第二章粒子的模型与符号。
知识要点。1、符号的作用：能简单明了表示事物，还可避免由于文字不同和事物外形不同面引起的混乱。
2、物质的构成和组成。
1）水这种物质是由水分子构成的，水分子是由氢原子和氧原子构成的。
2）氯化钠是由氧离子和钠离子构成的。
3）硅是由硅原子构成的。
4）水是由氢氧元素组成的，氯化钠是由钠、氯两元素组成的，硅是由硅元素组成的。
3、分子是构成物质的一种微粒，也是保持物质化学性质的一种微粒，原子是化学变化中的最小微粒。离子是带电的原子或原子团。
4、原子结构：原子。
1） 在原子中：核电荷数＝质子＝核外电子数。
2）在原子结构中，并不是所有的原子核内都有中子的，如氢原子。
3）因为核电荷数（即质子数）等于核外电子数，而电性相反，所以原子不显电性。
4）在原子结构中，电子占据的空间很大，而质量很小，所以可以忽略不计。
5）在原子结构中，原子核占据的空间极小，但原子的质量主要集中在原子核上。
5、同位素原子：
1）原素的概念：具有相同核电荷数（即质子数）的同类原子的总称。
2）同位素原子的概念：核电荷数相同、中子数不相同的同类原子的统称。
6、按照组成物质的元素多少，可将纯净物分为单质和化合物，由一种元素组成的纯净物为单质，由多种元素组成的纯净物为化合物。
7、元素的种类：
8、元素的分类：地壳中元素含量由高到低依次为氧、硅、铝 、铁、钙。钠、钾、镁、氢。
9、元素符号表示的意义。
10、元素周期表是以原子序数即质子数从小到大排列，每一横即每一周期的元素都是按金属元素 → 非金属元素 → 稀有气体元素的顺序排列的，每一列的元素的化学性质都极为相似。
11、（1）化学式是用元素符号来表示物质分子组成的式子。
2）化学式表示的意义：以“h2o”为例，①表示水；②表示1个水分子；③表示水由氢氧元素组成；④表示1个水分子是有2个氢原子和1个氧原子构成。
3）化合物化学式的书写以化合价为标准，在化学式中元素正、负化合价代数和为零。默写你所熟知的元素化合价。略。
12、相对原子质量＝×12＝质子数+中子数。
13、根据化学式计算：以“h2o”为例。
1）相对分子质量＝每种元素的相对原子质量×原子个数后相加所得的和。如水的相对分子质量：1×2+16＝18.
2）计算各元素的质量比。如水中氢、氧元素的质量比h:o＝1×2：16＝1：8.
3）计算各元素的质量分数。如水中氢元素的质量分数＝＝＝11.1%.
4）计算各元素的质量m元素＝m物质×元素的质量分数。如：18克水中氢元素的质量是多少？
mh＝18克×＝18克×＝2克。
第三章空气与生命。
知识要点（一）空气。
1、空气是几种单质和几种化合物组成的混合物。
2、空气的成分（体积比）
3、空气的利用。
1）氮是构成生物体蛋白质的主要元素。
氮气的用途
2）稀有气体：化学性质很稳定，通电时能发生各种有色光。
用途 二）氧气和氧化。
1、氧气的物理性质。
2、氧气的化学性质：供呼吸、支持燃烧，化学性质较活泼、具有氧化性。
1）硫在氧气中燃烧：
点燃。s+o2===so2，燃烧时发出明亮蓝紫色火焰，放出大量热，生成一种有刺激性气味的无色气体。
2）铁在氧气中燃烧：
点燃。3fe＋2o2===fe3o4，燃烧时火星四射，放出大量热，生成一种黑色固体。
3、氧化反应：物质跟氧发生的化学反应。
4、氧气的用途。
5、氧气的制取。
1）实验室制取。
实验室常用分解过氧化氢或加热高锰酸钾或加热氯酸钾和二氯化锰混合物的方法来制取，反应的化学方程式分别为：
mn o22h2o2===2h2o＋o2↑
2kmn o4===k2mno4＋mn o2＋o2↑
mn o22kclo3 ==2kc1＋3o2↑
实验装置图分别如图2-20-1甲、乙。
图2-20-1
收集方法。2）工业制法：分离空气法。
6、催化剂。
7、灭火和火灾自救。
1）可燃物燃烧条件。
2）灭火方法
3）火灾自救及措施。
例1：比较燃烧、**（指化学**）、自燃等现象的异同点。
做一做图2-20-2是实验室制取氧气的装置图，请回答下列问题。
1）写出带有标号的仪器名称图2-20-2
a: 酒精灯 b: 铁架台 c: 集气瓶 d: 水槽
2)如果用高锰酸钾制氧气，应对图中装置稍微的改进是试管口加棉花团，防止kmno4粉末随o2进入导管。
3）在组装仪器时，导气管不能伸入试管过长，原因是过长时不便于气体排出，甚至使产生的气体不纯。
4）开始收集氧气的气泡从集气瓶冒出的最适宜时刻是当气泡连续均匀（快速）排出时。
5）当看到气泡从集气瓶冒出时，证明集气瓶中收集满了氧气，在水下用玻璃片盖住瓶口，小心地将集气瓶移出水面，集气瓶应正放在桌面上，这是因为氧气的密度大于空气。
（三）化学反应与质量守恒。
1、化合反应和分解反应。
1）化合反应：a+b→c.
2)分解反应：a→b+c.
2、质量守恒定律。
1）含义：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和，这个规律叫质量守恒定律。
2）质量守恒的解释。
反应前后。3）化学反应前后一定不变的量。
3、化学方程式。
1）定义：用化学方程式来表示化学反应的式子。
2）书写化学方程式的原则。
3）书写化学方程式的方法和步骤。
4）化学方程式表示的意义。
表示反应物和生成物的种类。
表示反应的条件。
表示反应物、生成物间原子、分子个数比。
表示反应物、生成物间的质量比。
4、根据化学方程式计算。
1）根据化学方程式计算的依据：化学方程式能表示反应物、生成物各物质间的质量比。
2）计算步骤。
设未知量 → 写出化学方程式 → 写出有关物质的相对分子质量和已知量 → 列出方程 → 写出简明求解 → 答案。
例2 r在o2中燃烧的文字表达方式为r + 氧气点燃二氧化碳 + 水，则有关r的组成描述正确的是。
a.只含有c、h元素b.一定含有c、h元素，可能含有氧元素。
c.一定含有c、h、o元素 d.一定含有c、o元素可能有h元素。
解析根据质量守恒定律，化学反应的过程就是反应物分子里的原子重新组合成生成物分子的过程，反应前后原子的种类和数目既没有改变也没有增减。由产物co2和h2o可知参加反应的物质中有c、h、o三种元素，而r燃烧时有o2参加反应，故r中有无氧元素，燃烧产物中都可能生成co2和h2o，所以只能肯定r中有c、h元素，氧元素是否含有不能确定。
答 b。知识要点（二）
一、生物的呼吸。
1、人体呼吸系统的结构和气体交换。
1）呼吸系统的组成。
2）呼吸运动。
3）肺泡内气压变化。
2、动物的呼吸。
动物和人一样，也要呼吸，吸进氧气呼出二氧化碳。
3、植物的呼吸。
植物和空气之间也有气体交换，也会呼吸，也是吸进氧气呼出二氧化碳。
二、光合作用。
1、光合作用的过程。
1）光合作用是绿色植物在阳光的作用下，利用二氧化碳和水行物质制造淀粉等有机物并释放氧气的过程 。
2）光合作用的反应过程可表示为：
光。二氧化碳 + 水有机物（淀粉）+ 氧气。
叶绿体。3）光合作用的实质是：合成有机物，贮藏能量。
4）光合作用的意义：
光合作用为一切生物提供食物；②光合作用为一切生物提供能量；③光合作用为一切生物提供氧气。
2、二氧化碳。
1）二氧化碳实验室制取。
反应原理：caco3 + 2hcl===cacl2 + h2o + co2↑。
收集方法：向上排空气法。
验满方法：燃着的木条放在集气瓶口。
2）二氧化碳的物理性质。
3）二氧化碳的化学性质。co2
4）二氧化碳的用途。
3、光合作用和呼吸作用。
1）光合作用和呼吸作用是刚好相反的两个过程，两者的区别比较如下：
2）光合作用与呼吸作用的联系。
光合作用为呼吸作用提供物质（有机物和氧气），呼吸作用为光合作用提供原料，两者相互依存和对立。
做一做实验室制取二氧化碳，选用的反应物是最好是（ ）
a.碳酸钠和稀硫酸 b.石灰石和稀硫酸 c.大理石和稀盐酸 d.石灰石和浓盐酸。
解析 a项中反应速度太快，难以控制；b项中反应生成微溶于水的caso4覆盖在石灰石的表面，阻碍了反应的进行；d中浓hcl有挥发性，能挥发出***气体，导致生成的气体不纯；只有c反应制取co2的速度适中，原料**方便，**便宜。
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