第一章：1.1节模型、符号的建立与作用。
1、符号：常见符号：单个字母（如v、t）、冷锋、暖锋符号等、厕所符号、电源符号、交通标志符号、元素符号、分子式……
2、模型：常见模型：一幅图、一张表、计算机图像、复杂的对象或过程的示意图、一个数学或科学的公式、化学方程式、一张电路图。
1.2物质与微观粒子模型。
1、分子的保持物质化学性质的一种微粒。原子是化学变化中的最小微粒。
1）由分子构成的物质中，分子是保持物质化学性质的最小微粒。
有一些物质由原子构成（包括：金属 + 稀有气体单质 + 碳、硅、硫、磷）
有一些物质由离子构成，如：氯化钠、硫酸铜、氢氧化钠等。
2）现在已知的原子只有几百种。为什么会有如此繁多而不同的分子呢？——构成分子的原子种数和数目不同。
3、观察p—6页，图1—15思考：
1）原子半径一般在米数量级。原子质量一般在千克数量级。
2）分子的质量一定比原子大吗。
3）“一滴水中含有几亿个水分子。”这句话表明了什么。
1.3原子结构的模型。
1、原子模型的建立：原子内部结构模型的建立是一个不断完善、不断修正的过程。
1）道尔顿原子模型――实心球模型——道尔顿最早提出原子概念。
2）汤姆生原子模型――西瓜模型（汤姆生发现原子中有电子，带负电）
3）卢瑟福原子模型——行星绕太阳模型（α粒子散射实验：卢瑟福发原子核）
4）波尔原子模型——分层模型。
5）电子云模型——电子云模型（最近接原子本质结构）
2、质子数＝核电荷数＝核外电子数（整个原子不显电性，即显电中性）
3、原子的质量主要集中在原子核上，原子核所占的质量很大，但占据的体积很小。核内质子和中子的质量接近，电子的质量所占的比重极小，几乎可忽略。
5、对质子和中子的内部结构的研究还在继续，科学家认为质子和中子是由更小的粒子――夸克构成，对夸克的研究已成为科学上的一个热点。
6、元素：具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子总称为元素。
7、同位素：原子中原子核内质子数相同、中子数不相同的同类原子统称为同位素。同位素在工业、农业、医疗、国防等方面由广泛的应用。
1.4组成物质的元素。
1、元素：元素是具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称。通常人们把元素分为元素和元素两类。
2、单质和化合物。物质分为单质和化合物的首要前提是它们必须先属于物。
3、元素的分布：（不均匀）
地壳中含量居前四位元素人体前三位海水中前三位。
4、人体中元素作用。
1）碳、氢、氧、氮、硫、磷、氯、钙、镁、钠、钾在人体中称为元素；
2）铜、碘、锰、硒等在人体中称为元素；
3）镉、汞、铅等在人体中称为元素。
1.5表示元素的符号。
1、元素符号的含义：既有宏观的含义，又有微观的意义。
表示一种元素； ②这种元素的1个原子； ③由原子直接构成的物质，元素符号还表示这种物质。
2、元素、原子、离子、分子的涵义及相互关系：
3、门捷列夫发现元素周期表启示：
对复习的现象要寻找规律； ②善于总结前人的成果和经验；
要尊重事实、善于思考； ④学会用简单的方法表述复杂的问题。
1.6表示物质的符号。
1、化学式：用元素符号来表示物质分子组成的式子称为化学式。
2、化学式是通过实验测定出来的，一种物质只有一种化学式。
3、化学化所传递的信息：
表示某种物质；② 表示该种物质的1个分子；
表示组成物质的元素种类； ④表示该物质的1个分子中所含的原子及原子的数量。
4、离子符号：离子符号表示时在元素的右上角要标出该离子所带的电荷数。带电原子团是较为复杂的离子，在书写时也要注意所带的电荷数。
5、化合价：
、单质里元素的化合价为：零价（化合价只在形成化合物时才表现出来）
、化合物里元素的正价总数与负价总数的代数和为零。
1.7元素符号表示的量。
1、相对原子质量：
涵义：以一种碳原子的质量的1/12作为标准，其它原子的质量跟它比较所得得数值，就是这种原子的相对原子质量。相对原子质量是一个比值，无单位。
相对原子质量不是原子的实际质量。
由于原子的主要质量集中在原子核上（电子的质量是质子质量的1/1834），所以：
质子数＋中子数≈相对原子质量。
2、相对分子质量：一个分子中各原子的相对原子质量总和。
实验一：估算高锰酸根离子（mno4—）的大小。
高锰酸钾溶液呈紫红色，主要原因是高锰酸钾中的高锰酸根离子（mno4—）显紫红色。
实验二：硫酸铜晶体里结晶水含量的测定。
硫酸铜晶体是一种蓝色的固体，俗称为“胆矾”、“蓝矾”，它的化学式为cuso4·5h2o。它是一种结晶水合物（结晶水合物是一种化合物，属于纯净物）。
根据硫酸铜晶体的化学式，计算硫酸铜晶体中结晶水含量的理论值为多少？
上述实验中设坩埚质量为m1，坩埚和硫酸铜晶体质量为m2，坩埚和无水硫酸铜质量为m3。硫酸铜晶体中结晶水含量的为多少？
实验偏差分析：
加热时晶体溅出②加热不充分③在空气中冷却④晶体中含有不分解的杂质。
第二章：空气与生命。
2.1空气。
1、空气是由几种单质和几种化合物组成的混合物。
2、空气的组成：（体积比）：氮气：78%、氧气：21%、稀有气体：0.94%、二氧化碳：0.03%、其他气体和杂质0.03%。
实验：验证空气中氧气的含量。
测量偏小的原因： (1)装置的气密性不好(2)若红磷量不足(3)冷却时间过短
测量偏大的原因： 瓶塞塞了太迟。
3、空气的利用。
1）氮是构成生命体蛋白质的主要元素。
氮气的用途：灯泡、食品中作保护气；制化肥、炸药、染料等；液态氮可作冷冻剂。
2）氧气与人类的关系最密切。
氧气的用途：提供呼吸、急救病人、登山、潜水等、支持燃烧、气焊、气割、炼钢等。
3）稀有气体：化学性质很稳定，通电时能发出各种有色光。
用途：制作保护气；制成各种电光源；用于激光技术。
2.2氧气和氧化。
1、氧气的物理性质：①通常情况下是一种无色、无味气体；②密度比空气大；③不易溶于水（或难溶于水）；④三态变化，液态氧、固态氧呈淡蓝色。
2、氧气的化学性质：供呼吸、支持燃烧、化学性质较活泼、具有氧化性。
3、氧化反应：物质与氧发生的化学反应。
1）燃烧：发光发热的剧烈的氧化反应。
2）缓慢氧化：速率缓慢的氧化反应。如呼吸作用、金属生锈、食物腐败。
4、氧气的制取。
1）实验室制取和收集：三个制取反应 + 二类实验装置 + 二种收集方法。
2）工业制法：分离空气发（属于物理变化的过程）
5、催化剂。
一变：改变其他物质化学反应的速度；二不变：（1）本身质量；（2）本身化学性质。
6、灭火和火灾自救。
1）可燃物燃烧条件：(a)温度达到着火点以上；(b)跟氧气充分接触。
2）灭火方法：(a)温度达到着火点以下；(b)跟氧气隔绝。
2.3化学反应与质量守恒。
1、化合反应和分解反应。
1）化合反应：原子利用率100% （2）分解反应：单质不可能发生分解反应。
2、质量守恒定律。
1）含义：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
2）质量守恒定律的解释。
反应前后：① 原子种类没有变化；② 原子数目没有增减；③ 原子质量也没有改变。
3）化学反应前后一定不变的量：
原子种类；② 元素种类；③ 原子数目；④物质总质量。
3、化学方程式。
1）定义：用化学式来表示化学反应的式子。
2）化学方程式的书写原则： 一是以客观事实为依据； 二是要遵守质量守恒定律。
3）化学方程式表示的意义：
表示反应物和生成物的种类表示反应的条件；
表示反应物、生成物间原子、分子个数比 ④ 表示反应物、生成物间的质量比。
2.4生物的呼吸。
1、人体呼吸系统的结构和气体交换。
1）呼吸系统的组成。主要由呼吸道和肺两大部分组成。
2）呼吸运动。
吸气：肋间外肌、膈肌收缩 →肋骨向上向外移动（膈肌顶部下降）→ 胸腔容积扩大 → 肺扩张，导致肺内气压减小 → 外界气体进入肺泡。
呼气：肋间外肌、膈肌舒张 → 肋骨下降，膈机顶部回升 → 胸腔容积缩小 → 肺借弹性缩回，导致肺内气压增大 → 肺内气体排出肺泡。
3）肺泡内气压变化。
吸气时，肺泡内气压小于外界大气压；呼气时，肺泡内气压大于外界大气压。
2.5光合作用。
1、光合作用的过程。
1）光合作用是绿色植物在阳光的作用下，利用二氧化碳和水等物质制造有机物，并放出氧气的过程。
2）光合作用的反应过程可表示为。
3）光合作用的实质：合成有机物，贮存能量。
4）光合作用的意义：①光合作用为一切生物提供食物 ②光合作用为一切生物提供能量③光合作用为一切生物提供氧气
2、二氧化碳。
1）制取：① 实验室制取 ② 工业上制取：高温锻烧石灰石。
2）收集方法、检验方法、验满方法。
2）物理性质：①无色无味的气体 ②密度比空气大 ③可溶于水 ④固体称干冰。
3）化学性质：
不能供呼吸一般情况下，不能燃烧也不支持燃烧；
与水反应与澄清石灰水反应：(检验二氧化碳的方法)
4）用途：①灭火 ②作化工原料，制纯碱、汽水等；③ 植物进行光合作用的原料。
八年级全册中考复习提纲八上
新城初中生物中考第一轮复习提纲 八上 八。1 生物无性生殖方式。概念 生物不经过两性生殖细胞的结合，由母体直接产生新个体的生殖方式。1 出芽生殖 例 酵母菌 水螅等。无性生殖2 营养生殖 1 概念 用植物营养器官 根 茎 叶 进行繁殖。2 优点 保持亲本的优良性状，加快植物的生殖速度。3 方法 扦插...
八年级生物上册全册复习提纲 二
八年级生物上册全册复习提纲第一章动物的运动和行为。23 动物所进行的一系列有利于它们生存和繁殖后代的活动，都是动物的行为。动物的行为常常表现为各种各样的运动哺乳动物的运动系统 是由骨 关节和肌肉组成的。24 关节的结构 xx版全新八年级生物上册复习提纲 2 xx版全新八年级生物上册复习提纲 2 2 ...
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