a.加热容量瓶以蒸发掉过量的水b.向容量瓶中加入适量的nacl固体。
c.用胶头滴管吸出超过刻度线的过量溶液 d.重新配置。
8、下列金属在一定条件下能够与水反应，且生成金属氧化物的是（ ）
9、下列关于铁及其化合物叙述正确的是（ ）
a.铁在氧气中燃烧生成fe2o3b.铁与盐酸反应生成fecl3
溶于水生成fe(oh)受热分解生成红棕色的fe2o3
10、欲配制1.00mol/l的nacl溶液1000ml，需要使用的仪器和药品是（ ）
a．500 ml容量瓶，58.5 gnacl b．500 ml容量瓶，117 g nacl
c．1 000 ml容量瓶，58.5 g nacl d．1 000 ml容晕瓶，117 g nac1
11、下列应用涉及氧化还原反应的是（ ）
溶液可用于**废旧电路板中的铜。
用作**胃酸过多的胃药。
c.用食醋除去热水壶内壁的水垢。
d.用盐酸可除去铜器表面的铜绿cu2(oh)2co3
12、除去碳酸钠粉末中混有的少量碳酸氢钠的方法是（ ）
a.加热 b.溶解、过滤 c.溶解、分液 d.加氢氧化钙溶液、过滤。
13、下列各物质所含的原子总数最多的是（ ）
a.9gh2o b.0.5molnh3 c.3.01×1023个o2 d.22.4ln2（标准状况）
14、下列有关na2co3和nahco3性质的叙述正确的是（ ）
受热分解产生水溶液呈中性。
和nahco3都能与酸反应产生co2 d.在水中nahco3比na2co3溶解度大。
15、下列反应中，既属于氧化还原反应又属于离子反应的是（ ）
a.碳酸钠与盐酸反应b.氧化铁与一氧化碳在高温下反应。
c.氧化铜与硫酸反应d.铝粉与硫酸铜溶液反应。
16、在水溶液中能大量共存的一组离子是（ ）
17、下列有关金属及合金叙述正确的是（ ）
a.镁和铝在常温下不能和氧气反应 b.铜铝合金的熔点比纯铜高。
c.硬铝和碳素铝都是合金材料 d.生铁和不锈钢中只含金属元素。
18、对下列实验现象的解释不正确的是（ ）
19、下列实验能达到目的的是（ ）
a.用酒精从碘水中萃取碘b.用激光笔检验豆浆的丁达尔现象。
c.用萃取的方法分离汽油和煤油 d.用溶解、过滤的方法分离kno3和nacl固体混合物。
20、氮化铝广泛应用于电子陶瓷等工业领域。在一定条件下，aln可通过反应：al2o3+n2+3c[}'altimg':
w': 46', h': 30'}]2aln+3co合成．下列叙述正确的是（ ）
的摩尔质量为中氮的化合价为+3
c.每生成2molaln转移6mol电子 d.反应中n2是还原剂，c是氧化剂。
二、双项选择题：本大题共5小题，每小题4分，共20分。
21、下列离子方程式正确的是（ ）
a.铜片插到硝酸银溶液中：cu+2ag+=cu2++2ag
b.铜与稀硫酸反应：cu+2h+=cu2++h2↑
c.碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合：hco3-+h+=co2↑+h2o
d.氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：ba2++h+ +oh-+so42-=baso4↓+h2o
22、要除去粗盐中含有的可溶性杂质cacl2、mgcl2、na2so4，下列加入的试剂的先后顺序和操作正确的是（ ）
a.加bacl2溶液→加naoh溶液→加na2co3溶液→过滤→加盐酸。
b.加naoh溶液→加bacl2溶液→加na2co3溶液→过滤→加盐酸。
c.加na2co3溶液→加naoh溶液→加bacl2溶液→过滤→加盐酸。
d.加bacl2溶液→加naoh溶液→加na2co3溶液→加盐酸→过滤。
23、设na为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
a.1mol/lnacl溶液含有na个na+
b.标准状况下，22.4lh2o中含有na个h2o分子。
c.常温下，22gco2含有na个氧原子。
d.2mol铝与足量稀盐酸反应生成3na个h2分子。
24、下列叙述ⅰ、ⅱ正确且有因果关系的是（ ）
25.对于实验ⅰ-ⅳ的实验现象**正确的是（ ）
a.实验ⅰ：试管中先出现白色沉淀，继续滴加沉淀溶解。
b.实验ⅱ：试管中先出现红褐色沉淀，继续滴加沉淀溶解。
c.实验ⅲ：试管中生成的白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。
d.实验ⅳ：试管中溶液颜色没有变化。
第二部分非选择题（40分）
三、非选择题：本大题共3小题，共40分。
26.（8分）呼吸面具中可用过氧化钠作为供氧剂，某同学设计以下实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。
1）反应管a中加入固体，写出反应管a中反应的化学方程式 。
2）试管b中加入naoh溶液，加入该试剂的目的是。
3）试管c中收集满气体后，取出试管c，下一步的实验操作是。
27.（12分）明矾石热料是制取氢氧化铝和钾肥的重要原料，明矾石热料含有al2(so4)3、k2so4和少量氧化铁杂质。实验步骤如下：
1）操作①为操作②的主要目的是。
2）溶解步骤中，发生反应的离子方程式为。
3）沉淀物的主要成分是 。
4）沉淀物加入naoh溶液，发生反应的离子方程式为。
5）无色溶液a中除k+、nh4+外，还有so42+,检验溶液中存在so42+的实验步骤是取少量无色溶液a于试管中 。
28.（20分）某酸性腐蚀液中含有大量cucl2、fecl2、fecl3, 任意排放会造成环境污染及资源的浪费。以废腐蚀液为原料，**铜并将铁的化合物全部转化为fecl3溶液。
测得某酸性废腐蚀液中含cucl2 1.5mol/l，fecl2 3mol/l，fecl3 1mol/l，hcl 1mol/l。
取该酸性废腐蚀液200ml，按如下流程在实验室进行实验：
1）腐蚀液中加入过量fe粉，发生反应的离子方程式为。
2)检验废腐蚀液中含有fe3+的实验操作是取少量废腐蚀液于试管中，滴加几滴kscn溶液，溶液则证明原溶液中含有fe3+。
3）滤渣的主要成分是填化学式）。由滤渣得到铜除杂所需试剂是。
4）fecl3溶液中通入cl2,发生反应的化学方程式为。
5）实验室用固体kclo3与浓hcl反应制cl2,反应的化学方程式为：
kclo3 + 6hcl（浓）==kcl + 3cl2 +3h2o
若反应生成6.72l（标准状况）cl2，转移的电子数为mol。
6）按上述流程操作，加入fe粉的质量应不少于g。
2023年上学期期末高一年级化学考试试卷
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