化学试卷。
本试卷分为满分150分，考试时间120分钟。
相对原子质量：h-l c-12 n-14 o-16 f-19 na-23 mg-24 si-28 s-32 cu-64 i-127。
第卷 （共66分）
一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项，答案涂写在答题卡上。）
1．下列离子在稳定人体血液的ph中起作用的是。
a． nab． hco3－ c． fe2d． cl－
2．从光合作用的反应原理6co2+6h2oc6h12o6+6o2可知碳是农作物生长的必需元素之一。关于用二氧化碳生产肥料的评价正确的是。
a．缓解地球温室效应，抑制农作物营养平衡。
b．加剧地球温室效应，促进农作物营养平衡。
c．缓解地球温室效应，促进农作物营养平衡。
d．加剧地球温室效应，抑制农作物营养平衡。
3．据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是。
4．下列有关化学用语能确定为丙烯的是。
5．高铁酸钾( k2feo4)是一种新型的自来水处理剂，它的性质和作用是。
a．有强氧化性，可消毒杀菌，还原产物能吸附水中杂质。
b．有强还原性，可消毒杀菌，氧化产物能吸附水中杂质。
c．有强氧化性，能吸附水中杂质，还原产物能消毒杀菌。
d．有强还原性，能吸附水中杂质，氧化产物能消毒杀菌。
二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项，答案涂写在答题卡上。）
6．浓硫酸有许多重要的性质，在与含有永分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是。
a．酸性 b．脱水性 c．强氧化性 d．吸水性。
7．下列溶液中通入so2一定不会产生沉淀的是。
a． ba(oh)2 b． ba(no3)2 c． na2s d． bacl2
8．高炉炼铁过程中既被氧化又被还原的元素是。
a．铁 b．氮 c．氧 d．碳。
9．氯元素在自然界有35cl和37cl两种同位素，在计算式34.969×75.77%+36.966×24.23% =35.453中。
a．75.77%表示35cl的质量分数b．24.23%表示35cl的丰度。
c．35. 453表示氯元素的相对原子质量 d．36.966表示37cl的质量数。
10．草酸晶体(h2c2o4·2h2o) 100℃开始失水，101.5℃熔化，150℃左右分解产生h2o、co和co2。用加热草酸晶体的方法获取某些气体，应该选择的气体发生装置是（图中加热装置已略去）
11．根据碘与氢气反应的热化学方程式。
i) i2(g)+ h2(g) 2hi(g)+ 9.48 kj (ii) i2(s)+ h2(g)2hi(g) -26.48 kj
下列判断正确的是。
a．254g i2(g)中通入2gh2(g)，反应放热9.48 kj
b．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kj
c．反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定。
d．反应(ii)的反应物总能量比反应(i)的反应物总能量低。
12．甲醛与亚硫酸氢钠的反应方程式为hcho+nahso3ho-ch2-so3na，反应产物俗称“吊白块”。关于“吊白块”的叙述正确的是
a．易溶于水，可用于食品加工 b．易溶于水，工业上用作防腐剂。
c．难溶于水，不能用于食品加工 d．难溶于水，可以用作防腐剂。
13．某溶液中可能含有na+、nh4+、ba2+、so42－、i－、s2－。分别取样：①用ph计测试，溶液显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象。
为确定该溶液的组成，还需检验的离子是。
a． na+ b．so42－ c． ba2d．nh4+
14．某物质的结构为，关于该物质的叙述正确的是
a．一定条件下与氢气反应可以生成硬脂酸甘油酯。
b．一定条件下与氢气反应可以生成软脂酸甘油酯。
c．与氢氧化钠溶液混合加热能得到肥皂的主要成分。
d．与其互为同分异构且完全水解后产物相同的油脂有三种。
15．β—月桂烯的结构如右图所示，一分子该物质与两分子溴发生加成反应的产物（只考虑位置异构）理论上最多有。
a．2种 b．3种 c．4种 d．6种。
16．用电解法提取氯化铜废液中的铜，方案正确的是。
a．用铜片连接电源的正极，另一电极用铂片 b．用碳棒连接电源的正极，另一电极用铜片。
c．用氢氧化钠溶液吸收阴极产物d．用带火星的木条检验阳极产物。
17．120 ml含有0.20 mol碳酸钠的溶液和200 ml盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是。
a．2.0mol/l b．1.5 mol/l c．0.18 mol/l d．0.24mol/l
三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选。
项的，多选不给分；有两个正确选项，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分，答案涂写在答题卡上。）
18．氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与br2+so2+2h2o=h2so4+2hbr相比较，水的作用不相同的是。
a．2na2o2+2h2o=4naoh+o2b．4fe(oh)2+o2+2h2o=4fe(oh)3
c．2f2+2h2o=4hf+o2d．2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2↑
19．常温下用ph为3的某酸溶液分别与ph都为11的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合得到a、b两种溶液，关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是。
a．b不可能显碱性 b． a可能显酸性或碱性。
c．a不可能显酸性 d．b可能显碱性或酸性。
20．过氧化钠可作为氧气的**。常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后，若固体质量增加了28 g，反应中有关物质韵物理量正确的是(na表示阿伏加德罗常数)
21．在复盐nh4fe(so4)2溶液中逐滴加入ba(oh)2溶液，可能发生的反应的离子方程式是。
a． fe2++so42－+ba2++2oh－=baso4↓+fe(oh)2↓
b．nh4++fe3++ 2so42－+ 2ba2++ 4oh－=2baso4↓+ fe(oh)3↓+ nh3·h2o
c．2fe3++ 3so42－+ 3ba2++6oh－=3baso4↓+ 2fe(oh)3↓
d．3nh4++ fe3++3so42－+ 3ba2++ 6oh－=3baso4↓+fe(oh)3↓+3nh3·h2o
22．物质的量为0.10 mol的镁条在只含有co2和o2混合气体的容器中燃烧（产物不含碳酸镁），反应后容器内固体物质的质量不可能为
a．3.2gb．4.0gc．4.2g d．4.6g
第ii卷（共84分）
四、（本题共24分）
23.工业上制取冰晶石(na3alf6)的化学方程式如下：
2al(oh)3+ 12hf+ 3na2co3=2na3alf6+ 3co2↑+ 9h2o
根据题意完成下列填空：
1）在上述反应的反应物和生成物中，属于非极性分子的电子式。
属于弱酸的电离方程式。
2）反应物中有两种元素在元素周期表中位置相邻，下列能判断它们的金属性或非金属性强弱的是选填编号）。
a．气态氢化物的稳定性 b．最**氧化物对应水化物的酸性。
c．单质与氢气反应的难易 d．单质与同浓度酸发生反应的快慢。
3）反应物中某些元素处于同一周期。它们最**氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式为 。
4） na2co3俗称纯碱，属于晶体。工业上制取纯碱的原料是。
24．雄黄(as4s4)和雌黄(as2s3)是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。根据题意完成下列填空：
1） as2s3和sncl2在盐酸中反应转化为as4s4和sncl4并放出h2s气体。若as2s3和sncl2正好完全反应，as2s3和sncl2的物质的量之比为。
2）上述反应中的氧化剂是反应产生的气体可用吸收。
3） as2s3和hno3有如下反应：as2s3+ 10h++ 10no3—=2h3aso4+ 3s+10no2↑+ 2h2o
若生成2mol h3aso4，则反应中转移电子的物质的量为 。若将该反应设计成一原电池，则no2应该在填“正极”或“负极”）附近逸出。
4）若反应产物no2与11.2l o2（标准状况）混合后用水吸收全部转化成浓hno3，然后与过量的碳反应，所产生的co2的量选填编号）。
a．小于0.5 mol b．等于0.5 mol c．大于0.5mol d．无法确定。
25．自然界的矿物、岩石的成因和变化受到许多条件的影响。地壳内每加深1km，压强增大约25000~30000 kpa。在地壳内sio2和hf存在以下平衡：
sio2(s) +4hf(g)sif4(g)+ 2h2o(g)+148.9 kj
根据题意完成下列填空：
1）在地壳深处容易有气体逸出，在地壳浅处容易有沉积。
2）如果上述反应的平衡常数k值变大，该反应选填编号）。
a．一定向正反应方向移动 b．在平衡移动时正反应速率先增大后减小。
c．一定向逆反应方向移动 d．在平衡移动时逆反应速率先减小后增大。
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