2023年春期南阳市五校联谊高中一年级期中考试。
化学试题。第ⅰ卷。
一、选择题（本题包括16小题，每题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）
1、下列说法正确的是。
a．不同核素的质量数必定不同。
b．互为同位素的原子，其质子数必定相等。
c．32s、33s具有不同的电子数。
d．凡是核外电子数相同的微粒必定属于同一种元素。
2、下列关于原子的核外电子运动规律的叙述正确的是。
a．原子核外各电子层上的电子数均已达到2n2
b．最外层只有一个电子的原子失去一个电子后，其核外电子层结构与稀有气体元素原子的电子层结构相同。
c．用n表示电子运动区域离核的远近，它们分别表示第一层、第二层、第三层。
d．能量高的电子一般在离核较近的区域运动。
cl是氯的一种同位素，下列说法正确的是。
a．3.5g35cl2的体积为1.12 l
b．35cl原子所含质子数为18
c．35cl和37cl原子的核外电子排布不同。
d． mol的1h35cl分子中所含中子数为6.02×1023
4、下列离子方程式的书写正确的是。
a．浓烧碱溶液中加入铝片：al+2oh-+2h2o＝[al(oh)4]-+h2↑
b．向硫酸铝溶液中加入足量氨水：al+4oh-＝[al(oh)4]-
c．向na[al(oh)4]溶液中通入足量二氧化碳：[al(oh)4]-+co2＝al(oh)3↓+hco3-
d．向硅酸钠溶液中通入二氧化碳：na2sio3+co2+h2o＝h2sio3↓+na2co3
5、下图是四种微粒的结构示意图，下列说法正确的是。
a.属于阳离子的是②③
b．微粒②的化学符号为al
c．微粒①②代表的元素的原子具有相同的电子层数。
d．微粒②④组成的化合物中，二者的个数比为1﹕3
6、几种短周期元素的原子半径及其主要化合价如下表所示。下列叙述正确的是。
a．元素的原子序数：x＞y
b．x、y均为第二周期元素。
c. x 为主族元素。
d．y的最**氧化物对应水化物可以与所有的酸和碱反应。
7、下列物质中。既能与盐酸又能与烧碱反应的化合物是。
①nahco3 ②al2o3 ③al(oh)3 ④na[al(oh)4] ⑤nh4)2co3 ⑥al
a．全部 b。①②c。①②d。①②
8、下列各选项对应关系错误的是
a、图①可以表示f-、na+、mg2+、al3+四种半径的大小关系
b、图②可以表示ⅱa族元素原子的最外层电子数。
c、图③可以表示第三周期各主族元素的最高化合价。
d、图④可以表示第三周期中各主族元素的最高化合价与最低化合价之和。
9、向某无色溶液中缓缓滴入naoh溶液直至过量，生成沉淀的质量与加入naoh 溶液的体积关系如由图所示，由此确定原溶液中所含有的阳离子可能是。
a、fe2+、mg2+、al3+
b、h+、mg2+、al3+
c、h+、ba2+、al3+
d、只有mg2+ 、al3+
.75molro32-共有30mol电子，则r在元素周期表中的位置是。
a、第二周期 b、第4周期 c、第ⅳa族 d、 第ⅵa族。
11、下列各组性质比较中，正确的是。
酸性：hclo4＞hbro4＞hio4 ②碱性：ba(oh)2＞mg(oh)2＞be(oh)2
非金属性：f＞c＞o金属性：al＜mg＜k
气态氢化物稳定性： hf＞hcl＞h2s
a．①②b.②③c.①②d.①②
12、a和b为短周期元素，a-和b2+具有相同的电子层结构，下列比较中正确的是。
a．原子半径a＞bb。离子半径a-＞b2+
c．a在b的下一周期 可能是金属元素。
13、某元素的一种同位素x的原子质量数为a，含n个中子，它与1h原子组成hmx分子，在aghmx中所含质子的物质的量为。
ab. cd.
14、反应c(s)+h2o(g) co(g)+h2(g) 在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是。
a、适当增加c的量b、将容器的体积缩小一半。
c、保持体积不变，升高温度 d、压强不变充入n2使容器体积增大。
15、恒温恒容下，反应a(g)+3b(g) 2c(g)在容器中达到平衡的标志是。
a、c生成的速率与b的生成速率相等。
b、单位时间内生成n mola,同时生成3n molb
c、容器内总压强不随时间而改变。
d、容器内气体密度不随时间而改变。
16、下列说法正确的是。
a、常温下，单质硅不能够与任何气体发生反应。
b、元素性质呈现出周期性变化的原因是核外电子排布呈周期性变化。
c、化学反应的进行必然伴随有热量的变化。
d、决定化学反应速率的主要因素是温度、浓度以及催化剂。
第ⅱ卷。二、填空题。
17、（6分）有①、；石墨、金刚石；③、三组微粒或物质，互为同位素的是（填序号互为同素异形体的是（填序号）
由①和③的微粒可组成种不同的三原子化合物。
18、（6分）现有①h2o②hclo③nh4cl④na2o2⑤干冰五种物质，按下列要求回答：（填序号）
既存在离子键又存在共价键的是。
写出④的电子式的电子式。
19、（14分）下表标出的是元素周期表的一部分，回答下列问题：
用元素符号回答，表中用字母标出的15种元素中，化学性质最不活泼的是 ，主族元素中金属性最强的是非金属性最强的是 ，常温下单质为液态的非金属元素是第三周期中原子半径最小的是。
用字母回答，表中用字母标出的15种元素中，属于过度元素的是所在族中包含元素种类最多的是。
20、（18分）现有a、b、c、d、e、f六种短周期元素。它们的原子序数依次增大，a元素的某核素的原子核内没有中子，a与c、b与f同主族，c、d、、f同周期，c、d、f的最**氧化物的水化屋之间可以两两相互反应，d、e原子的最外层电子数之和等于f原子的最外层电子数，d的单质参与的反应可以用来野外焊接钢轨，e为传统无机非金属材料的重要组成元素，请回答下列问题：
f的元素名称 ，d在元素周期表中的位置是。
a、b、c、d、e五种元素的原子半径由大到小的顺序为（填元素符号。
写出d单质参与的焊接钢轨的主要反应的化学方程式分别写出d、e的氧化物与c的最**氧化物的水花物反应的化学方程式。
a元素分别与b、e、f元素构成的三种二元化合物的热稳定性由强到弱的顺序是（用化学式表示。
用电子式描述c与f构成的化合物形成过程。
试用事实说明b与f两种元素的非金属性强弱。
21、（8分）某原子，它的氯化物xcl5.85g 溶于水制成溶液后，加入2mol/l的agno3溶液50ml，恰好完全反应，若这种原子原子核内有12个中子。求：
z值和a值；
x元素在周期表中的位置；
把x的单质放入水中，写出该反应的离子方程式。
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