一定量的氦气，n(z)减少 d．压缩容器，c(x)减小。
4．下列事实能证明hcooh为弱酸的是。
a．可与na2co3反应生成co2b．室温时hcoona溶液的ph大于7
c．导电能力低于同浓度的硫酸d．0.1 mol·l－1 hcooh溶液可以使甲基橙变红。
5．下列关于有机化合物说法正确的是。
a．有机物的名称是2,3,5,5-四甲基-4-乙基己烷。
b．乙酸乙酯在碱性条件下的水解反应称为皂化反应。
c．有机物中可能共面的原子数最多有17个。
d．乙醛和丙烯醛（）不是同系物，与h2反应后的产物也不是同系物。
6．设na为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是。
a．30 g乙烷中所含的极性共价键数为7 na
b．1 mol so2与足量o2反应生成so3分子数目为na
c．标准状况下，22.4 l chcl3中含有的cl原子数目为3 na
d．1.0 l 0.1 mol·l－1的naclo溶液中含有的clo－数目小于0.1 na
7．分子式为c10h12o2，能与nahco3溶液反应放出co2，且苯环上一氯代物有两种的有机物有（不考虑立体异构）
a．7种b．9种c．11种 d．12种。
8．五种常见物质的转化关系如图所示（部分反应物及产物略去），其中q、m、n含有某种相同的元素。下列说法不正确的是。
a．若q为n2，则x可能为氢气b．若q为al(oh)3，则y可能为稀硫酸。
c．若q为fe，则y可能为稀硝酸d．若q为nahco3，则x可能为氢氧化钠溶液。
9．向偏铝酸钠溶液中逐滴加入盐酸，溶液的ph值随着加入盐酸体积的变化曲线如图所示，则下列说法正确的是。
a．a~b段的主要离子方程式为：alo2－＋4h＋＝al3＋＋2h2o
b．向c点溶液中滴加氨水，发生的离子方程式为：al3＋＋3oh－＝al(oh)3↓
c．c~d段的主要离子方程式为：al(oh)3＋3h＋＝al3＋＋3h2o
d．向c点溶液中加入碳酸钠，发生的离子方程式为：2al3＋＋co32－＋3h2o＝2al(oh)3↓＋co2↑
10．下列实验操作、现象和结论均正确的是。
11．前20号主族元素w、x、y、z的原子序数依次增大，w的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。x、y和z分属不同的周期，它们的原子序数之和是w原子序数的5倍。含有元素z的盐的焰色反应为紫色。
下列说法正确的是。
a．原子半径的大小w＜x＜y＜zb．简单氢化物的热稳定性w＞x
c．x简单离子与y具有相同的电子层结构 d．可通过电解w、y组成的化合物制备单质y
12．某科研小组利用如下反应消除no和co的污染：2no(g)＋2co(g) n2(g)＋2co2(g)δh＝x kj·mol1。t ℃时，在容积为2 l 的密闭容器中充入2 mol no 和2 mol co，保持温度不变，5 min 后达到平衡状态，此时c(n2)＝0.
4 mol·l1。下列说法中错误的是。
a．x < 0
b．α(no)＝80%
c．0~5 min内，v(co)＝0.16 mol·l1·min1
d．保持温度不变，若再向上述平衡体系中充入2 mol no 和2 mol co，重新达平衡时，c(n2)＝0.8 mol·l1
13．已知p(a)＝－lgc(a)，三种金属硫化物在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法不正确的是。
a．a点无zns沉淀生成。
b．可用mns除去mncl2溶液中混有的少量zncl2
c．向cus悬浊液中加入少量水，平衡向溶解的方向移动，c(s2－)增大。
d．cus和mns的悬浊液中，c(cu2＋)/c(mn2＋)＝10－25
14．以铅蓄电池为电源，通过电解法制备酒石酸（c4h6o6，简写为rh2）的原理如图所示（m、n为惰性电极，a、b为离子交换膜）
下列叙述不正确的是。
a．n极的电极反应式为pbo2＋4e－＋so42－＋4h＋＝pbso4＋2h2o
b．b为阴离子交换膜。
c．阴极反应为2h2o＋2e－＝h2↑＋2oh－，负极区溶液ph升高。
d．铅蓄电池中消耗 2 mol h2so4的电量时，理论上生成2 mol rh2
15．为验证还原性：so2＞fe2＋＞cl－，三组同学分别进行了下图实验，并对溶液1和溶液2中所含离子进行了检验，能证明上述还原性顺序的实验组有。
a．只有甲 b．甲、乙 c．甲、丙 d．甲、乙、丙。
16．常温下，将hcl气体通入到1 l浓度均为0.1 mol·l－1的naa和nab的混合溶液中，混合溶液的ph与离子浓度变化的关系如图所示（忽略溶液体积的变化）。下列叙述错误的是。
a．ka(hb)的数量级为10－9
b．酸性的强弱顺序为：hcl>ha>hb
c．当通入0.1 mol hcl气体时，c(b－)>c(a－)
d．当混合溶液呈中性时，c(na＋)=c(cl－)＋c(a－)＋c(b－)
ii卷。二、必做题（3小题，共37分）
17．（13分）实验室制备苯甲酸乙酯的反应、装置示意图和有关数据如下：
环己烷、乙醇和水可形成共沸物，其混合物沸点为62.1℃。
合成反应：向圆底烧瓶中加入6.1 g 苯甲酸、20 ml无水乙醇、25 ml 环己烷和2片碎瓷片，搅拌后再加入2 ml 浓硫酸。按图组装好仪器后，水浴加热回流1.5小时。
分离提纯：继续水浴加热蒸出多余乙醇和环己烷，经分水器放出。剩余物质倒入盛有60 ml冷水的烧杯中，依次用碳酸钠、无水氯化钙处理后，再蒸馏纯化，收集210~213℃的馏分，得产品5.
0 g。
回答下列问题：
1）仪器a的名称为冷却水应从___口流出（填a或b）。
2）加入环己烷的目的为。
3）合成反应中，分水器中会出现分层现象，且下层逐渐增多，当下层高度超过距分水器支管约2 cm 时开启活塞放出少量下层液体。该操作的目的为。
4）酯化反应已经完成的标志为。
5）实验中加入碳酸钠的目的为经碳酸钠处理后，若粗产品与水分层不清，可采取的措施为。
6）在该实验中，圆底***容积最适合的是填标号）。
a．50 ml b．100 ml c．200 ml d．300 ml
7）本实验的产率为。
18．（11分）碲（te）凭借优良的性能成为制作合金添加剂、半导体、光电元件的主体材料，并被广泛应用于冶金、航空航天、电子等领域。可从精炼铜的阳极泥中（主要成分为cu2te）**碲，工艺流程如下：
1）“焙烧”后，碲主要以teo2形式存在，写出相应反应的化学方程式。
2）为了选择最佳的焙烧工艺，进行了温度和硫酸加入量的条件试验，结果如下表所示：
则实验中应选择的条件为原因为。
3）工艺(i)中，“还原”时发生的总的化学方程式为。
4）由于工艺(i)中“氧化”对溶液和物料条件要求高，有研究者采用工艺(ii)获得碲。则“电积”过程中，阴极的电极反应式为。
5）工业生产中，滤渣2经硫酸酸浸后得滤液3和滤渣3。
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