化学。可能用到的相对原子质量：h－1 c－12 n－14 o－16 na－23 m－24 al－27
s－32第ⅰ卷。
一、选择题。
1．很多物质的名称中含有水，“水”通常有三种含义：①表示水这种物质、②表示水溶液、③表示物质处于液态。下列物质的名称中“水”不是以上三种含义的是。
a．重水b．溴水c．铁水d．水晶。
2．旨在限制发达国家温室气体排放量、抑制全球范围内气候持续变暖的《京都议定书》随着俄罗斯的加入，将于2023年2月16日正式生效。我国二氧化碳的排放量位居世界第二，为减少二氧化碳这种温室气体的排放，下列措施不切实际的是。
a．大力开发氢能源b．充分利用太阳能。
c．提高能源利用率d．不使用含碳能源。
3．中学化学教材中有大量数据，下列为某同学对数据的利用情况，其中不正确的是。
a. 用naoh和hcl 反应测得的中和热，推算一定量稀h2so4和naoh 溶液反应的反应热。
b. 用沸点数据推测两种液体混合物用蒸馏方法分离开来的可能性。
c. 用沸点数据来分析分子的稳定性。
d. 用原子(或离子)半径数据推断某些原子(或离子)氧化性或还原性强弱。
4．某晶体由两种阳离子、一种阴离子和结晶水组成，取少量该晶体进行如下实验：
将晶体置于试管中加热，试管口有液体生成；
待试管冷却后，加水使固体全部溶解；
向试管中逐滴加入ba(oh)2溶液至过量，同时加热，沉淀的物质的量先增多后减少，但最终仍有沉淀未溶解，在此过程中还有刺激性气味气体生成。
根据以上实验判断，该晶体是。
a．kal(so4)2·12h2ob．nh4al(so4)2·12h2o
c．(nh4)2fe(so4)2·6h2od．kcl·mgcl2·6h2o
5．弱电解质在水溶液里达到电离平衡时，溶液中已电离的电解质分子数占原来总分子数的百分数叫做该电解质的电离度。现欲粗略测定一未知浓度的醋酸溶液中ch3cooh的电离度，应做的实验和所需的试剂（或试纸）是。
a．电解、naoh溶液b．蒸馏、na2co3溶液。
c．酯化反应、石蕊试液d．中和滴定、ph试纸。
6．苏丹红是很多国家禁止用于食品生产的合成色素。结构简式如下图。关于苏丹红说法错误的是。
a．分子中含一个苯环和一个萘环
b．属于芳香烃。
c．能被酸性高锰酸钾溶液氧化
d．能溶于苯。
7．世界著名的科技史专家、英国剑桥大学的李约瑟博士考证说：“中国至少在距今2023年以前，就已经使用玻璃了。”下列有关玻璃的说法不正确的是。
a．制普通玻璃的原料主要是纯碱、石灰石和石英
b．玻璃在加热熔化时有固定的熔点。
c．普通玻璃的成分主要是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅。
d．盛放烧碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，是为了防止烧碱跟二氧化硅生成硅酸钠而使瓶塞与瓶口粘在一起。
8．分析推理是化学学习方法之一。下列实验推理中，正确的是。
a．灼热的铀丝与 nh3、o2混合气接触，铂丝保持红热，说明氨的氧化反应是放热反应
b．某雨水的ph小于5.6，说明雨水中一定溶解了so2
c．某溶液中加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中一定含有co32―
d．将镁条和铝片用导线连接再插进稀naoh溶液，镁条上产生气泡，说明镁比铝活泼。
9．硝酸是一种重要的工业原料，下列关于硝酸的说法中正确的是。
a．硝酸见光易分解，应保存在棕色试剂瓶中。
b．常温下，al、fe等金属不能在稀硝酸中溶解。
c．硝酸能和某些有机物发生硝化、磺化、酯化反应。
d．将浓硝酸和浓盐酸按体积比3∶1混合得到比硝酸氧化性更强的王水。
10．用右图所示装置进行如下实验，能达到实验目的的是。
a．瓶中盛满水，从b口进气，用排水法收集no2
b．瓶中盛适量浓硫酸，从a口进气来干燥nh3
c．从b口进气，用排空气法收集co2
d．瓶中装满水，a口连导管并伸入量筒中，从b口进气，用排水法测量生成h2的体积。
11．世界上60％的镁是从海水中提取的，其主要步骤如下：
把贝壳制成石灰乳；②在海水中加入石灰乳，过滤，洗涤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤；④在***热气流中干燥晶体；⑤电解上述晶体的熔融物。
下列说法正确的是。
a．镁元素在元素周期表中位于第四周期、ⅱa族。
b．向洗涤液中滴加碳酸钠溶液可检验沉淀是否洗涤干净。
c．在***热气流中干燥晶体的目的是加快干燥速度。
d．步骤⑤也可以采用电解该晶体水溶液的方法。
12．x、y、z是3种短周期元素，其中x、y位于同一主族，y、z位于同一周期。x原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。z原子的核外电子数比y原子少1。下列说法不正确的是。
a．元素非金属性由弱到强的顺序为zb．y元素最**氧化物对应水化物的化学式可表示为h2yo4
c．3种元素的气态氢化物中，z的气态氢化物最稳定。
d．原子半径由大到小的顺序为z>y>x
13．下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是。
a．物质的量浓度相等的(nh4)2so4、nh4hso4、nh4cl溶液中c(nh4＋)：
c[(nh4)2so4] >c(nh4hso4) >c(nh4cl)
b．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：
c(na＋)＞c(ch3coo－)＞c(h＋)＞c(oh－)
c．1.0mol/l na2co3溶液：c(oh－)＝2c(hco3－)＋c(h＋)＋2c(h2co3)
d．某二元弱酸的酸式盐naha溶液中：c(h+)＋c(na＋)＝c(oh－)＋c(ha—)＋c(a2—)
14．设n0为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是。
a．常温常压下，32 g氧气和32 g臭氧所含有的氧原子数都为2 n0
b．标准状况下，22.4 l辛烷完全燃烧，生成co2的分子数为8 n0
c．1 l mol·l—1的醋酸溶液中，离子和分子的总数为0.1 n0
d．0.1 mol铁在纯氧中充分燃烧，失去的电子数为0.3 n0
15．下列离子方程式的书写正确的是。
a．二氧化氮溶于水：3no2＋h2o＝2h＋＋2no3－＋no
b．将标准状况下112 ml氯气通入10 ml 1 mol·l－1的溴化亚铁溶液中：
2fe2＋＋4br－＋3cl2＝2fe3＋＋6cl－＋2br2
c．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：ca(clo)2＋h2o＋co2＝caco3↓＋2hclo
d．硫代硫酸钠溶液中加入适量稀硫酸：s2o32－＋2h＋＝2s↓＋so2↑＋h2o
16．金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量杂质fe、zn、cu、pt，可用电解法制备高纯度的镍（已知：氧化性fe2+＜ni2+＜cu2+），下列叙述正确的是
a．阳极发生还原反应，其电极反应式：ni2+ +2e— ＝ni
b．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有cu和pt
c．电解后，溶液中存在的阳离子只有fe2+ 和zn2+
d．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等。
第ⅱ卷。17．（10分）（1）取等体积、等物质的量浓度的盐酸和乙酸溶液分别与等量（足量）相同的锌反应，通过生成h2的快慢证明乙酸是弱酸。取用“相同”的锌的目的是。
比较生成h2快慢的方法是。
2）做溴乙烷水解实验时，不断振荡溴乙烷与naoh溶液混合物的作用是。
溴乙烷已完全水解的现象是。
18．（11分）某溶液中可能含有co32-、so42-、hco3-三种离子中的一种或两种。为**其组成，小明取出两份相同的样品溶液于试管中，向一份中加入过量的盐酸，产生无色气泡；向另一份中滴加过量的氯化钡溶液，产生白色沉淀。请设计合理实验，在小明实验的基础上做进一步的实验，对小明的实验给出结论。
仅限选择的仪器、用品和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管、量筒、集气瓶、铁架台、漏斗、滤纸、酒精灯；1mol/l硫酸、；2mol/l盐酸；2mol/l硝酸、；1mol/l氯化钡、澄清石灰水、蒸馏水。
完成下列**过程：
1）提出假设：
假设1：溶液中只存在co32-
假设2假设3
假设4：溶液中存在so42-、hco3-。
2）基于假设4，设计出实验方案，将实验操作、预期的实验现象和结论填在下表中。
提示]、在答题卡上按照下表的方式作答，注意前后内容的对应。
、注意文字简洁，超出答题卡空间视为无效。
、可不填满，也可增加步骤。
19．（12）kmno4溶液常用做氧化还原反应滴定的标准液，由于kmno4的强氧化性，它的溶液易被空气中或水中某些少量还原性物质还原，生成难溶性物质mno（oh）2，因此精确配制kmno4标准溶液的操作是：
1）称取稍多于所需量的kmno4固体溶于水，将溶液加热并保持微沸lh；
2）用微孔玻璃漏斗过滤除去难溶的mno（oh）2；
3）过滤得到的kmno4溶液贮存于棕色试剂瓶放在暗处：
4）利用氧化还原滴定方法，在70℃－80℃条件下用基准试剂（纯度高、稳定性好的物质）溶液测定其浓度。
回答下列问题：
1）为什么要称取稍多于所需的kmno4固体。
2）如何保证在70℃～80℃条件下进行滴定操作。
3）下列物质中，可以用于测定kmno4溶液浓度的基准试剂是___填写序号）
a．h2c2o4·2h2o b．feso4·7h2o c．浓盐酸 d．na2so3
4）若准确称取wg草酸晶体（h2c2o4·2h2o）溶于水配成500ml水溶液，取25．00ml置于锥形瓶中，用高锰酸钾溶液滴定至终点，消耗高锰酸钾溶液vml。
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